要求： 1、必做题60分钟内完成，学有余力的同学完成选做题。 2、15分钟对照正确答案自我批改、自我订正 。 3、最后将练习中出现的问题写在反思栏中 一、必做题 1. 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（ ） A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1：3：2 2. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg（OH）2（固）
Mg2+ + 2OH- ，加入下列物质可使Mg（OH）2固体减少的是（ ） A. 碳酸钠 B. 硫酸镁 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 3. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L C. SO2、SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L 4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ① 已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ② 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 5. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 6. 设C＋CO2
2CO－Q1（吸热反应）反应速率为 (1，N2＋3H2
2NH3＋Q2（放热反应）反应速率为 (2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为（ ） A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A. 反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强 C. 正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率 8. 在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若： （1）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志（ ） A. 单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolAB B. 容器内的压强不随时间变化而变化 C. 单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2 D. 单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB2 10. 可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ） A. 3V正（N2）=V正（H2） B. V正（N2）=V逆（NH3） C. 2V正（H2）=3V逆（NH3） D. V正（N2）=3V逆（H2） 11、 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）
2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 12、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（ ） A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g） C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g） 13. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，在向容器中通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A. 增大 B. 减少 C. 无法判断 D. 不变 14. 在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl5，发生反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ） A. M＞N B. M=N C. 无法判断 D. M＜N 二、选做题 1．在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。 (1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时，NH3的物质的量分数是________。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)向乙中通入2mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入________mol N2和________mol H2。 (3)若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，______(选填“>”、“<”或“＝”)。 2．联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是 A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 (2)25℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。计算反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K。 (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？ 参考答案 一、必做题 1. AC 化学反应达到平衡的标志为各物质的浓度不再变化或正逆反应速率相同。 2. C 从溶解平衡的角度考虑，增大镁离子和氢氧根离子的浓度，都会使平衡逆向移动，反之正向，只有C中铵根离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动。 3. B 根据等效平衡，把0.2mol/L的SO2、0.1mol/L的O2都转化成SO3，则SO3最多0.4mol/L，反向SO2最多0.4mol/L，O2最多0.2mol/L，所以排除AD，因为可逆反应不完全，而SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，那么SO2增多，SO3必然减少，所以排除C。 4. D ① 中若增加固体C的物质的量，平衡不移动；③ 中减小体积，相当于增大压强，向气体体积减少的方向移动；④ 中恒压情况下，加入稀有气体，相当于增大气体的体积，所以物质浓度变化，平衡可能移动。 5. C 判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。 6. A 升高温度，反应速率都增加，但是因为吸热和放热反应的情况不同，所以平衡移动的方向不同。 7. D A例如气体体积减小，则反应物浓度增大，但是反应前后，气体的总体积相同，则平衡不移动；B中如果没有气态物质，压强无影响； C中加入催化剂，使正逆反应速率都加快，但平衡不移动。 8.（1）固或液 （2）逆反应方向 （3）吸热 （1）固体和纯液体的浓度为常数，改变其物质的量，不影响平衡；（2）根据等式，说明气态物质的化学计量数的关系为m＜p，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以逆向；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动。 9. D A中代表的是都为逆向；B中因为反应前后气体的化学计量数的总和不变，所以不影响平衡；C中反应速率之比不符合化学计量数之比。 10. C 转化成比较同一种物质的正逆反应速率相等。 11、答案：B 解析：考察等效平衡和转化率的计算。 12、答案：AD解析：考察气体反应时的温度、压强、体积的相互影响关系。 13. D 因为是恒温恒压条件下，加入NO2，则压强变大，因为恒压，所以体积变大，则NO2的浓度不变，所以对平衡没有影响，含量不变。 14. A 把2mol PCl5看成先加1mol，则所处平衡为M，而再加入1mol，使PCl5的浓度增大，平衡向右移动，PCl5的含量减少。 二、选做题 1、解析：(1)N2　＋　3H2
2NH3 起始量 3 4 0 反应量 a a a 平衡量 3－a 4－a a 则平衡时，NH3的物质的量分数是×100%＝×100% 若平衡后，充入少量N2，平衡虽然向正反应方向移动，但平衡移动只是“减弱”这种改变，故达新平衡时，N2体积分数将增大。 (2)向乙中通入2mol NH3，相当于是1mol N2,3mol H2。要想达到与甲容器相同的平衡，还需加入N2(3－1)mol，H2(4－3)mol，即2mol N2,1mol H2。 (3)若起始时向乙中通入6mol N2和8mol H2，相当于先让2个乙容器中分别充入3mol N2和4mol H2，平衡时生成NH3共2amol，然后再压缩至一个乙容器中，则平衡向生成NH3的方向移动，平衡后生成bmol NH3，大于2amol，故<。 答案：(1)×100%　增大　(2)2　1　(3)< 2、解析：(1)降低温度化学平衡向右移动，NO2的转化率增大；增加NO2的浓度等效于给这个密闭体系增大压强，平衡向右移动，NO2的转化率也会增大。 (2)ΔH＝－19.14kJ·mol－1×2×32g·mol－1＝－1 224.96kJ·mol－1。 (3)据题意可知平衡时：c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1 K＝＝＝13.3， (4)由(3)可知平衡时n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.012 0 mol·L－1×1.00 L＝0.012 0 mol， n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.030 0 mol·L－1×1.00 L＝0.030 0 mol，电子转移数目n＝0.012 0 mol×2＋0.030 0 mol×1＝0.054 0 mol 由Cu～2e－可知m(Cu)＝×64 g·mol－1＝1.73 g。 答案：(1)B、C　(2)－1 224.96　(3)K＝13.3　(4)1.73 g 版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)

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