幻灯片 1 物质的量在化学实验中的应用
[来源:学_科_网]
制作人：刘 勇
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幻灯片 2一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
容量瓶
如何检漏?
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；
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幻灯片 3容量瓶
规格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般标记的温度为20℃ , 如右图所示：
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幻灯片 42、使用容量瓶的注意事项
（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
（3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
（1）使用之前要检查是否漏水.
加蒸馏水
倒 立
观 察
瓶塞旋转180o
倒 立
观 察
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幻灯片 51.计算
2.称量
二、实验步骤:
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶
贴签
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幻灯片 6二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤
有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量瓶
托盘天平
药匙
量筒
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
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幻灯片 71.计算
配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:
解：n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol
m=n×M=0. 1mol×58.5g/mol=5.85g
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幻灯片 8２.称量
用托盘天平称量５.9克氯化钠固体 .
托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）
2.称量时遵循左物右码的原则
３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯
４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
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幻灯片 9３.溶解
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将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中
应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
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幻灯片 10 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.
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幻灯片 11 ４.转移
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为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 ）.
思考：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
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幻灯片 12５．洗涤
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.
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幻灯片 13６．定容
向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加蒸馏水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ，使溶液的凹液面与刻度线相切.
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思考：[来源:Zxxk.Com]
若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
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幻灯片 14７．摇匀
将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．
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思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。
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幻灯片 158.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶
液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名
称和浓度。
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幻灯片 16小结
1.实验所需仪器：
托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、量筒
2.实验步骤：
（1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤
（6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
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幻灯片 17实验中的误差分析
下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?
1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( )
2.未洗涤烧杯和玻璃棒；( )
3.定容时加水超过了刻线；( )
4.定容时仰视观察液面；( )
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幻灯片 185.定容时俯视观察液面；( )
6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（ ）
7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （ ）
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幻灯片 19讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
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幻灯片 20俯
视
仰
视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
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幻灯片 21二、浓溶液配制稀溶液[来源:学_科_网]
配置原理：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）
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幻灯片 22
溶液稀释的计算
【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）
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幻灯片 23
The End
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