一、选择题
1．(2013·试题调研)关于氨的下列叙述中，正确的是( )
A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色
【答案】 B
【点拨】 A项，液氨可作制冷剂；B项，4NH3＋5O24 NO＋6H2O，该反应中NH3表现还原性；C项，氨水中NH3·H2O不稳定；D项，氨水呈碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色。
2．(2013·试题调研)以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( )
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
【答案】 B
【点拨】 氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。
3．(2013·试题调研)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．①>② B．①<②
C．①＝② D．不能确定
【答案】 C
【点拨】 假设两个容器的状况为标准状况，①中物质的量浓度计算公式为：
c＝＝ mol/L；
②中物质的量浓度计算公式为：
c＝＝ mol/L，因此C选项正确。
4．(2013·试题调研)为了在实验室更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A. NH4Cl与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
【答案】 C
5．(2013·试题调研)在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：17的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A．2：1：2 B．5：5：4
C．1：1：1 D．无法确定
【答案】 B
【点拨】 设烧瓶体积为V L。
(1)“NH3＋H2O”“HCl＋H2O”型：水充满烧瓶，V气体＝V溶液，则c＝＝ mol·L－1。
(2)含有一半空气的HCl气体所形成的溶液的浓度也为 mol·L－1。
(3)V(NO2)：V(O2)＝4：17时，O2过量，所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的，溶液的浓度c(HNO3)＝＝(×) mol·L－1，故三者之比为5：5：4。
【方法技巧】 (1)若HCl、NH3等气体中混有少量空气或其他不溶于水的气体，溶液物质的量浓度仍为 mol·L－1。
(2)若NO2中混有少量的N2或NO，溶液物质的量浓度仍为 mol·L－1。
(3)“NO2＋O2＋H2O”型：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
若V(NO2)V(O2)≤4(恰好反应或O2过量)，则c(HNO3)＝ mol·L－1×＝ mol·L－1；若V(NO2)V(O2)>4(剩余NO)，则c(HNO3)介于 mol·L－1和 mol·L－1之间。
6．(2013·试题调研)为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
【答案】 B
【点拨】 NH的检验：在含有NH的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
7．(2012·北京朝阳区高一检测)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
【答案】 D
【点拨】 A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
8．(2013·试题调研)只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是( )
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液
C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
【答案】 D
【点拨】 A项，KSCN只与FeCl3反应使溶液变红色；B项，BaCl2与FeCl3、NH4Cl、NaCl均不反应，无现象；C项，AgNO3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀；D项，NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体，与NaCl不反应。因此用NaOH溶液可将三种溶液区别开来。
9．(2013·试题调研)已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是( )
XYZW
A．N2 B．NO2
C．NH3 D. NO
【答案】 C
【点拨】 能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系如下：
10．如图所示是实验室制氨的装置和试剂，其中错误的是( )
【答案】 AC
【点拨】 A项中，NH4Cl受热产生NH3和HCl，两者遇冷会重新凝结为NH4Cl，过程中还有可能出现堵塞导管的现象；B项中，浓氨水滴入氧化钙固体中，发生反应：CaO＋2NH3·H2O===Ca(OH)2＋2NH3↑＋H2O；C项中，试管口未向下倾斜，冷凝水回流可能导致试管破裂；D项中，浓氨水受热产生氨和水蒸气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3。
二、非选择题
11．(2013·经典习题选萃)为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹)，请回答下列问题：
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式__________。
(2)要得到干燥的氨气可选用______作干燥剂。
A．碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是______________________。
【答案】 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaC12＋2NH3↑＋2H2O
(2)A (3)打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶
【点拨】 (1)实验室通常用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气。
(2)浓硝酸和氢氧化钠溶液不能用来作干燥剂使用，浓硫酸可以和氨气反应，实验室常用碱石灰来干燥氨气。
(3)将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉。
12．(2012·沈阳高一检测)已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：
(1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象是________________________________________________
________________________________________________。
(2)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是________。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花
(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，
________________________________________________
________________________________________________。
【解析】 根据气体A呈黄绿色，气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色，推知A为Cl2，D为NH3；根据气体B能在气体A(Cl2)中燃烧，推知B为H2；联系框图中各物质间的转化关系，进一步推知C为HCl，E为NH4Cl。
【答案】 (1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
(2)①②③
(3)加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH(答案合理即可)
13．(2013·试题调研)制取氨气并完成喷泉实验。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________________
________________________________________________。
(2)收集氨气应使用________法，要制得干燥的氨气可选用________做干燥剂。
(3)如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是___________________________________________
________________________________________________；
该实验的原理是_______________________
_______________________________________________。
【答案】 (1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)向下排空气 碱石灰
(3)打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶 氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶
【点拨】 (2)NH3极易溶于水，且密度小于空气，故采用向下排空气法收集；干燥NH3的专用干燥剂是碱石灰。
(3)先打开止水夹，然后将胶头滴管中的水挤入烧瓶，由于NH3极易溶于水，使烧瓶内气压迅速降低，从而引发喷泉。
14．(2013·经典习题选萃)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。
(1)为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：
________________________________________________；
(2)氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红。请用电离方程式表示其原因：
________________________________________________；
(3)氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：
________________________________________________；
________________________________________________。
【答案】 (1)N2＋3H22NH3
(2)NH3·H2ONH＋OH－
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
15．(2013·试题调研)10.7 g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：
(1)NH3的物质的量是多少？
(2)将制得的氨气全部溶于水制成2 L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？
【答案】 (1)0.2 mol (2)0.1 mol·L－1
【点拨】 (1)
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
2×53.5 g 2 mol
10.7 g n(NH3)
n(NH3)＝0.2 mol
(2)＝0.1 mol/L
喷泉实验原理及拓展
(1)实验原理
容器内外形成较大的压强差。容器内气体极易溶于水(或容器内气体易与溶液中溶质发生化学反应)，当气体与水(或溶液)接触时，气体溶解(或发生反应)，使容器内压强迅速减小，外界气体将容器内的水压入上面的容器，形成喷泉。
(2)可做喷泉实验的气体或反应
①极易溶于水的气体，如NH3、HCl等；
②气体极易与某种溶液反应，如CO2、SO2、NO2、H2S等与浓NaOH溶液；NH3与稀盐酸等。
(3)形成喷泉的关键
①气体要充满烧瓶，②气体和烧瓶要干燥，③装置气密性要好。
(4)常见喷泉实验装置
图1装置形成喷泉是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强迅速减小而产生压强差形成喷泉。
图2装置形成喷泉可采用使烧瓶受热，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而产生喷泉。
图3装置下部锥形瓶内物质相互反应产生大量气体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶而形成喷泉。
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