第三单元 化学基本理论
第13讲 物质结构 元素周期律
一、单项选择题
1．(2011年海南高考)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )。
A.I的化学性质与I相同
B.I的原子序数为53
C.I的原子核外电子数为78
D.I的原子核内中子数多于质子数
2．(2010年全国高考)短周期元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )。
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )。
A．HAt很稳定 B．易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水 D．是有色固体
4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是( )。
A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
5．(2010年广东茂名模拟)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是( )。
A．A与C可形成离子化合物
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C．原子半径：AM
二、双项选择题
9．(2010年广东广州模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )。
A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
C．X与Y可以形成共价化合物
D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物
10．下列化合物中既存在非极性键，又存在极性键的是( )。
A．H2O2 B．Na2O2 C．NaOH D．C2H6
11．(2010年江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )。
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
三、非选择题
12．(2010年全国高考)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
(1)A的化学式是____________，②中烟雾的化学式是____________。
(2)④中发生反应的化学方程式是：______________________________________。
(3)⑤中发生反应的化学方程式是：______________________________________。
(4)C的化学式是_________，D的化学式是_________。
(5)⑦中发生反应的化学方程式是：______________________________________。
(6)H的化学式是__________。
13．短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸
收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：______________________ ___________________。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_________________________________________
________________________________________________________________________。
14．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题。
(1)A、C形成的18电子分子的结构简式是________。
(2)E在D2中燃烧生成的化合物的电子式是________。
(3)2 g B2A2完全燃烧生成液态A2D和BD2，放出99.6 kJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)表中有两种元素分别和D形成两种化合物X、Y，X、Y摩尔质量相同、分子中所含原子数相同、分子中的核外电子数相同，则这两种元素的元素符号分别是________、________。(按原子半径由小到大的顺序填写)
(5)E、F、G、H四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是________。(用离子符号表示)
第三单元 化学基本理论
第13讲 物质结构 元素周期律
1．C 解析：C中电子数等于质子数为53，错误。
2．D 解析：W、X、Y、Z这四种元素分别为C、O、Na、S。D项，CS2不溶于水，错误。
3．A 解析：由题意，砹在周期表中与碘同主族且相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。
4．B 解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y是同周期半径最小的，A错；非金属性从左到右逐渐增强，C错；气态氢化物的稳定性从上到下减弱，位于Z上方的O元素的氧化物为H2O是最稳定的，D错。
5．D 解析：判断出三种元素依次是C、Na、Si，A中C与Si形成共价化合物；B中CH4比SiH4稳定；C中原子半径大小是Na>Si>C；D中过氧化钠中含有共价键。
6．B 解析：处于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；H＋的最外层电子是0，C错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
7．B 解析：①Be和Al性质相近，两性；②铊(Tl)与铝同主族，其金属性比铝强；③砹(At)是第六周期第ⅦA族，与同族的其他元素单质及其化合物相比性质既相似又递变；④锂(Li)在氧气中不能剧烈燃烧，且不生成Li2O2；⑤硫酸锶(SrSO4)的性质介于硫酸钡和硫酸钙之间；⑥H2S比硒化氢(H2Se)稳定。
8．B 解析：C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y＋2，因此x>y，即原子序数：R
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