一、选择题
1．(2012·三明高一检测)已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
【答案】 B
【点拨】 0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，即该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1；该溶液中含有0.5 mol NaCl，质量为29.25 g；配制100 mL该溶液需用0.1 mol NaCl，质量为5.85 g；量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，物质的量为0.1 mol。
2．(2013·试题调研)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是( )
A．11.9 B．11.9 mol·L－1
C．0.012 mol·L－1 D．无法计算
【答案】 B
【点拨】 c(HCl)＝＝11.9 mol/L。
3．(2012·天津高一检测)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A．5a/b mol·L－1 B．10a/b mol·L－1
C．b/5a mol·L－1 D．a/b mol·L－1
【答案】 B
【点拨】 据稀释规律知：5 mol·L－1×a mL×2＝b mL·c， 解得c＝10a/b mol·L－1。
4．(2013·经典习题选萃)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为( )
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L
【答案】 C
5．(2013·试题调研)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
【答案】 AD
【点拨】 容量瓶使用前不必要烘干，不能在容量瓶中稀释或溶解物质。
6．(2013·经典习题选萃)实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
【答案】 B
【点拨】 配制450 mL溶液应用500 mL容量瓶。
7．(2013·试题调研)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )
A．未冷却即转移、定容
B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
【答案】 B
【点拨】 A、C两项中会使结果偏高，D项没有影响，B项会使结果偏低。
8．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L D．1 mol/L
【答案】 B
【点拨】 从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25 mol/L。
9．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )
A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
B．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA
C．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA
D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
【答案】 A
【点拨】
选项
分析
A(×)
据公式n＝计算得知，13.5 g Al的物质的量为0.5 mol，根据化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑知，0.5 mol Al完全反应生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75NA
B(√)
据公式n＝计算得知，2.24 L CH4的物质的量为0.1 mol,1个CH4分子中含有的电子数为10个，故0.1 mol CH4中含有的电子数为NA
C(√)
据公式n＝cB·V溶液计算得知，n(K2SO4)＝0.5 L×1 mol·L－1＝0.5 mol，则n(K＋)＝2×n(K2SO4)＝2×0.5 mol＝1 mol，即K＋的个数为NA
D(√)
0.5 mol O2含氧原子为1 mol,0.5 mol O3含氧原子为1.5 mol，所以氧原子总数为2.5 mol，即2.5NA
10.(2013·经典习题选萃)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
【答案】 C
【点拨】 B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
二、非选择题
11．(2011·珠海高一检测)从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，则这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。
【答案】 1:4
【点拨】 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
11．(2012·东莞高一检测)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。
(1)根据公式________________，可知该HCl气体的物质的量为________。
(2)根据公式________________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。
(3)100 mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。
【答案】 (1)n＝ 2 mol
(2)c＝n/V 4 mol·L－1 (3)0.4 mol
【点拨】 (1)n＝
＝44.8 L÷22.4 L·mol－1＝2 mol。
(2)c＝n/V＝2 mol÷0.5 L＝4 mol·L－1。
(3)n＝c·V＝4 mol·L－1×0.1 L＝0.4 mol。
12．(2013·经典习题选萃)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若得溶液密度为1.1 g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
【答案】 2.0 mol/L 6.6% 0.8 mol/L 容量瓶 BCD
13．(2013·试题调研)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】 (1) 500 mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 (2)20.2 g (3)27.4 g (4)查漏 (5)④⑤
14．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
【答案】 (1)2 mol·L－1 2 mol·L－1
(2)0.25 L
(3)1 mol·L－1 22.4 L
【点拨】 (1)n(NaCl)＝＝2 mol，
c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，
c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。
(2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，
设需要该溶液的体积为V，则有
0．5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。
(3)根据溶液中电荷守恒定律
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)
c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)
＝3 mol·L－1－2 mol·L－1
＝1 mol·L－1
溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol
n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol
V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。
【特别提醒】 本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系进行计算，同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。
不同浓度海藻酸钠溶液对玫瑰花的保鲜实验
思路分析：鲜花店里的鲜花丰富了人们的生活，鲜花的保鲜至关重要，研究何种浓度的海藻酸钠溶液保鲜效果最佳，具有经济价值。由于海藻酸钠的相对分子质量不确定，我们用已知浓度为0.40 mol·L－1的海藻酸钠溶液来进行探究。
实验设计
(1)利用0.40 mol·L－1的海藻酸钠溶液分别配制浓度为0.05 mol·L－1、0.10 mol·L－1、0.20 mol·L－1的海藻酸钠溶液。
(2)实验分为5个组，第1组只用自来水处理，第2～5组分别用浓度为0.05 mol·L－1、0.10 mol·L－1、0.20 mol·L－1和0.40 mol·L－1的海藻酸钠溶液处理。
(3)实验过程：剪切玫瑰花的茎部→在酒精灯火焰上灼烧切口→将切口放入海藻酸钠溶液浸泡10分钟→放入1.2%氯化钙溶液浸泡10分钟→移入清水中→观察。
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