幻灯片 1
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位——摩尔
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幻灯片 31．了解物质的量的单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
3．了解摩尔质量的含义。
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幻灯片 4一、物质的量
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体，符号为 。
一定数目
粒子
n
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2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
(2)符号： 。
(3)计量对象： 、 、 、原子团、电子、质子、中子等所有 。
0.012 kg12C
mol
原子
分子
离子
微观粒子
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3．阿伏加德罗常数
把 叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol－1表示，符号为 。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝ 。
1_mol任何粒子的粒子数
NA
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幻灯片 71．“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？二者有何不同？
提示：不正确。两者概念不同，物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，物质的质量单位是克或千克等。
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幻灯片 8二、摩尔质量
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幻灯片 92．摩尔质量与物质的质量有何不同？
提示：(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
(2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg等。
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幻灯片 11一、有关物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的理解
1．应用物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量应注意的问题
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幻灯片 13【特别提醒】(1)在使用mol时，必须指明粒子的种类，表述要确切，如“1 mol O”表示1 mol 氧原子，“1 mol O2”表示1 mol 氧气分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol 氧”，因为“氧”是元素名称，不是粒子名称，也不是粒子的符号或化学式，这里的“氧”指代不明确，不符合上述要求，违反了使用准则。
(2)阴、阳离子的摩尔质量以g/mol 为单位时，其数值与该阴、阳离子的相对原子质量相等，如M(OH－)＝17 g/mol。
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幻灯片 142．物质的量、阿伏加德罗常数、质量及粒子数之间的相关计算
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幻灯片 15 下列有关物质的量的叙述，正确的是
A．1 mol Ne含有6.02×1023个电子
B．0.012 kg 12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
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幻灯片 16解析：氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne应含有10×6.02×1023个电子，故A的叙述不正确；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023 mol－1，正确；选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义不具体，错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。
答案：B
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【温馨提示】(1)在运用物理量的过程中，务必要正确注明单位。看清粒子的种类是解题的关键，问题的落脚点到底是分子、原子、还是电子等。
(2)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。
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幻灯片 18【针对训练】1.下列说法正确的是( )
A．1 mol H＋的质量是1 g
B．H2的摩尔质量是2 g
C．1 mol O2的质量是32 g/mol
D．1 mol Na＋的质量是11 g
解析：1 mol H＋的质量为1 mol×1 g/mol＝1 g；H2的摩尔质量为2 g/mol；1 mol O2的质量为1 mol×32 g/mol＝32 g；1 mol Na＋的质量为1 mol×23 g/mol＝23 g。
答案：A
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幻灯片 19二、摩尔质量及其计算
1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)的区别及联系
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幻灯片 22 (2012漳州高一检测)下列说法正确的是
A．1 mol O的质量是16 g/mol
B．Na＋的摩尔质量为22 g/mol
C．CO2的摩尔质量为44 g/mol
D．氢的摩尔质量为2 g/mol
解析：A项O的摩尔质量为16 g/mol,1 mol O 的质量为16 g；B项Na＋的摩尔质量为23 g/mol；D项未指明氢气还是氢原子，H2的摩尔质量为2 g/mol，而H的摩尔质量为1 g/mol。
答案：C
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【误区警示】解题时，不可混淆摩尔质量与质量的单位，摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g、kg等。原子及相应阳离子或阴离子的摩尔质量相同，例如H、H＋和H－的摩尔质量均为1 g/mol。
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【针对训练】2.下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g水中含有1 mol氢气
C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量
D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－1
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解析：A错，摩尔质量的单位是g·mol－1；B选项中，18 g水的物质的量为18g/(18g·mol－1)＝1 mol，含有2mol氢原子；D选项中1 mol CO的质量是NA个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol－1”。
答案：C
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幻灯片 27 下列说法正确的是
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D．摩尔表示物质的量的数量单位
片面理解概念，导致应用出错
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【易错分析】A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项“1 mol 氢”没有指出具体粒子是什么，故错误。C项1 mol H2O 中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，结论错误。
【正确答案】C
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【误区警示】(1)“物质的量”，四个字是一个整体，不可分割或插入其他字，不能望文生义而将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能说成“物质量”。
(2)摩尔质量是“唯一”的：对于给定的物质，其摩尔质量是固定不变的，如无论在什么条件下氧气的摩尔质量都是32 g·mol－1。
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幻灯片 30 下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是
A．1 mol任何物质都含有NA个分子
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定
D．1 mol氖气中含有2NA个氖原子
忽视物质的具体组成，计算NA出错
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【易错分析】A项并非所有的物质都是由分子构成的，有些物质是由原子或离子构成的，如NaCl、金刚石等；C项O2和O3均由O原子组成，32 g 混合气体中含有2NA个O原子，与O2、O3二者混合时量的多少无关；D项氖气为单原子构成的分子，1 mol氖气含有NA个Ne原子。
【正确答案】B
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幻灯片 32【误区警示】①要明确比较的对象，可能是分子也可能是原子，或者是离子等。
②由分子个数转化为原子个数时，要考虑到每个分子所含原子个数。例如，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子共3个原子构成的；1个硫酸分子是由1个硫原子、2个氢原子和4个氧原子共7个原子构成的。
③稀有气体分子是由单原子组成的分子，1个稀有气体分子只含有1个相应的原子。
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