一、选择题
1．(2012·福州高一检测)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
【答案】 A
【点拨】 在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。
2．(2013·经典习题选萃)已知有如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
下列叙述正确的是( )
A．氧化能力：ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2
B．还原能力：Fe2＋>I－>Cl－
C．反应ClO＋Br－===Cl－＋BrO能顺利进行
D．氧化能力：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2
【答案】 D
3．(2013·经典习题选萃)在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( )
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
【答案】 B
【点拨】 此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。
方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。
设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5价。
方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5价。
4．(2013·试题调研)根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2
B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2
D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
【答案】 D
5．(2013·经典习题选萃)下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．O2>MnO2>KMnO4 B．KMnO4>MnO2>O2
C．MnO2>KMnO4>O2 D．O2>KMnO4>MnO2
【答案】 B
【点拨】 由三个反应知，同样将HCl氧化为Cl2，KMnO4、MnO2、O2分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
6．(2013·试题调研)已知①N2＋3H22NH3
②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( )
A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl
C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3
【答案】 B
【点拨】 在反应①中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应②中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)，故选B。
7．已经X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y―→X2＋＋Y2－。现有下列叙述，正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2－是还原产物 ④X2＋具有氧化性 ⑤Y2－具有还原性
⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
A．①②③ B．①②⑥
C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
【答案】 C
8．(2013·试题调研)在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是( )
A．H2―→HCl B．CO―→CO2
C．FeCl3―→FeCl2 D．SO2―→SO3
【答案】 C
9．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－还原产物的还原性，可得C项中H2O2的还原性>SO2的还原性，D项中Fe2＋的还原性>I－的还原性，这与题干不相符。
10．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是( )
A．NaH是氧化剂
B．生成1 mol H2转移2 mol电子
C．NaOH是还原产物
D．氧化产物和还原产物的质量比是1:1
【答案】 D
【点拨】 标出反应情况：
再由各反应物及生成物价态可知，氢由反应前NaH中的－1价升为反应后H2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H2O中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显看出生成1 mol H2应转移1 mol电子。
二、非选择题
11．(2013·经典习题选萃)在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________被氧化，________被还原，Cu是________产物，FeSO4是________产物。
【答案】 Fe CuSO4 Fe CuSO4 还原 氧化
【点拨】 根据化合价变化情况分析：
＋SO4===SO4＋，Fe的化合价由0价升为＋2价，所以Fe是还原剂，被氧化，生成氧化产物FeSO4；Cu的化合价由＋2价降为0价，所以CuSO4是氧化剂，被还原，生成还原产物Cu。
12．(2013·经典习题选萃)一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。
(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________，
在该反应中Fe3＋的作用为________________ _______________________________________________________。
【答案】 (1)Fe3＋ 还原
(2)2 mol 2H2O2===2H2O＋O2↑ 催化剂
【点拨】 (1)Fe3＋―→Fe2＋被还原，故维生素C具有还原性。(2)反应①中氧元素的化合价由－1价变为0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e－。
13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
(2)以上反应中的氧化剂为______，氧化产物是______，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
【答案】 (1)＋1 (2)CuI Cu2HgI4 1
14．(2013·试题调研)按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是______________________________________，
②只有还原性的是______________________________________，
③既有氧化性又有还原性的是____________________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。
【答案】 (1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋
(2)② HNO3 NO 1
【点拨】 (1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。在反应①O＋HO3―→2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol×1＝1 mol。
酒精检测剂
自2009年8月15日开始，我国开展了“禁止酒后驾车”专项治理活动，收到了良好的社会和经济效益。
K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下其中的铬被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机进行酒精检测。司机向填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，如发现硅胶变色达到一定程度，即可判断司机是酒后驾车。这里酒精(CH3CH2OH)被氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的化学方程式为：
2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。
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