专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡 一、选择题 1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液
中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同[来源:Z#xx#k.Com] D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解
的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平
衡 ( ) CH3COOH
CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5．下列说法中，正确的是
（ ） A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。 6．水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ） A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-） C．水的电离度
＞
D．水的电离是吸热的 [来源:学+科+网] 7．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 8．向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）
9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )　 A．
B．
C．NH3．H2O 　 D．OH-的物质的量[来源:学科网ZXXK] 10．液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3
NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是

（ ） A
．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数 B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-) C．只要
不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-) D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2
O、NH3·H2O等粒子。 二、填空题 11．在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ 当改变条件时，表中各项内容有何变化？ c（CH3COO-） c（H+） 平衡移动方向  加纯CH3COOH  [来源:Z*xx*k.Com][来源:学#科#网Z#X#X#K]   加CH3COONa固体     加少量NaOH固体     加水稀释     加少量Zn粒     加少量HCL     加热      12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， ⑴O点导电能力为0的理由是 ⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 ⑶a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 ⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H
+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） ① ② ③ ④ 13．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，HClO
H++ClO-，达到平衡后 ⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号） A．SO2 B．Na2CO3
C．HCL D
．NaOH ⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。 14．某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _ ___。 参考答案
一、选择题 1．B 2．B 3．BD 4．A 5．C 6．D 7．BC 8．B 9．B 10．BD 二、填空题 11． 增大 增大 向右移动  增大 减小 向左移动  增大 减小 向右移动  减小 减小 向右移动  增大 减小 向右移动  减小 增大 向左移动  增大 增大 向右移动   12．答案：⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在 ⑵c＜a＜b ⑶ c ⑷①加NaOH固体 ②加少量的碳酸钠
固体 ③加入镁等金属 ④醋酸钠固体 13．⑴B ⑵饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O
Cl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。 14． 2×10-7 mol/L。_ 8×10-9 mol/L
___。

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