一、选择题
1．(2013·试题调研)向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为( )
A．150 mL B．200 mL
C．300 mL D．400 mL
【答案】 C
【点拨】 由图像
7．8 g Al(OH)3为0.1 mol，当生成0.1 mol Al(OH)3时，需n(NaOH)＝0.3 mol或0.7 mol，即V(NaOH)＝300 mL或700 mL。
2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A．将Al2O3溶于水
B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸
【答案】 C
【点拨】 Al2O3不溶于水，应将Al2O3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al3＋，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlO，应再向溶液中通入CO2气体。
3．(2013·试题调研)下列关于Al2O3的说法正确的是( )
A．Al2O3也可以通过分解反应制得
B．Al2O3加热分解为铝和氧气
C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等
D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来
【答案】 A
【点拨】 A项：Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH)3受热分解也可制取Al2O3,2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；B项：Al2O3加热不分解，用电解法可制得铝；C项：Al2O3能与HCl、NaOH溶液反应，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中；D项：擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，接着与O2反应又生成一层氧化铝，包在熔化的铝的外层，使得Al不会滴落下来。
4．下列说法正确的是( )
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
【答案】 D
【点拨】 Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O2＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。
5．(2013·试题调研)实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸 D．氨水
【答案】 D
6．关于明矾的下列说法错误的是( )
A．明矾的化学式为KAl(SO4)2
B．明矾是纯净物
C．明矾可用于净水
D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子
【答案】 A
【点拨】 明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，A选项错误。
7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
【答案】 A
【点拨】 四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。
8．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
【答案】 D
9．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．②③ B．②③④
C．①②③ D．全部
【答案】 A
10．(2013·试题调研)向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )
A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1
【答案】 CD
【点拨】 根据Al3＋的物质的量与Al(OH)3沉淀的物质推测KOH溶液的两种情况：
①当加入KOH不足时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×＝0.15 mol，故c(KOH)＝＝1.5 mol·L－1。
②当加入KOH过量时，n(KOH)＝3n(Al3＋)＋n(KAlO2)＝3n(Al3＋)＋n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝0.4 mol－0.05 mol＝0.35 mol，故c(KOH)＝＝3.5 mol·L－1。
二、非选择题
11．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：
(1)写出化学式：A_______，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：________________________________________________，
B→D：________________________________________________，
C→E：________________________________________________。
【答案】 (1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
【点拨】 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。
12．(2013·经典习题选萃)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G______，D______。
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：
______________________________________________________。
(3)写出X＋E→A的离子方程式：
______________________________________________________。
(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：
______________________________________________________。
0．2 mol Na2O2转移的电子数为________个。
(5)写出物质X的用途(至少写出一种)________。
【答案】 (1)NaAlO2 Al(OH)3
(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===2Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3
(3)HCO＋OH－===CO＋H2O
(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
0．2×6.02×1023
(5)发酵粉，治疗胃酸过多等
13．(2013·试题调研)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.42 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全反应(中和)，被反应(中和)的氢离子的物质的量是多少？
(2)胃舒平每片含0.234 g Al(OH)3。中和胃酸时，18片小苏打片相当于胃舒平多少片？已知：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
(3)某化学成分是可溶性的碱式碳酸盐的胃酸药物，表示为My(OH)zCO3·4H2O，其中M代表某金属元素。取该碱式盐若干，逐滴加入某浓度的盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(即z的值)。(已知：OH－优先于CO与H＋反应)
【答案】 (1)0.01 mol (2)10
(3)n(OH－)：n(CO)＝16：1
14．(2013·经典习题选萃)向100 mL 2 mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀7.8 g，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
【答案】 7 mol·L－1
【点拨】 7.8 g Al(OH)3的物质的量为0.1 mol。向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有关反应为：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
①若NaOH不足：设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH)，则有
Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓
3 1
n(NaOH) 0.1 mol
n(NaOH)＝0.3 mol，
c(NaOH)＝0.3 mol÷0.1 L＝3 mol/L。
②若NaOH过量：Al3＋全部沉淀为Al(OH)3，过量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只剩余0.1 mol Al(OH)3沉淀。
设使Al3＋全部沉淀需要NaOH的物质的量为n1(NaOH)。溶解部分Al(OH)3需要NaOH的物质的量为n2(NaOH)，则有：
Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓
1 3 1
0.2 mol n1(NaOH) 0.2 mol
n1(NaOH)＝0.6 mol，
Al(OH)3 ＋ OH－===AlO＋2H2O
1 1
0.1 mol n2(NaOH)
n2(NaOH)＝0.1 mol，
c(NaOH)＝(0.6 mol＋0.1 mol)/0.1 L＝7 mol/L。
刚玉与宝石
刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形状、硬度、性质、用途也不相同，但是它们的化学成分却完全相同，都是氧化铝。纯净的氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，密度3.9～4.0 g·cm－3、熔点2 050℃、沸点2 980℃，不溶于水，工业上可从铝土矿中提取。自然界天然存在的α型氧化铝晶体叫做刚玉，常因含有不同的杂质而呈现不同的颜色。刚玉硬度8.8，仅次于金刚石和碳化硅，能耐高温。常作研磨材料，用于制各种研磨纸、砂轮、研磨石，也用于加工光学仪器等。因天然刚玉产量供不应求，工业上常将纯α型氧化铝粉末在高温电炉中烧结制成人造刚玉，我国自1958年起就能生产人造刚玉了。红宝石是天然产的透明红色刚玉，红色是因为晶体中含少量氧化铬，红宝石是宝石中的珍品。
蓝宝石的英文名称为Sapphire，源于拉丁文Spphins，意思是蓝色。蓝宝石的矿物名称为刚玉，属刚玉族矿物。目前宝石界将红宝石之外其余各色宝石级刚玉统称为蓝宝石。
蓝宝石的化学成分为三氧化二铝(Al2O3)，因含微量元素钛(Ti4＋)或铁(Fe2＋)而呈蓝色。
人造宝石是将纯净的氧化铝和少量金属氧化物等经高温熔融制成。20世纪60年代科学家研制成功红宝石单晶体，为激光技术的发展提供了物质基础，世界上第一台产生激光的仪器就是用红宝石单晶制成的。
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