幻灯片 1第二课时 物质的量
1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
3．了解摩尔质量的含义，并能运用M＝ 进行计算。
----
幻灯片 2一、物质的量及其单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体，符号为 。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子相同，约为 。
(2)符号： 。
(3)计量对象： 、 、 、原子团、电子、质子、中子等所有 。
一定数目粒子
n
6.02×1023
原子
分子
离子
微观粒子
mol
----
幻灯片 33．阿伏加德罗常数
把 叫做阿伏加德罗常数，通常用 表示，符号为 。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 n＝
6.02×1023mol－1
NA
1 mol任何粒子的粒子数
----
幻灯片 4 1.1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的含义一样吗？
【提示】 意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢气分子。
----
幻灯片 5二、摩尔质量
1．概念： 的物质所具有的质量。符号： 。单位：
或 。
2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系
n＝
单位物质的量
M
g/mol
g·mol－1
----
幻灯片 6 2.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？
【提示】 不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。
----
幻灯片 7三、化学反应中各物质间物质的量的关系
化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。
结论：化学方程式中化学计量数之比等于 也等于 。
各物质的物质的量之比
微粒数之比
----
幻灯片 8一、物质的量及其单位
物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？
[师生互动]
【提示】 “粒子”可以指原子、分子、离子，也可以指质子、中子、电子，还可以是这些粒子的特定组合(如原子团SO42－)。“物质的量”不能理解为“物质的多少”，也不能理解为“物质的质量多少”或“物质粒子数的多少”，它表示的是“粒子集体”的多少。
----
幻灯片 9 如何用摩尔表示物质的量？举例说明。
[师生互动]
【提示】
必须具体指明物质“微粒”的名称或符号或化学式。比如“1 mol氢”的说法是错误的。
----
幻灯片 10 每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？
[学生交流]
【提示】 首先，“所含的粒子”指的是构成物质的“特定组成”，如1 mol CO2含有阿伏加德罗常数个二氧化碳分子，不是指二氧化碳分子内的氧原子、电子等。其次，“阿伏加德罗常数”在数值上约等于6.02×1023，可表示为6.02×1023 mol－1。因此，可以说“每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒”或者说“每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒”。
最后，我们可以得出这样的结论：物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同，同样，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同。
----
幻灯片 11 下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne约含有6.02×1024个电子
【解析】 A项错在“都含有6.02×1023个分子”上，其一，物质不一定都是分子构成的；其二，应该是“约含有”。C项错在“含有2 mol氢和1 mol氧”上，H2O分子中含有氢原子和氧原子，该项没有表达清楚氢原子和氧原子。
【答案】 AC
【规律小结】 该题考查了对物质的量与阿伏加德罗常数的理解。使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，同时也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol－1。
----
幻灯片 12 1.下列叙述中正确的是( )
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
【解析】 A项错，例如1 mol CO2与1 mol CO含有的分子数相同，原子数不同；C项错，1 mol “氢”指的是原子还是离子、分子？不明确；D项错，阿伏加德罗常数是一个有单位的物理量约为6.02×1023mol－1。
【答案】 B
----
幻灯片 13二、摩尔质量
摩尔质量就是学过的“相对原子质量”或“相对分子质量”吗？
[师生互动]
【提示】 相对分子质量或相对原子质量的单位为1，而摩尔质量的单位为g·mol－1，只是数值上相等而己。
----
幻灯片 14 摩尔质量随物质的量的增多而增大吗？
[学生交流]
【提示】 由“摩尔质量”的定义可以看出，摩尔质量是一个定值，不会因物质的量的改变而改变。
----
幻灯片 15 下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g水中含有水分子数为NA
C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量
D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1
【解析】 本题主要考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、相对分子质量等概念之间的相互联系及注意事项。摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol，其分子数为NA，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，故C项错误；质量的单位是g,1 mol CO的质量为28 g，而不是28 g/mol，D项错误。
【答案】 B
----
幻灯片 16 2.经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g·mol－1，试计算，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为______，每个水分子的质量为________。
【解析】 1 L水的质量为
m＝1 L×1 000 mL·L－1×1 g·mL－1＝1 000 g
1 L水的物质的量
n＝ ＝55.6 mol
1 L水中含有的水分子数为
N＝55.6 mol×6.02×1023mol－1＝3.34×1025
每个水分子的质量为： ＝2.99×10－23g
或为 ＝2.99×10－23g
【答案】 3.34×1025 2.99×10－23g
----
幻灯片 17三、化学反应中各物质间物质的量的关系
完成下列给定的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系：
(1)氢氧化钠和硫酸反应
__________________________。
(2)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气
__________________________。
(3)过氧化氢(H2O2)分解生成水和氧气
__________________________。
[学生交流]
----
幻灯片 18【提示】 (1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2 mol 1 mol 1 mol 2 mol
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑
2 mol 2 mol 3 mol
(3)2H2O2 2H2O＋O2↑
2 mol 2 mol 1 mol
【深入探究】 按上述反应原理生成等物质的量的O2消耗哪种化合物的物质的量大？
【提示】 H2O2。每生成1 mol O2需要H2O2为2 mol，而消耗KClO3只有 mol。
----
幻灯片 19一、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系
----
幻灯片 20 高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
----
幻灯片 21二、摩尔质量与化学式量(相对原子质量、相对分子质量)之间的关系
摩尔质量是指含阿伏加德罗常数个结构微粒的总质量，它的单位如果用g/mol，则摩尔质量与微粒的式量(相对分子质量、相对原子质量等)在数值上相等。但化学式量的单位为“1”，使用时要注意两者的区别与联系。
(1)无论是单质、化合物还是混合物，当以g·mol－1做单位时1 mol物质的质量在数值上就等于其相对分子质量(或平均相对分子质量)
(2)对于阴、阳离子，一般电子质量可忽略。故其摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或离子的相对式量。
----
幻灯片 221．下列说法正确的是( )
A．物质的量是一个基本物质量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D．摩尔表示物质的量的数量单位
----
幻灯片 23【解析】 A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。故正确答案为C。
【答案】 C
----
幻灯片 242．下列物质中所含原子数目最多的是( )
A．49 g H2SO4 B．6.02×1023个NH3分子
C．49 g H3PO4 D．4 ℃时，36 mL水
【解析】 A中为3.5 mol，B为4 mol，C为4 mol，D为6 mol。
【答案】 D
----
幻灯片 253．147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有________ mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为__________个，含氢原子数为________个。
【解析】 解答本题可先按各量之间的关系：即n = ，然后代入具体数据进行计算。
根据n＝ ＝1.5 mol；
0．5 mol H2SO4质量为49 g, 其中含2×0.5 mol H；4×0.5 mol O；按N＝n·NA,2 mol H2SO4中有H2SO4分子数为2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数。
【答案】 1.5 mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024
----
【点此下载】