物质的制备
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有一个选项符合题意。）
1．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（ ）
A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和食盐水中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳
2．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是
A．制Cl2：MnO2、HCl(浓) 或 KMnO4、HCl(浓)
B．制H2：H2SO4(稀)、Zn 或 HCl(稀)、Zn
C．制O2：MnO2、H2O2 或 Na2O2 、H2O
D．制CO2：HCl(稀)、CaCO3 或 H2SO4(稀)、Na2CO3
3．实验室制备下列气体，可以使用相同的发生装置和收集装置的一组是（ ）
A．Cl2和C2H2 B．NO和SO2
C．O2和NH3 D．NH3和CO2
4．不能用如图3－1装置制取少量气体的是（ ）
A．MnO2和H2O2 B．NH4Cl晶体和消石灰
C．石灰石和稀盐酸 D．电石与饱和食盐水
5．图3—2中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考
虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ）
A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
6．要装置一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是 （ ）
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网；
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中；
④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检验气密性）；
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管。
A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③
7．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（ ）
①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A. ①② B. ①②③④ C. ①②④ D. ②④
8．实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气。反应的化学方程式如下：
NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑ + 2H2O
则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是（ ）
A．H2 B．O2 C．Cl2 D．CO2
9．在下列四种液体中，加入少量固体MnO2，能够产生气体的是 （ ）
A．氯酸钾溶液 B．稀盐酸
C．30 %双氧水溶液 D．纯水
10．制取纯净的氯乙烷的最佳方法是（ ）
A． C2H4与HCl反应 B． C2H4与Cl2反应
C． C2H5OH与HCl反应 D． C2H6与Cl2反应
11．下列制备物质的实验中，其应用的原理既科学又具有可操作性的是（ ）
A．工业用氯酸钾加热制备氯气
B．工业制盐酸：H2+Cl2 光照 2HCl
C． 实验室用浓磷酸和溴化钠晶体共HBr气体
D． 实验室用浓硫酸与KI共热制备HI
12．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．C CO CO2 Na2CO3
B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
13．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe H2 Cu；②CuO CuSO4 Cu。若按实验原则进行操作，
则两者制得单质铜的质量的比较正确的是（ ）
A．①多 B．②多 C．相等 D．无法比较
14．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )
①CO、O2； ②Cl2、CH4； ③NO2、O2； ④N2、H2；
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
15．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）
A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2
16． 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（ ）
A B C D
17．下列有关实验的叙述中，正确的有（ ）
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
A．②③④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥
18．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 （ ）
19．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）
20．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
21．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是( )
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．二氧化锰与浓盐酸制氯气
C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
22．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，正确的是（ ）
A B C D
23．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
24．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是NH3，Y是水
B．X是CO2，Y是稀硫酸
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是HCl，Y是NaNO3溶液
25．如右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ）
A
B
C
D
X
SO2
H2S
CO2
CO2
Y
饱和
NaHCO3
浓硫酸
Na2SO3
溶液
Na2CO3
溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、（本题包括2小题，共17分）
26．（6分）给物质加热是中学化学实验的重要基本操作之一。加热的方式通常有三类：A.直接用酒精灯加热；B.通过石棉网用酒精灯加热；C.通过水浴加热。
以下七个化学实验通常均需要加热：①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；②用蒸发皿蒸发食盐溶液制氯化钠晶体；③氯化铵与碱石灰共热制取氨气；④苯与浓硝酸和浓硫酸反应制取硝基苯；⑤1，2—二氯乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应；⑥乙醛溶液与银氨溶液的银镜反应；⑦葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液的反应
请将上述实验填写在下列各栏中，（填编号，七个实验不重复）
（1）属于A直接用酒精灯加热的有 ；
（2）属于B通过石棉网用酒精灯加热的有 ；
（3）属于C通过水浴加热的有 。
27．（11分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是 。D装置的作用是 。
② 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）
。
③ 加热前必须进行的操作是 。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
① 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。
② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）→（ ）→（ ）→（ ）；装置B中可能观察到的现象是 。
四、（本题包括3小题，共33分）
?28．（8分）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接__________，__________接__________，__________接a.
（2）U形接管中所盛放试剂的化学式为____________________。
（3）装置③中CCl4的作用是__________________________________________________。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装装置⑤，你认为装置⑤应加在__________之间（填装置序号）瓶中可以放入_________________________。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3的溶液换成其他溶液。你采取的措施是：________________________________________，则证明Cl2产生时有HCl挥发出来。
29．（13分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。
（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？ 。
30．（12分）某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：
a．取25 mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2 min；
c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：____________________________________、_____________________________________
（2）煮沸溶液的目的是 。
此方案第一步的实验装置如右图所示：
（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性____________
______________________________________________。
（4）装置B中盛放的试剂是____________，作用是__________
_______________________________。
（5） 在实验室制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。
①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
（6）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
尾气
吸收
装置
处理
气体
（7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________
参考答案及评分标准
1．C 2．D 3．C 4． B 5．A 6．A 7．C 8．C 9．C 10．A
11．C 12．D 13．B 14．D 15．D 16．B 17．C 18．D 19．B 20．D
21．B 22．C 23．B 24．B 25．A
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