幻灯片 1
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第一课时 金属与非金属的反应
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幻灯片 31．了解金属的通性。
2．了解金属与非金属的反应。
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幻灯片 4一、金属的通性
1．物理性质
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幻灯片 52.化学性质
(1)与非金属的反应
Mg 与 O2 反应的化学方程式为： ；
(2)与酸的反应
①Mg 与盐酸反应的化学方程式为：
；
②Fe 与稀硫酸反应的化学方程式为：
；
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
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幻灯片 6
(3)与盐的反应
①Al 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为：
；
②Cu 与 AgNO3 溶液反应的化学方程式为：
。
2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2 (SO4)3
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
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幻灯片 71．判断金属活动性的常用方法有哪些？
提示：(1)金属与等浓度的酸反应的剧烈程度。反应越剧烈，金属活动性越强。
(2)金属与盐溶液的置换反应。活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
(3)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子的氧化性越强，其金属的活动性越弱。
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幻灯片 8二、金属与非金属的反应
1．钠与氧气的反应
银白色
变暗
银白色
小
低
煤油
银白色
黄
淡黄色
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幻灯片 92.铝与氧气的反应
熔化
滴落
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幻灯片 102．铝是活泼金属，却不易腐蚀，为什么？
提示：因为在空气中，铝表面生成的致密的氧化膜对铝有保护作用。
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3．金属与Cl2、S的反应
金属与Cl2、S等物质反应生成相应的 。
氯化物、硫化物
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幻灯片 13一、金属的通性
1．物理性质
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幻灯片 142．化学性质
通常情况下，金属原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。
(1)与非金属的反应
①与氧气的反应
大多数金属和氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况也不相同。
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幻灯片 15②与Cl2、S等反应
除能被O2氧化外，金属还能被Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化。
(2)与酸的反应
(3)与盐的反应
较活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
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幻灯片 16 (2012南通高一检测)下列关于金属的叙述中正确的是
A．所有的金属都是固体
B．金属一般具有导电性、导热性和延展性
C．金属单质在化学反应中失电子，元素化合价一定升高，作氧化剂
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
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幻灯片 17
解析：A项大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B项金属易导电、导热、有延展性；C项金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D项绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。
答案：B
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幻灯片 18
【题后总结】金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失电子，因而常作还原剂，易发生氧化反应。主要表现为：易与O2、Cl2等非金属反应；大多数能与H2O反应；大多数能与酸反应；部分能与盐溶液反应。
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幻灯片 19
【针对训练】1.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧
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幻灯片 20
解析：Na 与 O2 反应的产物是由反应条件决定的，常温下生成 Na2O，点燃时生成 Na2O2，与 O2 的用量无关，A项错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的 Al2O3，故不会燃烧，B项错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C项正确。
答案：C
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幻灯片 21----
幻灯片 22发生的主要变化的化学方程式为：
①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
【特别提醒】(1)钠只有在加热或点燃条件下才会生成 Na2O2，故钠露置于空气中的变化中不会有 Na2O2 生成。
(2)上述变化中既有物理变化又有化学变化，如潮解为物理变化而风化则为化学变化。
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幻灯片 24 (2012德州高一检测)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
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幻灯片 25
解析：钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠被空气中的O2氧化是氧化还原反应，C项正确。
【答案】C
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幻灯片 26
【温馨提示】钠与氧气反应的条件不同，产物也不同。钠发生缓慢氧化生成Na2O(白色固体)，在加热或点燃条件下，则生成Na2O2(淡黄色固体)，其中Na2O中O元素为－2价，Na2O2中O元素为－1价。
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幻灯片 27【针对训练】2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，发出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体。以上描述正确的是( )
A．①② B．①②③
C．①④ D．①④⑤
解析：钠的熔点只有97.81℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
答案：D
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幻灯片 29 下列有关金属的叙述中正确的是
A．金属元素在自然界中既可以游离态形式存在，又可以化合态形式存在
B．各种金属都能与盐酸反应产生H2
C．金属在加热条件下，均可与O2反应
D．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
忽视金属通性中的特殊情况
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幻灯片 30【易错分析】B项忽视金属的活动性与酸反应的关系，金属活动性顺序表中排在H之前的金属，可与盐酸反应产生H2；C项Pt、Au等金属的性质很不活泼，不能与O2反应；D项Na2O2和Na2O中，O元素的化合价不同，但钠元素均为＋1价。
【正确答案】A
【误区警示】金属原子最外层电子数较少，在化学反应中易失电子，表现出较强的还原性。在化合物中，金属元素只有正化合价，无负价，不同金属活泼性不同。
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幻灯片 31 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在空气中充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
混淆金属钠与O2在不同条件下的反应产物
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幻灯片 32【正确答案】B
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【误区警示】Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素均由0价变成＋1价，因此等量的钠在反应中转移等量的电子，但Na2O2的质量大。
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幻灯片 35
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