幻灯片 1第二课时 碳酸钠的性质与应用
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幻灯片 21．掌握碳酸钠的重要性质。
2．了解碳酸钠的制法和应用。
3．了解碳酸氢钠的主要性质及应用。
4．体会化学知识在实际生产生活中的应用。
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幻灯片 3
一、碳酸钠的性质
碳酸钠俗称 或 ， 溶于水， 能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。
1．探究碳酸钠的性质
(1)与某些碱的反应，如：Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
现象：
化学方程式：
(2)与某些盐的反应，如：CaCl2、Ba(NO3)2
现象：
化学方程式：
纯碱
苏打
白色粉末
产生白色沉淀
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
产生白色沉淀
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
易
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幻灯片 4(3)与酸(H＋)的反应
现象：若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始阶段， ，继续滴加， 。
化学方程式：
(4)其水溶液呈碱性
现象：用pH试纸测高温下0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，其pH约为12。
应用：除油污。
(5)与碳酸氢钠可以相互转化
化学方程式：
无明显现象
产生气泡
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
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幻灯片 5
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有什么现象？为什么？
【提示】 溶液变浑浊，有晶体析出。因为反应生成大量NaHCO3。而它的溶解度较小，故以晶体形式析出。
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幻灯片 62．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较(完成下表)
Na2CO3
NaHCO3
纯碱
小苏打
白色粉末
细小晶粒
易溶
溶解度小
稳定
不稳定
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
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幻灯片 7不反应
不反应
较强，加酚酞变红
较弱，加酚酞呈淡粉色
Na2CO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
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幻灯片 8二、碳酸钠的制备与应用
1．由氯化钠制备碳酸钠
将二氧化碳通入氨水的 饱和溶液中，使溶解度 的 从溶液中析出。化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== 。
过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
2．碳酸钠与碳酸氢钠用途
(1)纯碱是一种非常重要的 ，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)碳酸氢钠是焙制糕点所用的 的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
NaHCO3↓＋NH4Cl
氯化钠
较小
碳酸氢钠
化工原料
发酵粉
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幻灯片 9一、碳酸钠的性质
在Na2CO3溶液中加稀盐酸和在稀盐酸中加入Na2CO3溶液产生的现象相同吗？
[师生互动]
【提示】 不相同。向Na2CO3溶液中滴加盐酸开始没有气泡，后来有气体生成。
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
但是向盐酸中滴入Na2CO3溶液马上有气泡冒出：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
因此可利用相互滴加的办法来区别盐酸和Na2CO3溶液。
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幻灯片 10 按下列装置完成实验，观察实验现象，并用学习知识解释原因。
[学生交流]
【提示】 现象：左侧澄清石灰水中无气泡；右侧澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。
原因：Na2CO3热稳定性强，受热不分解；而NaHCO3不稳定，受热易分解，且产物中有CO2。
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幻灯片 11
能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？
[师生互动]
【提示】 碳酸钠与碳酸氢钠都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成碳酸钙沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。
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幻灯片 12
哪些方法能实现Na2CO3与NaHCO3之间的相互转化？
[学生交流]
【提示】 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
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幻灯片 13
下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
【思路指引】 此题考查Na2CO3与NaHCO3性质的异同及鉴别。
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幻灯片 14【解析】 A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生无色气泡，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，在Na2CO3中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应为：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl，可以鉴别。B选项中由于S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生，反应为Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓，Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。
【答案】 C
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幻灯片 15
1.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是( )
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别加热，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
【解析】 A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中NaOH虽然只与NaHCO3反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但并无明显现象；C项加热时，只有NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项由于两试剂中皆含有Na元素，故也不能用焰色反应区分。
【答案】 C
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幻灯片 16二、碳酸钠的制备与应用
患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小苏打治疗胃酸过多？
[师生互动]
【提示】 因为胃酸的主要成份是HCl，可以与小苏打反应生成大量气体，对胃溃疡患者来说很易引起胃穿孔，而加剧病情。故不能服用小苏打。
泡沫灭火器中常用NaHCO3与酸反应产生CO2，为什么不用Na2CO3?
[学生交流]
【提示】 NaHCO3与酸反应的速率快；单位质量的NaHCO3与酸反应生成CO2气体多，且消耗酸的总量少。故灭火器中用NaHCO3而不用Na2CO3。
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幻灯片 17 我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、 NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下列是在实验室进行模拟实验的反应过程：气体A的饱和溶液
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
则下列叙述错误的是( )
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【解析】本题目主要考查侯氏制碱法原理及其纯碱的应用。Ⅲ中过滤得到晶体的主要成份是NaHCO3，要生成纯碱需要Ⅳ步操作中加热灼烧。故D项错误。
【答案】 D
加入食盐
A和食盐的饱和溶液
通入足量气体B
悬浊液
过滤
晶体
纯碱
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幻灯片 18
2.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大
【答案】 A
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幻灯片 19一、Na2CO3与NaHCO3的鉴别
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幻灯片 20----
幻灯片 21
Na2CO3与NaHCO3的除杂：
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幻灯片 22二、Na2CO3与盐酸的反应
碳酸钠溶液与盐酸作用时，由于滴加顺序不同，会导致实验现象和结果均不同。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生两步反应：
a．CO32－与HCl首先发生Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；
b．待全部CO32－转化为HCO3－后，再发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。即反应开始时无气体产生，一段时间后才有气体产生。
(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸一开始相对过量，即发生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。即一开始反应就有气体放出。
(3)只有当盐酸足量时，上述两种滴加方式产生的CO2的量才相等，否则前一种方式产生的CO2不如后一种多。
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幻灯片 231．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过( )
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．烧碱溶液
【解析】 B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。
【答案】 A
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幻灯片 242．如图所示
的装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，
实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是( )
A．H2和NaHCO3
B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO
D．H2和CuO
【解析】 由图示“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有CO2气体产生；同时“P处燃烧”说明有可燃性气体存在。A项中NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，同时H2可燃，符合题意。B项中CO可燃，但Na2CO3受热不分解，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。C项中CO可燃，且CO＋CuO Cu＋CO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，符合题意。D项中H2可燃，但H2＋CuO Cu＋H2O，无CO2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
【答案】 AC
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幻灯片 253．下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式：
B ，C ，E ，F 。
(2)写出下列各步反应的化学方程式。
C→E______________________________________________；
C→F______________________________________________；
F→C_______________________________________________。
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幻灯片 26【解析】 推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。
由钠的性质，
可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E为NaOH或NaCl，由D→C知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH。
【答案】 (1)Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl)NaHCO3
(2)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
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