第3讲 氧化还原反应
一、单项选择题
1．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是( )。
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中全部表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
2．(2010年广东广州调研)下列有关海水资源综合利用的说法正确的是( )。
①蒸馏法是海水淡化的方法之一；②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；⑤海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。
A．①②③ B．④⑤
C．①③ D．①②⑤
3．(2011年广东中山模拟)下列物质的用途中，利用物质氧化性的是( )。
A．SO2漂白织物
B．氮气作储存粮食的保护气
C．食醋清洗水垢
D．次氯酸消毒餐具
4．(2011年广东云浮调研)下列叙述正确的是( )。
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关
D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化
5．将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。下列有关说法正确的是( )。
A．NaBiO3是还原剂
B．MnSO4是氧化剂
C．H2SO4提供酸性环境
D．氧化性：MnO＞BiO
6．(2011年广东东莞联考)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面说法正确的是( )。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
C．反应③中1 mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
7．已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag, 则下列判断正确的是( )。
A．还原性：Cu>Ni>Ag
B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋
C．还原性：NiKClO3>Cl2>Br2。
7．D 解析：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
8．A 解析：硝酸是氧化性酸，与金属发生氧化还原反应会随着浓度不同而被还原成不同的低价氮的化合物；稀硫酸只有弱氧化性，只能与氢前的金属反应生成氢气，而浓硫酸具有强氧化性，氢前氢后的金属都能反应，但是都不产生氢气，一律生成二氧化硫。
9．AD 解析：反应A中氧化剂为O3，还原剂为KI，从方程式系数易知，其物质的量之比为1∶2；反应B为非氧化还原反应；反应C中氧化剂为NaClO3，还原剂为I2，从方程式系数易知，其物质的量之比为2∶1；反应D中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但每4 mol HCl中只有2 mol HCl作还原剂，故两者的物质的量之比也为1∶2。
10．CD 解析：反应Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A项中水既非氧化剂又非还原剂；B项中水既非氧化剂又非还原剂；C项中水作还原剂；D项中水作氧化剂。
11．AC 解析：由题意知，白色沉淀应为AgCl或BaSO4，A中Na2SO3可被Cl2氧化成Na2SO4。
12．(1)＋1 (2)CuI 0.5 (3)2 5 2 1
解析：(1)反应中Hg是还原剂，化合价由0价升高到＋2价，在反应产物Cu2HgI4中碘为－1价，由2x＋2＋(－1)×4＝0得x＝＋1，即Cu元素显＋1价。
(2)由所给反应知由CuI→Cu化合价从＋1降到0，所以CuI为氧化剂。已知每4 mol CuI 参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，故当有1 mol CuI 参与反应时转移电子0.5 mol。
13．(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性 氧化性 (3)0.6 mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
解析：(1)从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中各元素的化合价来判断，只有Cu2O才有还原性。(2)硝酸在反应中既作氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。
(3)由关系式：NO～NO知，产生0.2 mol气体转移的电子的物质的量是0.6 mol。
14．(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58
解析：反应从开始滴加少许氯水时，KI中的I元素被氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，碘单质进一步被氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→＋5，升高5价，Cl元素的化合价从0→－1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒定律，可配平出：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；(4)综合写出反应方程式：KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐中含碘20 g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的量为0.16 mol，则需要消耗Cl2的体积为：(20 g/127 g·mol－1)×3×22.4 L/mol＝10.58 L。
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