幻灯片 1 第二单元
研究物质的实验方法
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幻灯片 2第一课时 物质的分离与提纯
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幻灯片 31、初步学会过滤、蒸发、结晶等操作技能，能独立完成一些简单的分离、提纯操作；
2、初步学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离；
3、通过合作讨论，培养学生解决问题的能力
4、结合生活实际，体会生活中的化学，激发学学习兴趣 。
学习目标
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幻灯片 4 怎样从沙子中淘金?
金矿中含有少量的纯金
“沙里淘金”
问题讨论
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幻灯片 5
金是一种很不活泼的金属；
密度很大(19.3g/cm3)。
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幻灯片 6如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？
1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
2、加盐酸
物理方法
化学方法
方法2中如何分离出铜屑？
通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？
讨论
问题讨论
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幻灯片 7过滤——物质的分离和提纯方法之一
一、物质的分离和提纯
知识回顾
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幻灯片 8蒸发——物质的分离和提纯方法之二
知识回顾
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幻灯片 9结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
结晶－物质的分离和提纯方法之三
知识回顾
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幻灯片 10海 水 晒 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
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幻灯片 11
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幻灯片 12不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
粗盐中含有哪些杂质？
交流讨论
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幻灯片 13实验设计(一)
如何除去食盐中混有的杂质？
粗 盐
(泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等)
除 杂
问题解决
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幻灯片 14第一步 溶解
这里约有4 g粗盐，你准备用大约多少克水溶解？如何操作？
4 g粗盐加到盛有约14.2 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
查溶解度
思考：
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幻灯片 15
“一贴” “二低” “三靠”
若滤液浑浊，再过滤一次
第二步 过滤
1、过滤操作应注意哪些问题？
2、若滤液仍浑浊怎么办？
思考：
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幻灯片 161、你准备用哪些试剂分别除哪些离子？
第三步 滤液除杂
思考：
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幻灯片 17由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：
OH- CO32- Ba2+
CO32-
Mg2+ Ca2+ SO42-
特征
除杂试剂
OH-
Ba2+
CO32-
Na+
Na+
Cl-
过量的
除杂试剂
CO32-
Na+
H+
Cl-
H+
Cl-
控制pH
Na+、Cl-
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幻灯片 18 2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，
Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。
稀盐酸最后加入。
思考：
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幻灯片 19将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。
实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。
第四步 过滤
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幻灯片 20将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
第五步 蒸发
为何选择蒸发溶剂而不用降温析出晶体？
思考：
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幻灯片 21经过除杂后得到的食盐水可直接用于 氯碱工业，氯碱厂用电解饱和实验水制取NaOH，可有趣的是电解后的溶液中一般含有10%NaOH 、16%NaCl，故需要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的NaOH。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。
交流讨论
查溶解度
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幻灯片 22现有硝酸钾和氯化钾固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计方案提纯硝酸钾？
实验设计(二)
问题解决
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幻灯片 23观察硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可得出，硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钾的溶解度随温度变化的幅度不大。可以利用这个特征先配成较高温度（100℃）下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3析出，此时KCl不析出。
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幻灯片 24①溶解：将50克KCl和KNO3的混全物放入烧杯中，加入约 18.3mL 的100 ℃的热水，用玻棒搅拌，使固体完全溶解。
②将所得溶液静置、冷却，降低温度到30℃左右，析出晶体；
③过滤得到晶体。
④重结晶，得到更为纯净的 KNO3
实验方案如下：
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幻灯片 25作业：
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幻灯片 261.过滤
（1）分离物质：不溶性固体与液体
（2）装置仪器：
（3）注意事项：“一贴二低三靠”
*特殊方法；
（1）利用吸铁石对铁的吸引。
（2）利用密度。
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幻灯片 272.蒸发
（1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质
（2）装置仪器：
（3）注意事项：利用余热蒸干
3.结晶
（1）分离物质：两种溶质溶解度随温度变化程度相差很大
（2）实例：KNO3与NaCl的分离
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幻灯片 28如何除去食盐中混有的杂质(泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等) ？
粗 盐
问题解决
实验设计(一)
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幻灯片 29（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤—— HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤—— HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——过滤—— HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，
Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。
稀盐酸最后加入。
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幻灯片 30现有硝酸钾和氯化钾固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计方案提纯硝酸钾？
实验设计(二)
问题解决
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幻灯片 31①溶解：将50克KCl和KNO3的混合物放入烧杯
中，加入适量 的100 ℃的热水，用玻
棒搅拌，使固体完全溶解。
②结晶：将所得溶液静置、冷却，降低温度到
30℃左右，析出晶体；
③过滤：过滤得到晶体。
④重结晶:重结晶得到更为纯净的 KNO3 。
实验方案如下：
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幻灯片 32记录实验现象和结论:
滴加四氯化碳的试管
出现分层,上层无色,下
层出现橙红色
四氯化碳不溶与水,比水重,溴在四氯化碳中溶解性更好
红墨水迹慢慢扩散,外圈为红色,内圈为黄色
溶剂对红墨水中成分的吸附性能不同
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幻灯片 334.萃取分液
（1）分离物质：
（2）条件：
（3）仪器：
（4）实例：
在两种溶剂中溶解度相差很大的溶质
①被萃取的物质在两种溶剂中溶解度相差很大。
②两种溶剂互不相溶。
③两种溶剂密度相差较大
分液漏斗
溴水、碘水中溴、碘的提取
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幻灯片 345.蒸馏
（1）分离物质：
（2）仪器装置：
（3）实例：制取少量蒸馏水；石油的分馏
6.层析法
（1）条件：
（2）方法：
（3）实例：植物体中各种色素的分离
沸点相差较大的液体，
或除去水中难挥发或不挥发的物质
蒸馏烧瓶、冷凝管
混合物中各物质被吸附性能不同
纸层析法、薄层层析、柱层析……
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