第四单元 研究型实验
测试题（1）
1．2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是（）。
A．CH3CH2OH B．KMnO4
C．NaClO D．C6H5OH
2．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯（）。
A．是强氧化剂 B．是强还原剂
C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价
3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl ③水蒸气 ④O2中的（）。
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①③
5．在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO-4 与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为（）。
A．+4 B．+3 C．+2 D．0
6．用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。约从40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2D．2∶3
7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()。
A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
8．可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。
A．盐酸、氢氧化钠 B．氢氧化钠、氨水
C．盐酸、氨水 D．硝酸银、氢氧化钠
9．可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是（）。
A．氢氧化钠、盐酸 B．盐酸、氨水
C．氢氧化钠、氨水 D．氢氧化钠、二氧化碳
10．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
11．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色),向锥形瓶中加入下列哪些物质后,发生如右图所示变化（）。
①NaOH粉末 ②18 mol/L的硫酸 ③NH4NO3晶体 ④Na2O2固体 ⑤生石灰
A．①②④⑤ B．①②③
C．②③⑤D．③④⑤
12．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入空格）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。
13．据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液（用盐酸勾兑成）与漂白粉(有效成分为次氯酸钙)混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出产生氯气的化学方程式：__________________。
14．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。
进行此实验,所用的仪器列于下表中。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
仪
器
及
导
管
（一个）
（一个）
橡皮管
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是___________；
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是___________________；
(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是___________；
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有___________现象；
(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒ㄊ?/span>________________;
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是________________。
15．氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点3．8 ℃，熔点－116 ℃。制备时生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水较易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应，生成Cl2O和HgO·HgCl2。装置示意图如下。
试回答：
(1)A中盛有的深紫色固体粉末a是________________，分液漏斗中试剂b是________________;
(2)C中盛有液体是________________，作用是________________;
(3)D中发生反应的化学方程式是________________________________;
(4)保温瓶E中盛有的致冷剂是________________（提示：在干冰、冰盐水、液氮中选择）。E中得到的氧化二氯中的杂质主要是________________；
（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分与石蜡相似）润滑和密闭，为什么不用普通的凡士林：________________________________。
16．抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0，涉及下列反应：
①
②
③
④
请回答以下问题：
（1）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是________________________________。
（2）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol/L的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝________________________________________________。
（3）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，这是否影响测定结果________________（填是或否）。
17．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如用于消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：
（1）生成物A的化学式为________________；
（2）在标准状况下有0．448 L氨气生成，则转移的电子数为________________；
（3）反应中被氧化的元素为________________；
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________________。
参考答案
1．C2．A 3．B 4．A 5．C 6．B 7．A 8．B 9．A 10．D 11．A
12．（1）5，6，5，6，3H2O （2）②（3）2．63倍
13．
14．(1)③②⑤ (2)②⑤⑥④① (3)2,其中一孔使瓶内外压强相等 (4)冒气泡 (5)用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中,再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL),搅拌均匀 (6)
15．（1）KMnO4，浓盐酸 （2）浓硫酸，作用是干燥Cl2
（3） (4)液氮。液氯
(5)Cl2O与一般有机物接触会发生爆炸，用普通的凡士林接触Cl2O后会爆炸
16．（1）淀粉溶液（2）(3)否
17．（1）KHCO3 （2）2．4×1022 （3）碳（C） (4)H2O2作氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
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