1．(原创题)向纯水中加入下列物质能使水的电离程度增大的是(　　) A．CH3COOH　　　　　　　　　 B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO3 解析：选D。向水中加入酸或碱，使c(H＋)或c(OH－)增大，导致水的电离平衡左移，电离程度减小；加入强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响；加入含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，盐电离出的弱离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱酸或弱碱，促使水的电离平衡正向移动，电离程度增大。 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 解析：选C。A是电离方程式；B代表的是化学平衡；D是HS－的电离方程式，故答案为C。 3．(2009年高考福建卷)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：选B。本题考查盐类的水解，意在考查学生对水解平衡移动的判断。温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH－反应生成HCO，OH－浓度减小，平衡朝正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故增大，选项C错误；加入 NaOH固体，NaOH电离，溶液中OH－浓度增大，pH增大，选项D错误。 4．下列浓度关系正确的是(　　) A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－) C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) 解析：选D。本题考查离子浓度大小的比较，意在考查学生定量分析问题的能力。A错在氯水中Cl2与另外三者之间没有必然的等量关系；B项c(H＋)>c(Cl－)，因H＋来源于水、HCl、HClO三者的电离；因CH3COO－水解，C错。 5．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是________，原因是________________________________________________________________________； 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是__________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本题主要考查学生利用盐的水解规律及水解平衡移动的知识分析实验现象的能力及文字表达能力。Na2CO3水解显碱性，加酚酞则溶液变红色；加入过量CaCl2溶液后发生反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使Na2CO3的水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液的碱性减弱，因此溶液的红色退去。 答案：溶液变红色　Na2CO3水解：CO＋H2OHCO＋OH－，溶液呈碱性　产生白色沉淀，溶液的红色退去　Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使CO＋H2OHCO＋OH－平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，碱性变弱  1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)  解析：选C。本题主要考查电解质与化学平衡移动的知识。水的电离方程式为：H2O H＋＋OH－。A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移；B中质子数为26的是 Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl－，不影响该平衡；D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。 2．(2011年枣庄高二检测)下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．CuCl2：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 解析：选B。一般情况下，盐的水解为可逆过程，用“”表示；水解程度较小，生成的难溶物和气体很少，不会形成沉淀或产生气泡，不需标“↓”或“↑”符号。多元弱酸根阴离子分步水解，水解方程式应分步写出，多元弱碱阳离子一步写出。 3．(2009年高考天津卷)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 解析：选C。本题考查电离平衡和水解平衡的知识，意在考查学生对比分析问题、揭示问题本质的能力。在两溶液中，因为电离平衡和水解平衡的存在，特别是HCOH＋＋CO和CO＋H2OHCO＋OH－的存在，导致两溶液中存在的粒子种类相同。因为CO的水解能力大于HCO的水解能力，所以c(OH－)后者大于前者。D项，分别加入NaOH固体后，NaHCO3溶液中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，使c(CO)浓度增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO的水解，使c(CO)增大，D正确。 4．在25 ℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液pH(　　) A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断 解析：选C。在混合液中，由电荷守恒知一定有如下关系式：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，已知混合液中c(NH)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，可推知溶液呈中性，在25 ℃时，溶液pH＝7。 5．(2011年威海调研)实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　) ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清的石灰水　⑦浓硫酸 A．只有①⑥ B．只有①②③④⑥ C．只有①②③⑥ D．只有①②③④ 解析：选B。带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液[如NaOH、Ca(OH)2溶液]、水解呈碱性的盐溶液(如Na2S、Na2CO3溶液)及具有黏性的溶液(如Na2SiO3溶液)，这些物质必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。 6．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入(　　) ①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa A．①② B．③ C．③④ D．④ 解析：选B。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。②不成立，它加入了Na＋，使它们的差距拉大，①使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大，④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na＋也随着增大，只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。 7．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析：选A。CH3COONa溶液中，存在CH3COO－的水解反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，当分别加入NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体时：由于NH4NO3溶液呈酸性(NH水解)，故促进了CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)减小；由于Na2SO3溶液呈碱性(SO水解)，故抑制了CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)增大；由于FeCl3溶液呈酸性(Fe3＋水解)，故促进CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)减小。 8．(2010年高考四川卷)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 解析：选C。本题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解能使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。 9．(2009年高考江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是(双选)(　　) A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)；C项，根据质子守恒判断，正确；D项，根据电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由混合液pH＝4.75说明c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)c(CH3COOH)， 结合c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)。 10．浓度为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3，②H2SO4，③HCOOH，④Ba(OH)2，⑤NaOH，⑥CH3COONa，⑦KCl，⑧NH4Cl 溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。 解析：相同物质的量浓度的各种溶液的pH大小比较有以下规律： (1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强酸<一元强酸<弱酸<水解显酸性的盐溶液。 (2)同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。 (3)强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。 (4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是：以H3PO4为例：H3PO4[NH]>[H＋]>[OH－] B．[Cl－]>[NH]>[OH－]>[H＋] C．[Cl－]>[H＋]>[NH]>[OH－] D．[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋] (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________________________________________________________________________， 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号)______________。 (2)若上述关系中C项是正确的，则溶液中溶质的化学式是________________。 (3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前[HCl]________[NH3·H2O](填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中[NH]与[Cl－]的关系[NH]________[Cl－]。 解析：溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子。(1)若溶液中只有一种溶质，只能是NH4Cl，因为NH少量发生水解，溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]，选A项。 (2)若溶液中离子浓度的关系为C项，则溶液中溶质为NH4Cl和HCl。 (3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，如果两者按浓度相等，则恰好中和，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明混合前盐酸的浓度小于氨水的浓度，根据电荷守恒：[NH]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，混合后溶液呈中性，即[H＋]＝[OH－]，则[NH]＝[Cl－]。 答案：(1)氯化铵　A　(2)NH4Cl和HCl　(3)<　＝ 13．某二元酸(化学式为H2B)在水中的电离方程式是： H2B===H＋＋HB－　　HB－H＋＋B2－ 请回答下列问题： (1)Na2B溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。 A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－) (3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)0.1 mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 解析：(1)Na2B为强碱弱酸盐，溶液显碱性。(2)由题中方程式可知，Na2B中不存在H2B，A错误；由电荷守恒可知C正确；由物料守恒可知D正确，B错误。 答案：(1)碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD　(3)＜　H2B第一步电离产生的H＋，抑制了HB－的电离 (4)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)
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