3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列各物质的溶液显酸性的是( )
A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4
C．NaCl D．CH3COOK
【解析】 (NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
【答案】 B
2．(2011·大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
【解析】 H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响。
【答案】 B
3．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )
A．Na2CO3：CO＋H2O2OH－＋CO2↑
B．NH4NO3：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－
【解析】 A项，CO水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，不用标“↓”符号；D项，应用“”。
【答案】 B
4．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用( )
A．0.9%氯化铵溶液 B．0.9%氯化钠溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液
【解析】 酸中毒不应再输入酸性液体，而A项NH4Cl溶液显酸性。
【答案】 A
5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
【解析】 A项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
【答案】 A
6．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，前者与后者比较，水的电离程度的关系是( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
【解析】 醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。
【答案】 B
7．下列物质既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )
A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Br2＋H2OHBr＋HBrO
D．H2S＋H2OH3O＋＋HS－
【解析】 A项为NH的水解反应；B项是HS－的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。
【答案】 D
8．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )
A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打
D．在水中加入氯化铝固体
【解析】 A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3＋水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。
【答案】 D
9．(2011·青州高二月考)在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
【解析】 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。
【答案】 B
10．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )
A．10mL 0.1mol·L－1 NH3·H2O与10mL 0.1mol·L－1 HCl
B．10mL 0.1mol·L－1 K2S与10mL 0.1mol·L－1 K2SO4
C．10mL 0.1mol·L－1 KOH与10mL 0.1mol·L－1 KHCO3，再加入10mL 0.1mol·L－1 BaCl2
D．10mL 0.1mol·L－1 NaOH与5mL 0.1mol·L－1 H2SO4
【解析】 A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。
【答案】 B
11．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )
A．c(HCO)略大于c(CO)
B．c(HCO)等于c(CO)
C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和
D．c(HCO)略小于c(CO)
【解析】 0.1mol CO2与0.15mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。
【答案】 A
12．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
A．SO2 B．Na2CO3
C．KMnO4 D．NaClO
【解析】 A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈紫色，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项不能漂白，D项水解生成的HClO具有漂白性。
【答案】 D
13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
【解析】 (NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的c(H＋)应较大，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈碱性。
【答案】 C
14．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COOH
C．NaOH D．CH3COOK
【解析】 常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，因为10－4＞10－7，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C。
【答案】 AD
15．(2011·烟台高二期末)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
【解析】 NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。pH：HClO＜HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确。
【答案】 D
二、非选择题
16．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。
(1)NaHCO3在水中的电离方程式：_______________________ __________________________________________________________。
(2)实验室制取NH3的化学反应方程式：_________________ __________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示AlCl3溶液显酸性的原因：_____________ __________________________________________________________。
【解析】 (1)NaHCO3的电离方程式，注意HCO是不完全电离；(2)实验室是用Ca(OH)2和NH4Cl加热来制备NH3的；(3)AlCl3溶液显酸性是因为Al3＋水解。
【答案】 (1)NaHCO3===Na＋＋HCO
(2)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
17．明矾水溶液呈________性，原因是__________________ ________________；小苏打水溶液呈________性，原因是___________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 明矾中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中的HCO水解显碱性。
【答案】 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
碱 HCO＋H2OH2CO3＋OH－
18．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为________。
①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
【解析】 是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸。②盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强。注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO作为酸对应的盐是Na2CO3。
【答案】 ②＞①＞⑤＞④＞③
19．(2011·黄山高二检测)
(1)常温下，0.10mol/L NH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_______________________ ___________________________________________________________
(用文字说明并写出有关的离子方程式)。
【解析】 (1)NH发生水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH＜7。(2)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－＞HS－，因此等浓度时溶液pH：Na2S＞NaHS。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3===Na＋＋HCO，电离出的HCO水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，显碱性。
【答案】 (1)＜ (2)＞
(3)NaHCO3电离出的HCO水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液呈碱性
20．25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。
(1)写出生成的正盐的化学式：________________________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因__________________________ __________________________________________________________。
(4)写出HnA的电离方程式_______________________________ __________________________________________________________。
【解析】 当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，酸过量说明HnA一定为弱酸，故An－一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。
【答案】 (1)BnAm (2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－
(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余
(4)HnAH(n－1)A－＋H＋
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