幻灯片 1
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 二氧化硫和三氧化硫
----
幻灯片 2----
幻灯片 31．了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。
2．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。
3．了解三氧化硫的主要性质。
4．了解可逆反应的概念及表示方法。
----
幻灯片 4一、硫(S)
1．硫的存在
(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态的硫主要以 和 的形式存在。如硫铁矿( )、黄铜矿( )、石膏( )和芒硝( )等。
硫化物
硫酸盐
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
----
幻灯片 52．硫的性质
(1)物理性质
硫磺
淡黄色晶体
不
微
易
----
幻灯片 6无色
气态
刺激性气味
比空气大
易溶于水
----
幻灯片 7不稳定
----
幻灯片 8如何鉴别SO2和CO2气体？
提示：(1)利用二氧化硫的刺激性气味；
(2)利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液是否褪色鉴别；
(3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
(3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②制H2SO4；③用于杀菌消毒。
----
幻灯片 9SO3＋H2O===H2SO4
SO3＋CaO===CaSO
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O
----
幻灯片 10----
幻灯片 11一、二氧化硫和二氧化碳
1．SO2和CO2的性质比较
----
幻灯片 12----
幻灯片 13----
幻灯片 142.验证混合气体中含有CO2、SO2的方法
验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程：
----
幻灯片 15
其中，A瓶用来验证是否有SO2，B瓶用来除去SO2气体，C瓶用来检验SO2是否除净，D装置是用来检验CO2是否存在，能确认混合气体中含有SO2、CO2的现象是A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液紫红色变浅，C瓶中溶液不变色，D烧杯中溶液变浑浊。
----
幻灯片 16 如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
----
幻灯片 17
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
----
幻灯片 18
解析：A项Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色。B项KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色能证明SO2具有还原性。C项品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性。D项SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2的酸性。
答案：C
----
幻灯片 19
【题后总结】(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
(2)SO2具有强还原性和弱氧化性，其氧化性主要体现在SO2与H2S的反应中。
(3)SO2具有漂白性，可与有色物质化合生成无色物质。
----
幻灯片 20【针对训练】1.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
----
幻灯片 21答案：B
----
幻灯片 22二、各种漂白剂的漂白原理
1．常见漂白剂的漂白原理比较
----
幻灯片 23----
幻灯片 24
【特别提醒】(1)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。
(2)氧化型和化合型漂白剂，漂白有色物质时都发生了化学变化，而吸附型漂白剂漂白时则发生物理变化。
----
幻灯片 252．氯水与SO2的漂白作用比较
----
幻灯片 26 下列物质中，能使品红溶液褪色的是
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2
A．除①以外 B．除③以外
C．①②③⑤ D．全部可以
解析：干燥的氯气不具有漂白作用，但通入品红溶液时会与水反应生成HClO等物质，从而使品红溶液褪色。
答案：D
【误区警示】SO2具有漂白性，可使有色有机物质褪色，但SO2不能漂白指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。
----
幻灯片 27
【针对训练】2.将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2( )
A．有漂白性 B．有还原性
C．有氧化性 D．溶于水后溶液显酸性
解析：SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。
答案：D
----
幻灯片 28----
幻灯片 29 SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是
①酸性KMnO4溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①⑤ B．②③
C．全部 D．⑤
混淆SO2的漂白性和还原性
----
幻灯片 30【正确答案】D
----
幻灯片 31【误区警示】解答此类问题时，要注意区分SO2的酸性、漂白性、还原性和氧化性。
(1)证明某氧化物属于酸性氧化物，一般通过与碱性氧化物反应生成盐或与碱反应生成盐和水等判断。
(2)判断SO2在反应中表现氧化性或还原性，可通过反应前后硫元素化合价变化确定，若化合价升高，则表现了还原性，反之则表现氧化性。
(3)SO2的漂白性主要是针对品红溶液而言。
----
幻灯片 32 Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
忽视题中隐含的化学反应
----
幻灯片 33
【易错分析】错选B项的原因是只考虑潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，却忽略了Cl2的强氧化性和SO2的强还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
【正确答案】C
----
幻灯片 34
【误区警示】(1)当V(SO2)∶V(Cl2)＝1∶1时，通入品红溶液，品红不褪色；通入紫色石蕊试液中，试液变红；通入BaCl2溶液时，生成白色沉淀(BaSO4)。
(2)当V(SO2)∶V(Cl2)≠1∶1时，通入品红溶液，品红褪色；通入BaCl2溶液时，生成白色沉淀(BaSO4)。
----
幻灯片 35----
幻灯片 36
谢谢观看！
----
【点此下载】