幻灯片 1
第一章 从实验学化学
第二课时 气体摩尔体积
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幻灯片 31．了解气体摩尔体积的含义。
2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
3．理解阿伏加德罗定律及其推论。
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幻灯片 4之间的距离
数目
大小
数目
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2．同温同压下，任何气体粒子之间距离相等。
3．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目的粒子。
相同
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幻灯片 61．两种气体的体积相同，所含的分子数一定相同吗？
提示：不一定。气体的体积受温度和压强的影响较大，当温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数也不一定相同。
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二、气体摩尔体积
1．定义
的气体所占有的 。符号： ，单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．计算公式
Vm＝ 。
单位物质的量
体积
Vm
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3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。
(2)标准状况下(即 )，气体摩尔体积为 。
温度
压强
0℃和101_kPa
22.4_L/mol
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幻灯片 92．气体摩尔体积适用于气体，是单一气体还是混合气体？
提示：可以是单一气体，也可以是混合气体。
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一、气体摩尔体积及其计算
1．使用气体摩尔体积应注意的问题
(1)适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
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幻灯片 12(2)数值
在标准状况下(0℃和101 kPa时)，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。
(3)气体的体积与温度、压强的关系
温度越高，压强越小，气体的摩尔体积越大；温度越低，压强越大，气体的摩尔体积越小。
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(4)使用22.4 L·mol－1时都必须符合其特定条件：
①必须在标准状况下(0℃和101 kPa)；
②必须是气态物质(可为纯净物，也可为混合物)。
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幻灯片 142．标准状况下气体体积的计算
标准状况下，气体的体积与气体的物质的量、气体的质量、气体的分子数及摩尔质量的关系可表示如下：
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幻灯片 16 下列叙述正确的是
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
解析：A项，没有指明气体所处的状况；B项，没有指明物质的状态，气体摩尔体积仅适用于气体；C项，水在标准状况下不是气体。
答案：D
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幻灯片 17【题后总结】应用标准状况下的气体摩尔体积，常见问题有：
(1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。
(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精等不是气体。
(3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。
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【针对训练】1.下列说法正确的是( )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
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解析：A、B项都没有标注“标准状况”是错误的；C项有“标准状况”条件，但在此条件下水不是气态，所以22.4 L 水不是1 mol，也不是18 g，是错误的；D项中22 g CO2物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D选项符合题意。
答案：D
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二、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律的理解
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)，理解此定律需注意以下几点：
(1)粒子一般指组成气体的分子(稀有气体为单原子分子)，如相同温度和压强下，相同体积的H2和NH3，分子数相同，但原子数不同。
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(2)阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。
(3)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立，称“三同定一同”。
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幻灯片 24 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
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【方法指津】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量求算,物质的量求算,另一个物理量。
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【针对训练】2.(2012德阳高一检测)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
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幻灯片 30 (2012台州市高一检测)下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是
A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，其他条件下一定不是该值
D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都是22.4 L
忽视物质的状态，应用气体摩尔体积出现错误
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【易错分析】A项忽视标准状况下水是非气态物质；B项没有注意外界条件，若非标准状况下，0.5 mol CO2的体积不一定是11.2 L；C项对于概念理解不透彻，不能认识到问题的关键，气体摩尔体积受温度和压强影响。
【正确答案】D
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【误区警示】(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下所占的体积，不在标准状况下的1 mol任何气体在同温同压下虽然体积也近似相等，但不一定为22.4 L。温度越高，压强越小，Vm越大；反之Vm越小。
(2)气体的体积与气体摩尔体积均受温度和压强影响，必须在指定温度和压强下讨论二者的大小，而物质的质量、物质的量则不受任何条件影响。
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幻灯片 33 不列说法中正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
C．28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积一定是22.4 L
D．常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L 氧气
忽略了气体所处的状况(温度和压强)，应用气体摩尔体积出现错误
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幻灯片 34【易错分析】A项中未指明物质的状态都是气体；B项忽略了两种气体所处的状况(温度和压强)是否相同；D项忽略了O2所处的状况为常温常压，1 mol 碳完全燃烧生成CO2消耗1 mol O2，但在常温常压下，1 mol O2的体积并非22.4 L。
【正确答案】C
【误区警示】气体的体积受温度和压强影响，应用气体摩尔体积时，要注意条件是不是标准状况，只有标准状况下的气体才能运用“Vm＝22.4 L/mol”进行计算。
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