第5讲　物质的量及其应用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  一、单项选择题 1．(2011年江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。 A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 2．(2011年全国高考改编)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)。 A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的碳原子数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 3．(2010广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。 A．16 g CH4中含有4nA个C—H键 B．1 mol·L－1NaCl溶液含有nA个Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D．常温常压下，22.4 L CO2中含有 nA个CO2分子 4．16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是(　　)。 A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)。 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA 7．有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为(　　)。 A．0.2 mol/L B．0.5 mol/L C．0.1 mol/L D．0.25 mol/L 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。 A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．17.6 g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 二、双项选择题 9．(2011年广东四校联考)配制0.1 mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是(　　)。 A．用滤纸称量NaOH固体 B．移液前容量瓶内有水珠 C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D．定容时，俯视刻度线 10．下列说法中错误的是(　　)。 A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 11．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是(　　)。 A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则分子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等  三、非选择题 12．请按要求填空： (1)实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是______________________________。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________(填字母)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 (3)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。 (4)除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为______________________(填溶质的化学式)。 13．FeCl3是一种重要的化工产品。 (1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　 (2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是________________________________________________________________________。 在此基础上，又进行了定量组成的测定： ①取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl－)＝________ mol/L。 ②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_________________________________________ _______________________________，待测溶液中c(Cu2＋)＝________ mol/L。 14．图K1－5－1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：  图K1－5－1 (1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取______mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_______________________ _________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。　　　　　　　　　 (3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________。 ②容量瓶用1 mol /L稀H2SO4润洗：________。 ③定容时仰视观察液面________。 (4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因___________________ _____________________________________________________ ________________________________________________________________________。　　　　　　　　 第5讲　物质的量及其应用 1．D　解析：“甲醇”是宏观概念，不能用“mol”描述，A错；pH＝13的NaOH溶液c(OH－)＝0.1 mol/L，由于没有提供溶液体积，OH－的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用该条件下的气体摩尔体积，C错；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，生成0.2 mol O2，转移0.4 mol e－，D正确。 2．B　解析：金刚石是碳的一种单质，M(C)＝12 g/mol，故B中碳原子数应为NA，B错误；1个水分子中有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O，A正确；NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C正确；钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为NA，D正确。 3．A　解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16 g CH4(1 mol)中含有4nA个C－H键，A正确；未给出溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，3 mol Cu～2 mol NO，故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol。 4．D　解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O、18O之间的转化是原子核的变化，非化学变化，故C错；1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。 5．A　解析：A中18 g 18O2是0.5 mol，一个氧分子含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为NA；B中空气是混合物；C中在氯气与水的反应中，1 mol Cl2只转移NA个电子；D中所得溶液中含NA个Na＋，但这时候溶液体积大于1 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L。 6．B　解析：等物质的量不一定是1 mol，A错；1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，每个H2O2分子中含有的电子为18个，则其1.7 g H2O2中含有的电子为0.9 mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na＋和O两种离子，1 mol固体中含有3 mol离子，故其中的离子总数为3NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，D错。 7．C　解析：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3， H＋＋OH－===H2O，所以n(HCl)＝n(NaOH)， c(HCl)＝25 mL×0.1 mol/L÷25 mL＝0.1 mol/L。 8．B　解析：二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L时大于1 mol，A项错误；1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含SO2的物质的量为0.5 mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，1 mol丙烷分子中含有极性键8 mol，故0.4 mol中含有极性键3.2 mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，D项错误。 9．AC 10．AD　解析：A项，指定浓度的溶液的物质的量浓度与体积的多少无关；B项，0.5 L 10 mol/L的盐酸中n(HCl)＝0.5 L×10 mol/L＝5 mol，需要标准状况下氯化氢的体积为5 mol×22.4 L/mol＝112 L，正确；C项，BaCl2为强电解质，易溶于水，故Ba2＋和Cl－总数为0.5 L×2 mol/L×3×6.02×1023 mol－1＝3×6.02×1023；D项，98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度为1 L×1 000 cm3/L×1.84 g/cm3×98%÷98 g/mol÷1 L＝18.4 mol/L，两者浓度相同。 11．BC　解析：相同物质的量的12C18O和14N2的质子数相同，但二者的摩尔质量不同，故相同质量的12C18O与14N2所含的质子数不相等。若二者原子数相等，则分子数相同，二者的质子数相等；相同状况下，若二者的分子数相同，则体积相同，但二者的密度前者大于后者。 12．(1)1 000 mL容量瓶、117 g NaCl　(2)BCD (3)溶解　过滤 (4)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 13．(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋　①6.0 ②3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　0.6 解析：(2)①n(Cl－)＝n(AgCl)＝＝0.3 mol，c(Cl－)＝＝6.0 mol/L。 ②由3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，当生成NO 0.448 L(标准状况下)时，n(Fe2＋)＝0.06 mol，由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，n(Cu2＋)＝0.03 mol，c(Cu2＋)＝＝0.6 mol/L。 14．(1)18.4　(2)62.5　将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 (3)①偏高　②偏高　③偏低 (4)常温下，铝在浓H2SO4中发生钝化 解析：(1)根据c＝，该硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝＝18.4 mol /L。 (2)实验室里没有240 mL的容量瓶，应选用250 mL的容量瓶。稀释浓H2SO4时一定要把浓H2SO4沿器壁注入水中，而不能将水注入浓H2SO4中。 (3)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，定容后冷却，所配制溶液的体积减小，使得所配硫酸的物质的量浓度偏高。②容量瓶用稀H2SO4润洗后，容量瓶中溶质增加，所配溶液的浓度偏高。③定容时仰视观察液面，定容完毕后液面高于刻度线，溶液实际体积偏大，物质的量浓度偏低。 (4)该硫酸为浓H2SO4，常温下铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，故没有观察到有气泡冒出。
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