一、常见强氧化剂和常见强还原剂
常见强氧化剂
Cl2、Br2、O3；Fe3+、ClO-、HNO3、 H2O2、Na2O2 、HClO、KMnO4等
常见强还原剂
Fe2+、I-、 HI； S2-、H2S；SO2、 H2SO3、 Na2SO3 等
二、氧化还原反应的类型[来源:Z§xx§k.Com]
（1）还原剂+氧化剂 氧化产物+还原产物
例：碳与浓硫酸的反应：
（2）部分氧化还原反应
例：实验室制氯气的反应：
（3）自身氧化还原反应
例：二氧化氮与水的反应：
例：氯酸钾受热分解：
（4）归中反应
例：硫化氢气体与二氧化硫气体相遇，生成硫和水蒸气：
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
四、氧化还原反应的配平（化学方程式配平、离子方程式配平、缺项配平等）
1、配平原则：电子守恒；
质量守恒（原子守恒）；
电荷守恒（针对离子反应而言）
2、配平步骤（化合价升降法配平步骤）：标、列、求、查
*化合价标价技巧：①金属元素只有正价，主族金属元素只有单一的正价
②有机化合物中：H +1 O -2 C为平均值 ③依电负性判断：HCl HCNO HCN等
【练习】
1、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1 mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________ mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+ __________→
2、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO + 6NO2 7N2 + 8CO2 + 4H2O 下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中的NO2是还原剂
3、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu－2e-=Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-=2Fe2+。
⑴请据此将反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应式”。
氧化反应 还原反应 。
⑵已知某一反应的半反应式：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应方程式为 。
4、已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子方程式可表示为 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有 。
5、⑴在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变为蓝色，这是因为
，反应的离子方程式是 。 [来源:学+科+网Z+X+X+K]
⑵在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
反应的离子方程式为 。
⑶对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。
6、已知氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的酸性Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；
(2)实验④中的现象为 ；
(3)实验②的离子方程式是： ．
实验③的离子方程式是 。
五、氧化还原的规律：
1、守恒规律：电子守恒（化合价守恒）、原子守恒、电荷守恒
【练习1】将3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（?? ） ??? A．0.033mol/L ? ?B．0.1mol/L ? ?C．0.2mol/L ? ?D．0.3mol/L
【练习2】据反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，其氧化产物可能是___________。
【练习3】氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
A．NaClO B．HClO C．ClO2 D．NaClO4
【练习4】xR2++yH++O2 mR3++nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是（ ）
A、m=4，R2+是氧化剂 B、2m=y，R3+是氧化剂
C、m=4，R2+是还原剂 D、m=，R3+是还原剂
2、价态规律：
（1）价态归中原理：
含同种元素的氧化剂与还原剂的化合价升降不会出现交叉 。
（2）元素的最高价态只有 性，最低价态只有 性，中间价态既有 性又有 性。
【练习5】KClO3晶体与HCl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。试写出反应方程式。
3、氧化性还原性强弱规律：
氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 [来源:学,科,网]
强调：①*还原性强弱递变规律：
氧化性强弱的递变规律：
②*电化学中离子的放电顺序：
③氧化性、还原性强弱的判断：根据氧化还原反应方程式进行判断；根据物质活动性顺序进行判断；根据元素周期表进行判断；根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断；根据原电池或电解池的电极反应判断。
【练习6】向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式
【练习7】 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-
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