一、选择题
1．(2013·试题调研)下列关于铁矿石说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
【答案】 C
【点拨】 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，但铁矿石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B选项错误；铁红是Fe2O3，D选项错误。
2．要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是( )
A．加入足量的镁粉 B．通入Cl2气
C．加入足量的铜粉 D．加入足量的Fe粉
【答案】 B
3．(2013·经典习题选萃)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( )
A．有铜无铁 B．有铁无铜
C．有铁有铜 D．无铁无铜
【答案】 B
【点拨】 向盛有FeCl3溶液的烧瓶中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3＋首先与Fe反应，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。所以不可能出现烧瓶中有铁，无铜的现象，故选B。
4．某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量增加，该溶液中一定含有( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋
C．Al3＋ D．Mg2＋
【答案】 B
【点拨】 加入铁粉溶液质量增加，若为Cu2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，则溶液质量减少，若为Fe3＋，反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液质量增加，若为Al3＋或Mg2＋，溶液质量不变。
5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
【答案】 D
6．将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为( )
A．1.5 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1
【答案】 C
7．下列离子方程式正确的是( )
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
【答案】 B
【点拨】 A在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；
C离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；
D只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
8．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )
A．烧碱和纯碱都属于碱
B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐
D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
【答案】 C
【点拨】 纯碱是Na2CO3，是盐，A选项错误；盐酸是非含氧酸，B选项错误；Al2O3是两性氧化物，D选项错误。
9．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是( )
A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6:1
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1
D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变
【答案】 B
【点拨】 n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，剩余n(Fe3＋)＝0.01 mol。
10．(2013·经典习题选萃)把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A．1:1 B．2:5
C．4:1 D．3:1
【答案】 B
【点拨】 溶液中发生的反应如下：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
设Fe2O3与Fe的物质的量分别为x、y
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2x x 3x
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
y－x y－x y－x
＝
xy＝25。
二、非选择题
11．(2013·试题调研)除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________，__________________；
(2)FeCl2(FeCl3)________，______________________；
(3)Fe(Al)________，__________________________。
【答案】 (1)加热 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(2)加足量铁粉，过滤
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)加入过量的NaOH溶液，过滤
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
12．A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图转化关系(图中反应条件略去)
填写下列空白：
(1)若A为金属Al，B为Al2O3，写出反应A＋B→C＋D的一种用途_______________________________________________________ ________________。
(2)若A、B、C都是化合物，D是单质，其中B为H2O，则A为________(写分子式)。
(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于腐蚀印刷电路板，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是_________________________________________________ _____________________。
【答案】 (1)焊接钢轨(或其他合理答案)
(2)Na2O2 (3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(4)B、C
13．(2013·试题调研)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A______、H________、乙________，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①_________________________________________________ ___________________；
反应②_________________________________________________ ____________________。
(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】 (1)Na Al(OH)3 Cl2 Fe3O4
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色
【点拨】 解答本题的三个“题眼”：
(1)乙为黄绿色气体，说明乙为Cl2，
(2)A是焰色反应为黄色的金属，说明A为Na；
(3)H为红褐色沉淀，说明H为Fe(OH)3。金属A(Na)与H2O反应生成NaOH和H2，推知甲为H2，D为NaOH，进一步推知金属B为Al，气体丙为HCl，溶液E为盐酸，溶液G中含有Fe3＋；因为C为金属，且C的合金用量最大，推知C为Fe，由此确定G为FeCl3。
14．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式
A、________，C、________，F、________，
G、________。
(2)检验D中阳离子的方法__________________。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A
________________________________________________________________________。
(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A―→C：________________________。
②C―→D：________________________。
【答案】 (1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3
(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)
(3)防止Fe2＋被O2氧化
(4)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
生活中的铁
1．人缺铁与贫血有何关系？
人体内的血红蛋白是含铁的化合物，它具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血，此时，可服含硫酸亚铁等药物或多食用含铁丰富的食物。
2．医疗上包扎伤口时为什么常涂抹FeCl3溶液？
因为Fe3＋易水解生成氢氧化铁胶体，该胶体能使蛋白质迅速凝聚，具有止血作用。
3．为什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹？
硫酸亚铁与鞣酸反应可生成易溶于水的鞣酸亚铁，由于它易被氧化成黑色的鞣酸铁，故可用来制蓝黑墨水。而鞣酸铁能氧化草酸，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹。
4．砖的颜色为何不一样，有红砖与青砖呢？
将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向里烧透，然后停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素就被氧化成Fe2O3(棕红色)使砖呈现红色；如果在砖坯烧透之后，从窑顶向砖坯上淋水，使其迅速冷却，由于产生大量的CO和H2，氧化铁被还原为氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未烧的炭粒，使砖呈现青色。
5．热敷袋为什么能发热？
热敷袋的主要材料为发热剂，是用铁粉和添加剂制成的。铁粉表面未经氧化，平时要密封在塑料袋里，使用时接触空气，即会放出热量。这种由缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，通过调节塑料袋的进气量，温度可以升高，也可以降低，一袋发热剂可连续使用近30 h。
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