专题一 化学反应与能量变化
专题概述
本专题内容分为三个单元。第一单元化学反应中的热效应，通过引入化学反应焓变来阐述热化学反应中热效应的表述方法——热化学方程式；化学反应中热效应的定量研究——化学反应热的测量与计算；研究化学反应中热效应的重要意义——能源的充分利用。第二单元化学能与电能的转化，阐述化学能是如何转化为电能的——原电池的工作原理；介绍典型、实用的电池——化学电源；阐述电能是如何转化为化学能的——电解池的工作原理及应用。第三单元金属的腐蚀与防护，阐述金属腐蚀的主要化学原理——金属的电化学腐蚀；防止金属腐蚀的重要措施——金属的电化学防护。
本专题学习重点是定量描述化学反应的能量变化；理解化学能与电能相互转化的两种形式——电解池和原电池所涉及的原理；理解金属腐蚀的电化学原理及防护原理。
本专题学习难点是定量描述化学反应的能量变化；理解化学能与电能相互转化的两种形式——电解池和原电池所涉及的原理。
学法指导
1.充分利用生产、生活中的实例认识化学反应过程中的能量变化，引入定量描述和测定化学反应的反应热的方法和原理及能源的充分利用问题。
2.在原电池和电解池的学习中注意整理与归纳，可运用比较的方法加深理解。
3.在各单元的学习中借助教材中的各种栏目，让我们在问题情境下相互交流，在亲身实践中掌握知识，加深知识的理解和巩固，提高动手操作能力和分析处理实验结果的能力。
4.在金属的腐蚀和防护学习中注意知识的迁移运用，例用原电池原理和电解池原理来理解金属的电化学腐蚀和防护原理。
第一单元 化学反应中的热效应
1-1 课时1 化学反应的焓变
知能定位
1.了解反应热和焓变的含义。
2.知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。
3.知道热化学方程式的概念。
4.能够正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。
情景切入
通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化，那么，应如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？
自主研习
一、化学反应的焓变
1.反应热
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量。
2.焓变
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。符号ΔH常用单位kJ·mol-1。
3.放热反应和吸热反应
吸收热量的化学反应称为吸热反应；放出热量的化学反应称为放热反应。
4.ΔH与吸热反应、放热反应的关系
（1）表示形式：
吸热反应ΔH>0
放热反应ΔH<0
(2)举例
1mol C和1mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH=
+131.5 kJ·mol-1。
5.化学反应过程中能量变化的原因
（1）微观角度
①化学反应的本质及特点
②举例［以H2(g)+Cl==2(g)== 2HCl(g)反应的能量变化为例］
化学键
反应中能量变化
1 mol A-B化学键
反应中能量变化
H—H
吸收436kJ
共吸收679kJ
Cl—Cl
吸收243kJ
H—Cl
放出431kJ
共放出862kJ
结论
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g）的反应热
ΔH=-183 kJ·mol-1
(2)宏观角度
二、热化学方程式
1.定义：能够表示反应热的化学方程式。
2.表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。
例如：H2(g)+ O2(g)== H2O(l) ΔH (298K)= -285.8 kJ·mol-1。表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成了1 mol H2O(l)，放热285.8 kJ。
3.热化学方程式的书写必须注意以下几点：
（1）ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“-；若为吸热反应，ΔH为“+”。ΔH的单位一般为kJ·mol-1。
（2）注意焓变ΔH与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）注意反应物和产物的聚集状态不同，焓变ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“ g”，液体用“ l ”，固体用“ s ”，溶液用“ aq ”。
（5）热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。
4.实例
298 K时，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l) 放热285.8 kJ，
此反应的热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)== H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1。
课堂师生互动
知识点1：反应热与物质变化的关系
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应为吸热反应。
化学反应前后，反应物具有的总能量等于反应所生成的物质的总能量与反应体系对外界吸收或释放的能量之和。能量守恒是任何变化过程所必须遵守的。化学反应中的能量守恒可用以下式子表示：
E（反应物）=E（生成物）+Q（E表示能量，Q表示反应吸收或放出的热量，Q>0表示反应放热；Q<0表示反应吸热）
根据上述，不难理解：
当E（反应物）>E(生成物)时，Q>0，为放热反应；当E（反应物）Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2 mol氯化氢放出的热量才是Q1, C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。
答案： AD
考例2下列说法不正确的是（ ）
A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化
C．化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身能量变化的表现
D．反应热与参加反应的物质的多少有关
解析：在化学反应中有新物质生成的同时，必然伴有能量的变化，因为各种物质的总能量不一定相等。反应物的总能量与生成物的总能量不相等，导致了反应中能量的变化，且反应放出或吸收热量的多少与参加反应的物质的多少有关，因此只有A项的叙述是错误的。
答案： A
变式探究1
已知化学反应2C (s) +O2（g）点燃2CO（g），2CO（g）+O2（g）点燃2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）
A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B. 56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
答案： A
解析：对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，C和CO的燃烧反应都是放热反应，C（s）+O2（g）点燃CO2（g）必然是放热反应，12克碳并不是反应物的全部。由于CO2CO放热，COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多。
变式探究2
(2008·上海卷，17)已知：H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=270 kJ，下列说法正确的是( )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
答案： C
解析：本题主要考查对热化学反应方程式的理解，A项中由热化学方程式应为2 mol氟化氢气体分解成1 mol H2与1 mol氟气吸收270 kJ热量，B项生成液态氟化氢放出热量应大于270 kJ，所以只有C正确。
知识点2：热化学反应方程式
热化学方程式与普通化学方程式的区别
化学方程式
热化学方程式
化学计量数
是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量
可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量
状态
不要求注明
必须在分子式后注明
ΔH正负号及单位
——
必须注明
意义
表明了化学反应中的物质变化
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-QkJ·mol-1表示1mol N2（g）和3mol H2(g)完全反应生成2mol NH3（g）时放出的Q kJ热量
考例3 已知在1×105Pa、298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H2O（g）===H2（g）+O2（g）ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2（g）+O2（g）=== H2O（g）ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2（g）+O2（g）===2H2O(g)ΔH=+484 kJ·mol-1
解析： 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484 kJ=242 kJ热量;放出热量ΔH为“-”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B项中H2O的状态应为气态；C、D两项中ΔH的符号应为“-”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“+”，数值为2mol H2燃烧放热数值的一半，书写正确故应选A项。
答案： A
考例4 (2008·重庆，13)化学反应N2+3H2=== 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2(g)+3H2(g) ===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C. N2（g）+H2(g) === NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D. N2(g)+ H2(g) ===NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
解析：由图像知mol N2和mol H2变为氮原子和氢原子吸收热量a kJ，而1 mol N原子和3 mol 氢原子结合成气态氨放出b kJ的热量，1 mol 气态氨液化为液态氨又放出c kJ热量，则由N2和H2生成液态NH3的热化学方程式写作：
N2(g)+3H2(g) ===2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a) kJ·mol-1=2(a-b-c) kJ·mol-1
或N2(g)+ H2(g) ===NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ·mol-1
生成气态氨的热化学方程式：N2(g)+ 3H2(g) ===2NH3(g) ΔH=2(a-b) kJ·mol-1或N2(g) +H2(g) ===NH3(g) ΔH=(a-b) kJ·mol。
答案： A
变式训练3 已知1 mol白磷（s）转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白、s)+5O2（g）===2P2O5(s) ΔH1
4P(红、s)+5O2（g）===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（ ）
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定
答案： C
解析：由题意知白磷的能量比红磷高，燃烧等量的白磷和红磷，白磷放热更多，ΔH1更小，即ΔH1<ΔH2。
变式探究4 2 mol Cl2（g）与足量的H2（g）反应生成HCl(g)，在298.15 K时测得放出369.2 kJ能量。在下列热化学方程式中，不正确的是（ ）
A.H2（g）+Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH=-369.2 kJ·mol-1
B.2H2(g)+2Cl2(g) ===4HCl(g) ΔH=-369.2 kJ·mol-1
C.HCl(g) ===H2(g)+ Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ·mol-1
D. H2（g）+Cl2(g) === HCl(g) ΔH=-92.3 kJ·mol-1
答案： A
解析： 2 mol Cl2(g)对应放出的热量为369.2 kJ，1 mol Cl2(g)对应放出的热量为184.6 kJ，mol Cl2(g)对应放出的热量为92.3 kJ。放热反应，取负值。H2(g)+ Cl2(g) ===HCl(g)是放热反应， HCl(g) ===H2(g)+ Cl2(g)是吸热反应，在相同条件下其ΔH的绝对值相等，符号相反。
特别提醒
物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系
课后强化作业
基础夯实
1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
答案： C
2.热化学方程式C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol表示 ( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
答案： C
解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol,该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量。特别要指明水的状态。
3.（2011·苏州高二检测）下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 ( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
答案： A
解析：化学反应中生成物总能量高于反应物总能量，该化学反应为吸热反应，乙醇燃烧、铝热反应以及CaO与H2O生成Ca(OH) 2的反应均为放热反应，CaCO3分解为吸热反应，故选A。
4.下列变化为放热的化学反应的是 ( )
A.H2O(g) ===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
B.2HI(g) ===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
答案： D
解析：本题考查反应热与焓变、物质所含能量的关系。解答时注意题目的限制条件以及焓变、反应热、物质能量间的关系。A项，只是水的状态变化，属于物理变化，不属于化学反应；B项，ΔH>0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。
5. 1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2（g），需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热ΔH= kJ·mol-1。
答案： +131.5
6. 13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程为 。
答案： 2C2H2(g)+5O2(g) ===4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-2 636 kJ·mol-1
7. H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
（1）用离子方程式表示中和反应的实质 。
（2）判断E1和E2的大小关系：E1 E2。
答案：（1）H++OH-===H2O （2）>
8.若3.2 g甲醇（气态）完全燃烧生成液态水和CO2(气态）时放热130 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
答案： 2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 600 kJ·mol-1
9.某同学设计如下图的实验方案来探究NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。
列表整理实验事实和结论：
实验步骤
实验现象
得出结论
A.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物
B.用手触摸烧杯下部
C.用手拿起烧杯
D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上，一会儿再拿起
E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物
答案：
实验现象
得出结论
有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
有NH3生成
感觉烧杯变凉
反应吸热
烧杯下面带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
玻璃片脱离上面烧杯底部
冰融化
混合物成糊状
有水生成
解析：此实验操作过程中需注意如下几点：
（1）Ba（OH）2·8H2O晶体应研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）一定要在晶体混合起反应时立即用玻璃棒搅拌混合物，以便它们快速反应；（3）反应生成有刺激性气味的气体要注意防止吸入NH3；（4）底部粘有水的小烧杯不能提得太高，移得太远，防止玻璃片坠落损坏。
根据结论可知反应原理为：2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O===2NH3↑+BaCl2+10H2O，此反应过程吸收能量。
能力提升
1.下列说法正确的是（ ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很易发生
C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定的条件下也能发生
答案：CD
解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。
2.下列说法正确的是（ ）
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
答案：AC
解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量（设为y）之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x”或“<”）。
答案：(1)旧键断裂吸收的能量新键生成放出的能量反应热（2）放热<
解析：从能量和键能角度准确理解ΔH的含义。
（1）H2（g）和O2（g）与2H（g）和O（g）之间的能量差是H2===2H（g）和O2＝O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量，所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表 2H(g)+O(g)结合成H2O(g)形成新键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量 ，所以该反应为放热反应，ΔH<0。
7.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体（如图）。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷（P4O10），在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。
已知共价键的键能是：P—O 360 kJ·mol-1；P===O 585 kJ·mol-1；P—P 198 kJ·mol-1；O===O 498 kJ·mol-1。
请问：在P4（s）+5O2(g)＝P4O10(s)中，ΔH= 。
答案：-2 982 kJ·mol-1
解析：由P4的分子结构和P4（s）+5O2（g）===P4O10(s)的物质变化，在P4O10分子中只存在P—O和P＝O两种共价键，P4O10中P显+5价，O显-2价等事实可知，在P4分子结构的基础上，每2个P原子之间插入1个O原子形成2个P—O键，每个P原子再结合1个O原子形成P===O键，就构成了P4O10的分子结构。这样，在1个P4O10分子中共有12个P—O键，4个P===O键。
ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和
=6×198 kJ·mol-1+5×498 kJ·mol-1-(12×360 kJ·mol-1+4×585 kJ·mol-1)
=-2 982 kJ·mol-1
8.（2011·重庆，13）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热ΔH为（ ）
A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
答案：B
解析：本题主要考查了化学键与反应热的关系。断裂1mol S—S键需吸收280kJ的热量，断裂3molF—F键需吸收480kJ的热量，而形成6mol S—F键放出330×6kJ的热量，则该反应的ΔH=-1 220kJ/mol。
9.(2011·如皋市四校高二联考)火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 ①
H2O(g) ===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1 ②
2H2O2(l) ===2H2O(l)+O2(g) ΔH3=-196.4 kJ·mol-1 ③
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )
A.N2H4(g)+2H2O2(l) ===N2(g)+4H2O(l) ΔH=+817.63 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+2H2O2(l) ===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+2H2O2(l) ===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+2H2O2(l) ===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-817.63 kJ·mol-1
答案：B
解析：由已知的三个热化学方程式进行相加减①+2×②+③可得
N2H4(g)+2H2O2(l) ===N2(g)+4H2O(l) ΔH=ΔH1+ΔH2×2+ΔH3=-817.63 kJ·mol-1
由③-2×②+①得
N2H4(g)+2H2O2(l) ===N2(g)+4H2O(g) ΔH=ΔH3-2ΔH2+ΔH1=-641.63 kJ·mol-1
所以B正确。
10.在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
A+B反应物总能量为E1
C+D生成物总能量为E2
（反应前） （反应后）
（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是( )
A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
（2）若E1”、“<”或“＝”）反应物的总能量，为（填“吸热”或“放热”）反应。
答案：（1）AD
(2)>吸热
解析：（1）A.答案为质量守恒原则。
.B反应有热量变化，不一定为氧化还原反应，例如酸碱中和反应为放热反应。
C.放热反应、吸热反应与条件无关，有些放热反应需加热才能进行，例Fe+SFeS。
D.为质量守恒和能量守恒原则。
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