第三单元《盐类的水解》 一、选择题 1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液 2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/
L，可采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热 3. 下列溶液加热蒸干后，能析
出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 4. 在pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 A.C1< C2< C3 B.C1= C2> C3 C.C1> C2> C3 D.无法判断[来源:学科网ZXXK] 5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＞c (CN－) C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1 6. 在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的
是 A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．c（Na＋）＞c（CH3CO
O－）＞c（OH－）＞c（H＋） C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） 7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A．c(HC
O3－)略大于c(CO32－)
B．c(HCO3－)等于c(CO32－) C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D．c(HCO3－)略小于c(CO32－) 8. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O
Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度 9. 把NaH
CO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ． A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用 10.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ． A．HCO3-+H2O
H3O++CO32- B．NH4++H2O
NH3·H2O+H+ C．PO43-+H2O
HPO42-+OH- D．H2O+
H2O
H3O++OH- 11.下列说法中错误的是　 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 12.物质的量浓度相同的下列各溶液，由
水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 ①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②① 13.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是． A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 14.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是． A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOH D.适量KHS 15.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是． A.⑤<④<③<②<①　　 B.③<⑤<②<④<①　　 C.③<②<⑤<④<① 　　D.③<⑤<④<②<① 16.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是． A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3
COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L[来源:学科网ZXXK] 17.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是． A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 18.将滴有甲基橙
的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是． A.黄色不变 B.黄色变橙色 C.黄色变红色 D.橙色不变 19.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是． A.NaHSO4 B.Na3PO4 C.CH3COOH D.Al2(SO4)3 20.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4
Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 21.已知反应 BeCl2+ Na2BeO2+ 2H2O
2NaCl+ 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是． A.BeCl2溶液的 pH < 7，将
其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 BeO B.Na2BeO2溶液的
pH > 7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 BeO C.Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 D .BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物 二、填空题（ 小题，每小题 分）[来源:Zxxk.Com] 22.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： _____________________ _____________________________ 。 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 答 案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11  BD B C B BD A A AB[来源:学科网] D BC C  12[来源:学科网] 13 14 15 16 17 18 19 20 21   C C CD B AB C A D C AC 
  二、填空题 22.（1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O
AgOH ＋ H＋ ，抑制 。 （2）酸，Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ； （3）NaOH。

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