一、选择题
1．(2013·试题调研)下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
【答案】 C
【点拨】 每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误；“1 mol氧”的说法错误，B选项错误；2H只能表示2个氢原子，D选项错误。
2．(2012·深圳高一检测)下列说法正确的是( )
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
【答案】 D
【点拨】 摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1，D正确。
3．(2012·肇庆高一检测)0.2 mol CH4的质量为( )
A．1.6 g B．3.2 g
C．5.6 g D．8 g
【答案】 B
【点拨】 0.2 mol CH4的质量为0.2 mol×16 g·mol－1＝3.2 g。
4．(2012·北海高一检测)在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是( )
A．6.02×1023 B．3.01×1023
C．0.5 D．1
【答案】 A
【点拨】 0.5 mol Na2SO4中，Na＋的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故数目约为6.02×1023，A正确。
5．(2013·试题调研)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1:1
②所含的O原子数目之比为1:2
③所含的原子总数目之比为2:3
④所含的C原子数目之比为1:1
⑤所含的电子数目之比为7:11
A．①② B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
【答案】 D
【点拨】 CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1:2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2:3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1:1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14:22＝7:11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1
【答案】 AB
【点拨】 A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A正确；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16:1，故D错误。
7．(2013·试题调研)在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )
A．1:2 B．1:3
C．1:4 D．1:6
【答案】 C
【点拨】 实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为1.5:(7.5－4.5)＝1:2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1:4。
8．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1
C. mol－1 D．b/a mol－1
【答案】 B
【点拨】 根据关系式n＝，则阿伏加德罗常数NA＝。将题中N＝b，n＝4a mol代入上式，则有NA＝ mol－1。
9．(2013·经典习题选萃)两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
则两份营养液的成分( )
A．n(K＋)相同 B．n(Cl－)相同
C．完全相同 D．完全不同
【答案】 C
【点拨】 所含粒子种类和粒子的物质的量对应相等。
10．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )
A．1:1 B．3:1
C．4:1 D．任意比
【答案】 D
【点拨】 H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%，所以与两物质的物质的量的比例无关。
二、非选择题
11．0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数约是________个、原子数约是________个、质子数约是________个。
【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
【点拨】 由公式n＝得；N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023。1个O3分子中含3个O原子，1个O原子中含有8个质子。
12．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
【答案】 62 g·mol－1 16 0.1 mol
【点拨】 据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。运用公式M＝得，M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1。然后，根据摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。最后一问已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
13．在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为________，质量之比为________，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。
【答案】 2:1 149111 65
【点拨】 K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，显然KCl和CaCl2的物质的量之比为2:1，进而通过它们的摩尔质量求得质量。
14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
【答案】 (1)0.15 mol 0.15 mol (2)CO 4.2 g 9.03×1022
【点拨】 (1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol－x)。根据质量守恒，有44 g·mol－1×x＋28 g·mol－1×(0.1 mol－x)＝10.8 g，解得x＝0.15 mol,0.3 mol－x＝0.15 mol。
(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。
m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·mol－1×0.15 mol＝4.2 g。
N(CO)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022。
6．02×1023有多大
假若有6.02×1023粒小米，我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒，按每人每秒钟数一粒，不吃不喝不睡来计算时间，数完6.02×1023个米粒，一共要用掉1400多万年的时间！一个水分子的直径约为4×10－10 m，将6.02×1023个水分子一个接一个地排列起来，就有2.4×1011 km的长度，约能绕地球赤道600万圈。可见，6.02×1023是一个非常巨大的数，用它作衡量物质物质的量多少的基准，1 mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的，所以物质的量只用于描述微观粒子，不能用于宏观物体的描述。
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