章末综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．(2012·汕头高一检测)下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A．常温下，铁放入浓硝酸中
B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品红溶液中
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
【答案】 A
【点拨】 A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。
2．(2013·经典习题选萃)下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
【答案】 C
【点拨】 正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确；二氧化硫不能用于食品的漂白；③正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，⑤不正确。
3．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②④⑤ D．全部
【答案】 C
【点拨】 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。
4．(2013·试题调研)在右图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是( )
A．红、红、白 B．红、黑、红
C．红、红、红 D．红、黑、白
【答案】 D
【点拨】 盐酸使石蕊试纸变红，浓硫酸使试纸脱水变黑，新制氯水可以漂白试纸。
5．(2012·宜昌高一检测)下列说法正确的是( )
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【答案】 A
【点拨】 A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SO也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。
6．(2013·试题调研)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
【答案】 D
【点拨】 NO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2且O2不易溶于水，所以D正确。
7．(2013·试题调研)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③ B．②④
C．③④ D．只有①
【答案】 C
【点拨】 硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol NO2,1 mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。
8．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是( )
A．20 mL 12 mol/L的盐酸
B．10 mL 18 mol/L的硫酸
C．80 mL 2 mol/L的硫酸
D．40 mL 14 mol/L的硝酸
【答案】 C
【点拨】 18 mol/L的H2SO4为浓H2SO4,14 mol/L的HNO3为浓HNO3，均有强氧化性，常温下Fe在浓H2SO4和浓HNO3中均发生钝化，没有气体产生。B、D两项不是正确答案。A、C两项需比较在铁的量充足的情况下，哪种酸中H＋数目多则哪种酸产生的H2多。A项中，12 mol/L×0.02 L×1＝0.24 mol；C项中，2 mol/L×0.08 L×2＝0.32 mol。故C项产生H2最多。
9．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO
水
B
CO2
4 mol·L－1NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
【答案】 BD
【点拨】 产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大(或气体与液体能发生反应)，烧瓶内外产生足够的压强差。NO在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉；因CO2在NaOH溶液中发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO2＋H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉；NH3与盐酸完全反应，能形成喷泉。
10．(2013·试题调研)在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1
C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1
【答案】 B
【点拨】 由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：
由题意，n(HNO3)＝0.1 L×0.4 mol·L－1＝0.04 mol，
n(Cu)＝＝0.03 mol，
由3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 8
0.03 mol 0.04 mol
可知，与0.04 mol HNO3恰好反应的Cu为0.015 mol，生成的Cu2＋为0.015 mol(剩余的Cu为0.015 mol)，所以c(Cu2＋)＝＝0.15 mol·L－1，答案为A。
但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H＋，因此，H＋、NO会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H＋、NO中的一种离子耗完。正确的解题思路如下：
在溶液中，n(NO)＝0.04 mol，n(H＋)＝0.06 mol，
n(Cu)＝0.03 mol，
3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 8 2
0.03 mol 0.06 mol 0.01 mol
经分析可知，Cu和NO过量，H＋完全反应，由H＋的物质的量计算得n(Cu2＋)＝0.022 5 mol，c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1，答案为B。
【方法技巧】 对“Cu＋HNO3＋H2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。
11．(2013·经典习题选萃)下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是( )
X
Y
Z
A
Si
SiO2
Na2SiO3
B
HNO3
NO
NO2
C
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
D
Cu
CuO
CuSO4
【答案】 A
【点拨】 A项中，Si＋O2SiO2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，但Na2SiO3不能一步反应得到单质Si。
12．可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
【答案】 B
【点拨】 仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，则收集的气体密度比空气大，C项错误；而A项中的一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集；该题的净化装置采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化；故只有B项符合题意。
13．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水 D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【答案】 D
【点拨】 NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。
14．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是( )
A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热
B．1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中
【答案】 B
【点拨】 A项，MnO2是催化剂，不参与反应；B项，Cu与浓HNO3、稀HNO3均能反应，可消耗完；C项，Cu与稀H2SO4不反应，即当变为稀H2SO4时，反应即停止；D项，常温下Al在浓H2SO4中发生钝化。
15．(2012·福州高一检测)气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是( )
A．气体甲一定具有漂白性
B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色
C．气体甲可能与溶液乙中的某种有色物质发生化合反应
D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化
【答案】 CD
【点拨】 甲若为HCl气体，乙为滴有酚酞的NaOH溶液，当甲通入乙中时，乙中的红色会褪去，但HCl很显然并无漂白性；往上述实验后的溶液中再加入一定量NaOH，溶液的红色又会恢复，故选项A、B不正确。若甲为SO2，乙为品红溶液，符合C选项的情况；若甲为SO2，乙为KMnO4溶液，因KMnO4氧化SO2而转化为无色的Mn2＋，符合D选项的情况。
16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：
①Cu和HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
【答案】 A
【点拨】 浓硝酸与Cu反应时的还原产物是NO2，稀硝酸与Cu反应时的还原产物是NO；浓硫酸与Zn反应时的还原产物是SO2，稀硫酸与Zn反应时的还原产物是H2。
17．(2012·龙岩高一检测)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A．Na2SO3溶液(BaCl2)
B．FeCl2溶液(KSCN)
C．KI(淀粉溶液)
D．NaOH(BaCl2试液)
【答案】 A
【点拨】 A项，SO能被空气中O2氧化为SO，SO和SO均能结合Ba2＋生成白色沉淀；B项，Fe2＋被空气中O2氧化为Fe3＋，加入KSCN后溶液会变红色；C项，I－被空气中O2氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色；NaOH在空气中变质是吸收CO2生成Na2CO3，加入BaCl2溶液时会产生白色BaCO3沉淀。
18．(2013·经典习题选萃)有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含有硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A．89.6 mL B．112 mL
C．168 mL D．224 mL
【答案】 D
【点拨】 根据离子方程式进行计算。
3Cu ＋ 8H＋ 2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 mol 8 mol 2 mol 44 800 mL
0.015 mol 0.1 mol 0.2 mol V(NO)
比较可知Cu不足量，由Cu的物质的量计算得V(NO)＝224 mL。
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
19．(6分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：
SiO2Si(粗硅)SiHCl3(沸点31.5℃)Si高纯硅―→单晶硅
近代用得较多的另一种方法(方法二)：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH4)；再热分解硅烷可得高纯硅。
(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是______________________________________。
(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：
①________________________________________________。
②________________________________________________。
【答案】 (1)由C还原SiO2得到的单质Si中，杂质含量过高，将它用HCl、Cl2处理得到低沸点的SiHCl3，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅
(2)①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑
②SiH4Si＋2H2
【点拨】 (1)根据方法一的生产流程，可得如下反应式：SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑，所得的粗硅中含有大量的其他杂质(如C、SiO2等)，没有实际应用价值，将粗硅用HCl、Cl2处理转化为沸点低的SiHCl3，反应方程式为Si＋Cl2＋HClSiHCl3，低沸点的SiHCl3通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的SiHCl3在高温下用H2还原即可得到纯度高的Si蒸气：
SiHCl3＋H2Si＋3HCl，再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅。
(2)Mg2Si与盐酸作用制得SiH4，根据原子守恒可知另一种生成物为MgCl2，其反应方程式为
Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑；再将SiH4进行热分解即可得到高纯硅和H2，其反应方程式为
SiH4Si＋2H2。
20．(2013·试题调研)(6分)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
(1)A是________，B是________，C是________(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式______________________________；
(3)反应③的离子方程式______________________________；
(4)反应④的离子方程式______________________________。
【答案】 (1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【点拨】 根据反应①A＋B―→D(固体)和反应④F＋B―→D溶液，可知F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E―→F＋C可知，F为盐酸，则C为H2。
21．(2013·经典习题选萃)(8分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是__________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。
(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的
________________________________________________。
【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)② ④
(3)E中无变化，F中红色布条褪色
(4)蓝色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 橙色
(5)B
【点拨】 (1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。
(2)除去Cl2中的HCl用饱和食盐水；除去Cl2中的水蒸气用浓硫酸；除杂顺序一般是先净化后干燥。
(3)Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色。
(4)通入Cl2时发生反应2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色。Cl2也能将Br－氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。
(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。
22．(10分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。
(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：__________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是______________________________。
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
________________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
(3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：______________________________。
(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，写出有关反应的离子方程式________________________。
【答案】 (1)NO2(或A)
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 溶液都变红色
(2)①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
② mol·L－1
(3)紫色石蕊试液变红 红色由浅变深
2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
(4)出现白色沉淀
Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋、
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
【点拨】 从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大。根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。三种气体与水反应都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，只是A装置的烧杯中红色最深，C装置的烧杯中红色最浅。
(2)①装置D中发生的反应有：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2，相加得总反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。②设D装置中集气瓶体积为V L，则二氧化氮气体的体积为V L，n(NO2)＝＝ mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为V L，则c(HNO3)＝＝ mol·L－1。
(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。
(4)氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。
23．(2013·试题调研)(4分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：
________________________________________________。
(2)在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________________________________。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号)。
a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸
【答案】 (1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2
(2)大于
3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)b
【点拨】 (1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。
(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。
(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。
24．(2013·试题调研)(4分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式
________________________________________________。
(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。
写出反应①的离子方程式
________________________________________________；
写出反应②的任意一个离子方程式
________________________________________________。
(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)。
【答案】 (1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)①3Cu＋2NO＋8H－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(或其他合理答案)
(3)能
【点拨】 (1)根据气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，可知D为SO2，由A是一种红色金属可知A为Cu，从而可知反应①为Cu和浓硫酸的反应。
(2)根据D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色可推知反应①是铜与稀硝酸的反应。
(3)铝是既可以与酸反应又能与碱反应放出H2的物质。
25．(2013·经典习题选萃)(8分)50 ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为(标准状况下)________mL。
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol·L－1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)________0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。
【答案】 (1)0.1 mol 1 120
(2)小于 (3)18 mol·L－1
【点拨】 (1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
64 g 2 mol 22400 mL
3．2 g x y mL
＝＝
解得
(2)n(H2SO4)＝0.05a mol，
由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。
(3)因为n(BaSO4)＝＝0.085 mol
n(SO2)＝＝0.05 mol
所以原溶液中硫酸的物质的量：
n(H2SO4)＝n(SO)＋n(SO2)＝0.9 mol
所以c(H2SO4)＝＝18 mol·L－1。
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