幻灯片 1 第三课时 物质的聚集状态和气体摩尔体积
----
幻灯片 21．了解物质的聚集状态，认识不同状态的特征。
2．了解气体摩尔体积的含义。
3．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
4．理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行气体多方面的计算与判断。
----
幻灯片 3一、物质的聚集状态
物质的聚集状态主要有 、 和 三种。在不同聚集状态的物质中，构成微粒的自身大小，运动方式，微粒之间的距离是 的。固体、液体、气体物质在微观结构上的差异，导致了它们 的不同。
气态
液态
固态
不相同
宏观性质
----
幻灯片 4不同聚集状态物质的特性
在固定位置
上振动
可以自由移动
不易被压缩
容易被压缩
可以自由移动
----
幻灯片 5二、气体摩尔体积
1．影响物质体积的因素
(1)物质体积的影响因素
(2)同温同压下，任何气体粒子之间距离 。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目的粒子。
影响
因素
固体或液体体积
气体体积
粒子
粒子
粒子
粒子
数目
大小
数目
之间的距离
相等
相同
----
幻灯片 6 1.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？
【提示】 不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。
----
幻灯片 72．气体摩尔体积
(1)定义：单位 的气体所占有的 。符号： ，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(2)计算公式：Vm＝ 。
(3)影响气体摩尔体积的因素
①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。
②标准状况下(即 )，气体摩尔体积为 。
物质的量
体积
Vm
温度
压强
0℃和101kPa
22.4L/mol
----
幻灯片 8 2.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L/mol吗？
【提示】 不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下气体摩尔体积也可能为22.4 L/mol。
----
幻灯片 9一、气体摩尔体积
影响物质体积大小的因素有哪些？
[师生互动]
【提示】 (1)微粒多少：对同一种物质来说，相同条件下微粒数目越多，体积越大。
(2)微粒之间的距离：微粒数相同的情况下，微粒间的距离越大，所占体积越大。分子间距离的大小关系：气态＞液态＞固态，气态物质易压缩，而固态、液态物质难压缩。
(3)微粒本身的大小：在其他条件相同的情况下，微粒越大，所占体积越大。
----
幻灯片 10 如何理解“在同温同压下，1 mol任何气体的体积大致相同”？
[学生交流]
【提示】 当气体分子数目相同时(即气体的物质的量也相同)，对于气体来说，分子间的距离比分子直径大得多，因此其体积主要决定于其分子之间的平均距离，而不是决定于分子本身的大小。气体分子之间的距离明显受温度、压强的影响，当同温、同压时，不同气体分子之间的距离基本相同。
----
幻灯片 11 “只有在标准状况(0 ℃，101 kPa)下，才有气体摩尔体积”的说法对吗？
[师生互动]
【提示】 不对。气体在任何温度和压强下都有气体摩尔体积，只不过不一定约为22.4 L·mol－1。
----
幻灯片 12[归纳小结]
气体摩尔体积的使用范围及相关计算
----
幻灯片 13 下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
【思路指引】 本题主要考查气体体积与物质的量之间的关系，一定要看清楚是在标准状况下还是在常温常压下，因为气体的体积与温度和压强的关系很大。
----
幻灯片 14【解析】 有6.02×1023个分子的物质的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。
【答案】 D
【规律小结】 应用标准状况下的气体摩尔体积时，要特别注意三点：①条件：标准状况下；②对象：气体；③约为22.4 L·mol－1。
----
幻灯片 15 1.下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
【解析】 (1)常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误。
(2)标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确。
(3)标准状况下，H2O为液体，所以C不正确。
(4)未指明标准状况。所以D不正确。
【答案】 B
----
幻灯片 16二、阿伏加德罗定律及其推论
判断下列说法是否正确？(正确打“√”，错误打“×”)
[师生互动]
(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。( )
(2)同温同压下，气体的体积之比等于气体的摩尔质量的比。( )
(3)同温同压下，气体的密度之比等于气体摩尔质量的反比。( )
(4)同温同压下，相同质量的CO2与CO产生的体积相同。( )
(5)相同温度、相同体积的O2与SO2产生的压强之比等于两气体的分子个数比。( )
【提示】 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
----
幻灯片 17 标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
【思路指引】 本题考查的是气体的体积、粒子数、质量、密度及物质的量之间的关系，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
----
幻灯片 18在标准状况下，根据＝知，四种气体的体积从小到大的顺序是：④①③②；根据＝知，四种气体密度从小到大的顺序是：①④③②；根据m＝nM可知，质量从小到大的顺序是：④①③②；根据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数从小到大的顺序是：②④③①。
【答案】 A
【解析】
----
幻灯片 19 2.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
【解析】 氦原子是一种单原子，不能形成双原子分子；氢原子可以形成双原子分子；又同温同压下，同质量的氢气与氦气的体积比等于摩尔质量的反比，故选A。
【答案】 A
----
幻灯片 20一、关于气体摩尔体积的计算
1．已知标准状况下气体体积(V)，求气体物质的量(n)
n＝ ，反之V＝n×22.4 L·mol－1。
2．已知气体质量(m)，求标准状况下气体的体积(V)
V＝ ×22.4 L·mol－1，反之m＝ 。
3．已知气体摩尔质量(M)，求气体在标准状况下的密度(ρ)
ρ＝ ，反之M＝ρ×22.4 L·mol－1。
----
幻灯片 21----
幻灯片 22二、阿伏加德罗定律的推论
1．同温、同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比，也等于其分子数之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2。
2．同温、同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比：ρ1/ρ2＝M1/M2。
3．同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比：p1/p2＝n1/n2。
4．同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩尔质量之比：m1/m2＝M1/M2。
5．同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比：V1/V2＝M2/M1。
----
幻灯片 23 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
(2)同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立，称作“三同定一同”。
(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。
----
幻灯片 241．在同温同压下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的( )
A．质子数 B．质量
C．原子数 D．体积
【解析】 每个Ar与F2含有质子数相等，故1 mol两物质所含质子数
相等。且又因两
物质是气体，故具有的体积也相等。
【答案】 AD
----
幻灯片 252．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①
质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，
其中正确的是( )
A．①②③④ B．②③④
C．③④ D．③
【解析】 根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积，则物质的量
相等，物质的量相等则碳原子数相等，但其质量和密度不相等。
【答案】 C
----
幻灯片 263．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后
测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：
(1)混合气体中CO的质量是________g。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。
(3)混合气体在标准状况下的密度是________。
【解析】 n(CO)＝x n(CO2)＝y
x＝y＝0.25 mol
(1)m(CO)＝0.25 mol×28 g/mol＝7 g
(2)V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L
(3)ρ＝ ＝1.6 g/L
【答案】 (1)7 (2)5.6 L (3)1.6 g/L
----
【点此下载】