可能用到的相对原子质量：Cu-64 Mn-55 O-16
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
3．下列各变化中属于原电池的反应的是（ ）w w.w.zxxk.c.o.m
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化w.w.w.zxxk.c.o.m
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快
4．下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
5．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极 发生还原反应的是（ ）
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
6．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰
C．氯化镁 D．食盐
7．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列 四个实
验，你认为可行的是（ ）
8．已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ===ZnO(s) ΔH1 ＝－351.1 kJ/mol
Hg(l) +O2(g) ===HgO(s) ΔH2 ＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是（ ）
A．－441.8kJ/mol B．－254.6kJ/mol C．－438.9kJ/mol D．－260.4kJ/mol
9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH]
C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
10．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（ ）
A．A池为电解池，B池为原电池
B．d、e两极都发生氧化反应
C．e极应为粗铜板材料 w.w.w.zxxk.
D．B池中e极质量增加12.8g
11．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）[来源:学|科|网]
??? ? ?A．2912kJ??????? B．2953kJ?????????? ? C．3236kJ ????? ? D．3867kJ
12．已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
13．最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是（ ）
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
B．电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-==4OH－
C．电池负极的电极反应为：2C8H18 + 50 O2-==16CO2 +18H2O +100 e-
D．若消耗的O2为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移
14．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2。下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
15．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；[来源:Zxxk.Com]
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 。 下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
16．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
请将选择题答案填入下表
题号
1
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3
4
5
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答案
题号
9
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11
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14
15
16
答案
二、填空题（本题共7小题，共52分）
17．（2分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 ?（填“放出”或“吸收”）热量，ΔH ??（填“＞”或“＜”）0 。
18．（8分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，[来源:Z。xx。k.Com]
烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 ；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、
“偏小”、“无影响”)；
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)。
19．（14分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则
连接后的装置叫 _。电极反应式：
锌板： ；铜板： 。[来源:Z#xx#k.Com]
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出 。
电极反应式，a极： b极： 。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变）。
20.（6分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，
铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，
在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
21．（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 ，电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
。
除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。[来源:学科网ZXXK]
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g。
22.（10分）工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH) 3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：
（1）电解时的电极反应，阳极 ，阴极 。
（2）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应 。
（3）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ 。
（4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？ 。
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