1．(2010年吴忠高二检测)在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是( )
A．K＋ B．H＋
C．HSO D．SO
解析：选A。物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHSO4熔化电离：KHSO4===K＋＋HSO，在水溶液中电离：KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
2．已知25 ℃时KW＝10－14 mol2·L－2，如果100 ℃时KW＝10－12 mol2·L－2，这说明( )
A．100 ℃时水的电离程度较小
B．前者[H＋]较后者的大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．100 ℃时水的电离程度是室温时电离程度的100倍
解析：选C。本题灵活考查了水的离子积常数与温度的关系问题。由题意知，随水溶液的温度升高，KW也随之增大。KW较大，即[H＋]·[OH－]较大。[H＋]·[OH－]较大，说明H2O
H＋＋OH－向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两选项错误，C选项正确。100 ℃时水的电离程度是室温时电离程度的10倍，故D选项错误。
3．往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是(双选)( )
A．蔗糖 B．NaOH
C．酒精 D．CH3COOH
解析：选BD。蔗糖和乙醇均属于非电解质，尽管两者的溶解度很大(乙醇与水能以任意比混溶)，但是却不会电离，因此对于氢离子和氢氧根离子的浓度均没有影响，所以不影响水的电离；而氢氧化钠和醋酸却会因各自电离出的氢氧根离子和氢离子而明显改变溶液中两种粒子的浓度，进而使水的电离平衡发生移动。
4．(2010年哈密高二测试)弱电解质与强电解质的本质区别在于( )
A．离子数目的多少
B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱
C．在水溶液中是否完全电离
D．电离方程式的写法不同
解析：选C。判断强、弱电解质就是看在水溶液中是否完全电离。
5．25 ℃时欲使水电离产生的[H＋]＝10－13 mol·L－1，配制1 L溶液，应向其中加入5.0 mol·L－1的盐酸__________L，或加入NaOH晶体__________g。
解析：[H＋]水＝10－13 mol·L－1。若为酸溶液，溶液中的[OH－]＝[H＋]水＝10－13 mol·L－1，
[H＋]＝＝＝10－1mol·L－1，则1 L×10－1mol·L－1＝V×5.0 mol·L－1，
V＝0.02 L；若为碱溶液，溶液中的[H＋]＝[H＋]水＝10－13 mol·L－1，由[OH－]＝＝＝10－1 mol·L－1，则1 L×10－1 mol·L－1＝，m(NaOH)＝4 g。
答案：0.02 4
1．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
解析：选D。NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na＋和Cl－，在电流的作用下Na＋和Cl－定向移动，所以NaCl 溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确。溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确。CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下也能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。
2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
解析：选D。强、弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。
3．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )
解析：选B。CH3COOH属弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成强电解质，离子浓度变大，完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强，继续滴入氨水，CH3COONH4溶液被稀释，离子浓度又变小，导电能力下降，最后趋于平稳。
4．(2011年德州一中高二测试)下列电解质在水溶液中的电离方程式的书写正确的是( )
A．NaHSO4===Na＋＋HSO
B．KHCO3===K＋＋HCO
C．Na2O===2Na＋＋O2－
D．BaSO4Ba2＋＋SO
解析：选B。硫酸为二元强酸，NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na＋、H＋和SO；KHCO3为弱酸的酸式盐溶于水完全电离为K＋和HCO，HCO只能微弱的电离出H＋和CO，在溶液中主要以HCO形式存在；Na2O溶于水与水反应生成NaOH，而不能电离生成Na＋和O2－；BaSO4为离子化合物属于强电解质，应用“===”表示。故答案为B。
5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1KCl溶液
解析：选B。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl溶液中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强；0.5 mol·L－1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。
6．在测定液态BrF3的导电性时发现，20 ℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生电离，存在阴、阳离子。其他众多的实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3·BrF3等。由此推断液态BrF3电离时产生的阴、阳离子是( )
A．F－、Br3＋ B．F－、BrF
C．BrF、BrF D．BrF、BrF
解析：选C。此题是一道信息给予题，关键要抓住题给信息：有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF、(BrF2)2SnF6、ClF3·BrF3，观察KBrF4能电离出BrF阴离子，再观察(BrF2)2SnF6能电离出BrF阳离子，由ClF3·BrF3可设想出BrF3·BrF3即2BrF3电离出BrF和BrF两种离子。
7．(2011年日照高二质检)常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．1×10－13 mol·L－1
C．1.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定
解析：选B。NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)H2O＝c(H＋)＝
＝＝1.0×10－13 mol·L－1。
8．下列叙述正确的是( )
A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960 ℃时分解，不存在熔化状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质
C．BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解部分全部电离， 所以BaSO4是强电解质
D．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质
解析：选C。电解质在熔化状态或水溶液中能导电，只是外表的现象，是宏观判断的一种方法。其导电的实质在于化合物在这种条件下自身电离了，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质。
9．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.50 mol·L－1 H2SO4 水溶液，③30 mL 0.40 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>①>④>⑤ D．⑤>④>③>②>①
解析：选D。本题关键是溶液所含离子、分子总数应包括水分子，由各溶液的浓度可知，水分子的数目比其他离子和分子的数目要多得多，故溶液体积越大，水分子数目越多，离子和分子总数也就越多，故⑤50 mL>④40 mL>③30 mL>②20 mL>①10 mL。
10．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2显很弱的酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：________________________________________________________________________。
(2)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________________________________________________________________________。
答案：(1)H2O2 HO＋H＋；
HOH＋＋O
(2)2H2O2H3O＋HO
11．下列物质中，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________，属于非电解质的是__________。(填序号)
A．碘化钾 B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖
E．氢硫酸(H2S) F．硫酸氢钠 G．一水合氨(NH3·H2O) H．液氧 I．氢氧化钠溶液
解析：抓住电解质、非电解质概念的区别。化合物——不导电(即不电离)，是非电解质，故B、C、D为非电解质。
强电解质、弱电解质的本质区别：电解质——全部电离(即强酸、强碱、大多数盐)为强电解质，故A、F为强电解质，而E、G为弱电解质。
答案：AF EG BCD
12．写出下列电解质的电离方程式：
(1)H2CO3：________________________________________________________________________。
(2)CH3COOH：________________________________________________________________________。
(3)KHCO3：________________________________________________________________________。
(4)CH3COONa：________________________________________________________________________。
解析：首先判断强弱确定“===”还是“”，多元弱酸要分步写，最后注意配平。
答案：(1)H2CO3HCO＋H＋、HCOH＋＋CO (2)CH3COOHCH3COO－＋H＋
(3)KHCO3===K＋＋HCO
(4)CH3COONa===CH3COO－＋Na＋
13．常温下，0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝__________________；c(OH－)＝__________；由水电离出的c(OH－)水＝__________，c(H＋)水＝__________。
解析：根据常温下水的离子积公式KW＝[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2计算即可。
答案：0.2 mol·L－1 5×10－14 mol·L－1 5×10－14 mol·L－1 5×10－14 mol·L－1
14．(2011年银川模拟)浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中[H＋]依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为__________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol、n2 mol、n3 mol，它们的大小关系为__________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为________________。
(4)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为__________。
解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中[H＋]＝0.1 mol/L，硫酸中[H＋]＝0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离[H＋]<0.1 mol/L。
(2)等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。
(3)生成正盐是指与这些酸中的H＋完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。
(4)[H＋]越大，产生H2速率越快，由(1)知v2>v1>v3。
答案：(1)a＝>c(或b>a>c)
(2)n1＝n2＝n3
(3)V1＝2V2＝V3 (4)v2>v1>v3
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