一、选择题
1．(2013·试题调研)将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．等于4.6% B．等于8.0%
C．大于8.0% D．小于8.0%
【答案】 C
【点拨】 n(Na)＝＝0.2 mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2 mol Na反应产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g＋95.4 g－0.2 g＝99.8 g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。
2．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )
A．32 g B．6.4 g
C．0.64 g D．3.2 g
【答案】 C
【点拨】 n(Fe)＝＝0.5 mol，
n(CuSO4)＝0.100 L×0.1 mol/L＝0.01 mol，
由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：
n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol。
m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64 g。
3．(2013·经典习题选萃)在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．36% B．54.5%
C．40% D．33.3%
【答案】 B
【点拨】 根据2CO＋O2===2CO2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2===Na2CO3，同理可得H2＋Na2O2===2NaOH，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9 g。
4．(2012·南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A．0.5 mol B．1 mol
C．1.5 mol D．2 mol
【答案】 C
【点拨】 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Δm
3 mol 64 g
n(Fe) 32 g
＝，解得n(Fe)＝1.5 mol。
5．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，冼净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
【答案】 B
【点拨】 Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu Δm
1 mol 1 g
n(Cu2＋) 0.5 g
＝，
解得n(Cu2＋)＝0.5 mol，
所以c(CuSO4)＝＝1 mol·L－1。
6．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是( )
A．n:(n＋1) B．1:1
C．1: (n＋1) D．(n＋1) :n
【答案】 D
【点拨】 酸碱中和的本质是：H＋＋OH－===H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3～nNaOH、Hn＋1RO4～(n＋1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3～NaOH、Hn＋1RO4～NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是:＝(n＋1) :n。
7．把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是( )
A．a>b B．ana，则B过量；
若mb＝na，二者恰好完全反应；
若mb，表明反应物A过量。
(4)极值法
基本思路是将与化学反应相关的区间性数值取其极大值或极小值，用以判断有反应物过量，适用于混合物的计算。
例 把6.5 g锌加入到50 g 20%的稀硫酸中，可产生标准状况下的氢气多少升？
【解析】 此题将反应中两种反应物的量都已给出，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应。如果不是恰好完全反应，应判断哪种物质有剩余，然后根据完全反应的量来计算。
设6.5 g锌完全反应需要H2SO4的质量为x，则有
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
6．5 g x
x＝＝9.8 g
因为9.8 g<50 g×20%＝10 g，所以H2SO4过量，应按锌来计算。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 g 22.4 L
6．5 g V(H2)
V(H2)＝＝2.24 L
【答案】 2.24 L
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