第二单元 元素及其化合物
第6讲 钠及其化合物
一、单项选择题
1．把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是( )。
A．溶液中出现白色浑浊物
B．有金属钙被还原出来
C．反应过程中钠浮在液面熔成小球
D．钠熔成小球在液面上迅速游动
2．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )。
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
3．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )。
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
4．(2010年广东中山模拟)下列叙述正确的是( )。
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。
A．都正确 B．②③④⑤
C．②③⑤ D．④⑤
5．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )。
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠
A．①＝③>②>④ B．①>②>④>③
C．③>①＝②>④ D．④>③>②>①
6．(2011年广东中山期末)有四种化合物①KHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )。
A．②③ B．①②
C．①②③ D．①②③④
7．下列叙述中正确的是( )。
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2。
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
8．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是( )
A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2
B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2
C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D．铯在空气中燃烧生成Cs2O
二、双项选择题
9．下列叙述中正确的是( )。
A．在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠
B．应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强
C．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来
D．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火
10．(2010年广东佛山模拟)下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )。
A．过氧化钠不是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂
11．下列叙述不正确的是( )。
A．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低，密度最大
B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2
C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
三、非选择题
12．某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图K2－6－1所示。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。
图K2－6－1
(1)实验前怎样检验该装置的气密性？___________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)金属钠投入煤油后的现象是_________________________________________。
(3)加入水后的现象及原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)大试管中溶液颜色的变化是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：
A．大理石；B.盐酸；C.氢氧化钠溶液；D.澄清石灰水。
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液
请回答下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________；
乙方案：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是_______________________
________________________________________________________________________。
(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：________________________________ ______________________________________________________________________。
14．(2011年福建厦门模拟)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
图K2－6－2
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是______________________，装置C的作用是__________________，装置E中碱石灰的作用是_______________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是：_______________________________________ _____________________________________________________________________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。
第二单元 元素及其化合物
第6讲 钠及其化合物
1．B 解析：钠与水反应，消耗水并放热，使氢氧化钙析出。
2．B 解析：由反应化学方程式2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑可知：9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有质子、电子和中子各0.4 mol。
3．C 解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠；NaOH和CO2相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量)；C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气足量)。
4．D 解析：Na2O2与水发生氧化还原反应生成O2，不属于碱性氧化物；NaHCO3与CaCl2不反应。
5．B 解析：根据变化计算增重：
①Na2ONa2CO3；②Na2O2Na2CO3；
③NaOHNa2CO3；④Na2SO3Na2SO4。
6．D 解析：分析给出的四种化合物，易知它们既可以和酸反应，又可以和碱反应，故应选D。
7．D 解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3无明显现象，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3和NaCl，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有晶体析出，正确。
8．C 解析：铯非常活泼，与冷水剧烈反应产生H2，A错误；铯与H2SO4反应，生成Cs2SO4与H2，B错误；铯在空气中燃烧生成的氧化物较复杂，不是Cs2O，D错误。
9．AB 解析：自然界中钠的化合物最多的是NaCl；钠作为还原剂将金属从其熔融态的卤化物中还原出来；金属钠着火时，生成Na2O2，可与CO2和H2O反应，且产生O2。
10．AD 解析：B中过氧化钠能与水反应放出氧气，引入了新的杂质气体；过氧化钠在与水、CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂，C错。
11．BD 解析：碳酸铯加热不分解，过氧化钠等不是碱性氧化物。
12．(1)关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)
(2)沉到试管底部
(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应过程中产生气体
(4)下层溶液变红
(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，火焰呈淡蓝色则产生的是氢气
解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭分液漏斗上的活塞。(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动。(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可。
13．(1)CO2的通入量不易控制 过程繁琐，操作复杂
(2)反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等
(3)能 固体样品的质量和沉淀总质量
解析：由反应NaOH＋CO2===NaHCO3、NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O知，采用丙方案时，应保证所用NaOH和NaHCO3物质的量相等，即反应③、④取用的NaOH体积相等。
14．(1)6 mol/L盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续
(2)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、
Na2O＋CO2===Na2CO3
(4)78%
解析：关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据化学方程式计量关系就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。
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