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第四章 非金属及其化合物
第二课时 硫酸和硝酸的氧化性
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幻灯片 31．了解浓硫酸的强氧化性。
2．了解浓、稀硝酸的氧化性。
3．了解硫酸和硝酸的用途。
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幻灯片 52．浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 。
(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的 元素按水的组成比脱去、剩余黑色的炭。
(3)强氧化性
①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如浓硫酸与Cu反应。
干燥剂
H、O
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幻灯片 7气体
无色
红色
蓝色
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幻灯片 8钝化
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幻灯片 91．根据浓硫酸的性质分析，哪些气体不能用浓硫酸干燥？
提示：由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此碱性气体及还原性气体一般不能使用浓硫酸干燥。如NH3及H2S、HI、HBr等。但具有还原性的H2、CO、SO2等可以使用浓硫酸来干燥。
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幻灯片 10二、硝酸
1．硝酸是一元强酸，有挥发性，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生H2。
2．强氧化性
(1)与金属的反应
浓硝酸与Cu反应的化学方程式为
。
稀硝酸与Cu反应的化学方程式为
。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
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幻灯片 11钝化
浓硝酸
浓盐酸
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幻灯片 132．浓硝酸滴加到紫色石蕊试液中，有什么现象发生？
提示：浓硝酸具有强氧化性，滴加到紫色石蕊试液中，先变红(H＋的性质)，后褪色(强氧化性、漂白性)。
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幻灯片 15一、硫酸的性质
1．浓硫酸和稀硫酸的比较
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幻灯片 182.浓硫酸的特性
(1)吸水性
浓硫酸中硫酸分子跟水分子强烈结合(现成的水分子)，生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O(n＝1～4)，这些水合物很稳定，所以硫酸结合水稀释后放出大量热。在化学实验中常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体，如：H2、CO、SO2、HCl、Cl2等。
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幻灯片 19(2)脱水性
浓硫酸的脱水作用一般适用于有机物，这些有机物本身没有水但有H、O元素，浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比[N(H)∶N(O)＝2∶1]脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
(3)强氧化性
①指成酸元素具有强的夺电子能力，浓硫酸的强氧化性是由＋6价的硫元素引起的，其还原产物一般为SO2。
②浓硫酸的强氧化性往往要在加热时才能体现出来。
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幻灯片 20③浓硫酸可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓硫酸表现强氧化性和酸性。如：
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幻灯片 21④与非金属反应：非金属通常被氧化成最高价的氧化物(或对应酸)，在该类反应中浓硫酸只表现氧化性。
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⑤钝化：常温下，浓硫酸可将Fe、Al氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用铁或铝的容器贮存浓硫酸。
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C．把足量铜粉投入到只含2 mol 硫酸的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
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解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当成为稀硫酸时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。
答案：D
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【温馨提示】足量的活泼金属Zn与浓硫酸反应时，开始阶段浓硫酸体现其强氧化性，产生SO2气体；随着反应的进行浓硫酸浓度减小变成稀硫酸时，Zn与稀硫酸反应产生H2。
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幻灯片 27【针对训练】1.浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置时间的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
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解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异，在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L－1硫酸溶液中以水分挥发为主，质量减小。
答案：B
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幻灯片 29二、硝酸的强氧化性
1．硝酸的强氧化性表现及规律
硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。
(1)表现
①浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
②与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物或最高价含氧酸。
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③金属与HNO3反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀硝酸可被还原成NH3，生成NH4NO3。
④在利用硝酸的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的化学方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是FeO＋2HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋H2O。
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幻灯片 31⑤硝酸与铁反应时，产物符合以下规律。
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(2012台州高一检测)已知38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
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幻灯片 38答案：C
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【针对训练】2.(2012宁波高一检测)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶3 D．2∶5
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幻灯片 43答案：A
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幻灯片 45 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中正确的是
A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均不与Fe、Al发生反应，故可用铁制或铝制容器贮存
B．浓硝酸能电离出H＋，能与Zn、Mg等金属反应产生H2
C．铜与浓硫酸在加热条件下的反应属于置换反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
忽略了浓硫酸和硝酸的强氧化性
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【易错分析】A项忽略了常温下，Fe、Al遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化；B项忽略了浓硝酸的强氧化性，与Zn、Mg等活泼金属反应得不到H2；C项铜与浓硫酸反应的产物为CuSO4、SO2和H2O，不属于置换反应。
【正确答案】D
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【误区警示】(1)常温下，浓硫酸、浓硝酸使Fe、Al表面氧化而发生钝化，并非不发生反应。
(2)浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸在一定条件下，与金属反应时，均不产生H2。
(3)浓硫酸易吸收水分，浓硝酸会挥发，露置于空气中，二者的浓度均减小。
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幻灯片 48混淆氧化性酸和酸的氧化性
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幻灯片 49【正确答案】B
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幻灯片 50【误区警示】氧化性酸和酸的氧化性的区别如下表：
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