章末综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．(2013·经典习题选萃)对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是( )
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签
【答案】 C
【点拨】 浓硫酸具有强腐蚀性；汽油易燃；氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品；酒精易燃但无毒。
2．(2013·试题调研)高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是( )
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇 4.27 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.95 mmol/L
A．溶解度 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
【答案】 B
3．(2012·深圳高一检测)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
【答案】 B
【点拨】 将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：①不溶于水；②不与I2、水发生反应；③比水更容易使碘溶解。B正确。
4．(2012·临汾高一检测)下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
【答案】 A
【点拨】 制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。
5．(2012·厦门高一检测)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
【答案】 C
【点拨】 质量的单位是g，A错误；以g·mol－1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK的质量为98 g，则1个CH3COOK的质量约为 g，C正确；因1 mol CH3COOK中碳原子为2 mol，即6.02×1023×2个，D错误。
6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )
【答案】 B
【点拨】 A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。
7．(2013·试题调研)实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】 D
8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
【答案】 D
【点拨】 用胶头滴管向试管滴液体时，应该悬滴，不能使滴管尖端与试管内壁接触。
9．(2013·试题调研)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：( )
①制取氢气
②粗盐提纯
③用氢气还原氧化铜
④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
【答案】 D
【点拨】 粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。
10．(2013·试题调研)下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L
【答案】 C
【点拨】 A中1 mol H2O的质量为18 g；B中CH4的摩尔质量为16 g·mol－1，D中1 mol任何物质错，应为1 mol气体。故选C。
11．(2012·荆州高一检测)绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A．164 kg B．2.5 mol
C．2500 mol D．2500 g·mol－1
【答案】 C
【点拨】 160 kg SO2的物质的量为160000 g÷64 g·mol－1＝2500 mol。
12．(2013·经典习题选萃)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )
A．16 B．32
C．64 D．128
【答案】 C
【点拨】 设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据n＝m/M得，(36 g－x)/32 g·mol－1＝(42 g－x)/44 g·mol－1，解之得：x＝20 g，故(36 g－20 g)/32 g·mol－1＝(52 g－20 g)/y，解之得：y＝64 g·mol－1，所以气体A的相对分子质量是64。
13．(2013·经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )
A．32 B．65
C．120 D．150
【答案】 D
【点拨】 由n＝和n＝可得＝，则解此类问题的思路为M＝V·ρ·。
据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1 mol原子的质量。
20个原子的质量m＝V·ρ＝(1×10－7 cm)3×5 g/cm3＝5×10－21 g，则该元素的摩尔质量
M＝5×10－21 g×＝150 g/mol。
所以，该元素的相对原子质量接近于150。
14．(2013·试题调研)体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是( )
A．m＝aV/100d B．c＝
C．c＝ D．a%＝%
【答案】 C
【点拨】 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c＝＝，故C正确，其它三项均不正确。
15．(2013·经典习题选萃)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
【答案】 B
16．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
【答案】 C
【点拨】 已知1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1，分析A中Cl－浓度为1 mol·L－1，B中Cl－浓度为4 mol·L－1，C中Cl－浓度为2 mol·L－1，D中Cl－浓度为3 mol·L－1，故选C。请注意Cl－浓度与体积数无关，这是干扰信息。
17．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
【答案】 A
【点拨】 除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引进了Cl－，不符合题意，所以选A项。
18．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
【答案】 C
【点拨】 由Ca(NO3)2的组成知，NO的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度：c(Ca2＋)＝＝＝ρ mol·L－1
c(NO)＝ρ mol·L－1×2＝ρ mol·L－1。
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
19．(2013·经典习题选萃)(6分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_________________________________________________________。
【答案】 (1)D A (2)B 萃取
(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开
【点拨】 (1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。
20．(2012·四川泸州天立学校高一期中考试)(4分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)
(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)提取碘水中的碘，用________方法。
(3)除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。
(4)淡化食盐水，可采用________的方法。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。
【答案】 (1)① (2)④ (3)② (4)③ (5)⑤
21．(2012·厦门高一检测)(4分)
(1)0.5molCH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含________个氢原子。
(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。
【解析】 (1)0.5 mol CH4的质量是0.5 mol×16 g·mol－1＝8 g，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，氢原子数是0.5 mol×4×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024。
(2)标准状况下22.4 L的HCl是22.4 L÷22.4 L·mol－1＝1 mol，物质的量浓度为1 mol÷0.2 L＝5 mol·L－1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是(300 mL×0.5 mol·L－1)÷1.5 mol·L－1＝100 mL。
【答案】 (1)8 11.2 1.204×1024
(2)5 mol·L－1 100
22．(2013·经典习题选萃)(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________
_________________________________________________________。
【答案】 (1)①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ④容量瓶
(2)温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶
23．(2013·经典习题选萃)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有__________________
_______________________________________________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有________。
A．1处 B．2处
C．3处 D．4处
【解析】 (1)配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，实际上应该配制500 mL溶液，故需要Na2CO3·10H2O 0.1 mol，质量为28.6 g。
(2)Na2CO3· 10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m(砝码)＝m(游码)＋m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。
(3)容量瓶不能贮存液体，只能配制规定体积的液体，不能用来加热。
(4)称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该仰视。
【答案】 (1)28.6 g (2)①④ ②③ ⑤
(3)B、C、E (4)B
24．(8分)如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
×××
(饮用矿泉水)
净含量：350 mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L
氯离子(Cl－)：10～27.3 mg/L
硫酸根离子(SO)：0.4～19.5 mg/L
请认真阅读标签内容，计算：
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过______。
【答案】 (1)2×10－4 mol/L (2)7.1×10－5 mol
【点拨】 (1)根据标签内容知每升水中最多含Mg2＋4.8 mg，即4.8×10－3 g，则
n(Mg2＋)＝＝2×10－4 mol，
c(Mg2＋)＝＝2×10－4 mol/L。
(2)1 L矿泉水中SO的最大量为19.5 mg，即1.95×10－2 g，n(SO)＝＝2.03×10－4 mol。
矿泉水的体积为350 mL，因此，SO的物质的量不能超过：2.03×10－4 mol×0.35＝7.1×10－5 mol。
25．(8分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
【答案】 mol·L－1
【点拨】 根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为 mol，由MgSO4产生的BaSO4沉淀为 mol，由K2SO4产生的BaSO4沉淀为(b－) mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K＋为2(b－)mol＝(2b－a) mol，所以原混合物溶液中K＋的物质的量浓度为＝ mol·L－1。
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