幻灯片 1离子反应及其发生条件
制作人：贾亮生
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幻灯片 21、离子反应
设问：[来源:学_科_网]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Bａ2＋＋SO2－4==BａSO4↓
CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合
反应本质：Aｇ＋＋Cl－==AgCl↓
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幻灯片 3结论
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式
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幻灯片 42、离子方程式的书写
①“写”，写化学方程式
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
——基础
——关键
——途径
——保证
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幻灯片 5例：写出AgNO3溶液与CuCl2溶液的离子方程式
1、写 写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、拆 把AgNO3 、CuCl2的物质拆成离子形式
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
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幻灯片 63、删 删去方程式两边形式相同的离子
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
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幻灯片 7写出离子方程式：[来源:Zxxk.Com]
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
① Ca2++CO32—=CaCO3
②NH3·H2O+H+=NH4++H2O
③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O
④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
参考答案：
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幻灯片 8综合拓展
一、离子方程式的书写规则及正误判断
1．离子方程式的书写规则
(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。
(2)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 不能拆写成H＋和 。
(4)浓H2SO4作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的 拆写成H＋和 。
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幻灯片 92．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而 在水溶液中通常写成 ＋H＋。
(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与 的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
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幻灯片 10(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2 Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物和产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋ BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋ ＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O。
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幻灯片 11启示: [来源:学_科_网]
离子方程式不仅可表示一定物质间
的某个反应，而且可表示所有同一
类型的离子反应。
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幻灯片 121、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O
酸和碱的反应可以用H++OH-=H2O
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幻灯片 13
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