第三章 第三节 第一课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 (　　) A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) D．N
aHCO3溶液显酸性 【解析】　盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。 【答案】　C 2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 (　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是
破坏了水的电离平衡 B．N
H4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 【解析】　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O
H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液，由于生成了弱电解质NH3·H2O，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱
电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。 【答案】　C 3．(2008·海南高考卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是 (　　) A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O
HCO＋H＋ C．CO＋H2O
HCO＋OH－ D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋ 【解析】　选项A、B、D表示的都是电离。 【答案】　C 4．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 (　　) A．Ag＋　　　　B．I－　　　　C．F－　　　　D．Cu2＋ 【解析】　能发生水解的离子，是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子。A、D项是弱碱的阳离子，能发生水解；C中是弱酸的阴离子，可以发生水解；只有B中是强酸的阴离子，不发生水解。 【答案】　B 5．下列水解离子方程式正确的是 (　　) A．Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ B．Br－＋H2O
HBr＋OH－ C．CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－ D．NH＋2H2O
NH3·H2O＋H3O＋ 【解析】　B项中Br－是强酸的酸根离子，不能水解；C项中CO是多元弱酸根离子，水解时应分步进行，写成：CO＋H2O
HCO＋OH－、HCO＋H2O
H2CO3＋OH－，不能一步完成，故C项错误。 【答案】　AD 6．下列关于盐的分类说法不正确的是 (　　) A．按盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式盐和正盐[来源:学_科_网Z_X_X_K] B．按形成盐的酸、碱强弱，可以将盐分成三类 C．根据盐中的阳离子，可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等 D．NaHSO4属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐 【解析】　根据盐中是否含有H＋或OH－，将盐分为正盐：如N
aCl，酸
式盐：如NaHCO3，碱式盐：如Cu2(OH)2CO3，故A项正确。按形成盐的酸、碱的强弱将盐分为四类，故B项错。根据盐中所含的阳离子不同，将盐分为钠盐：如NaCl，钾盐：如KNO3，铵盐：如NH4HCO3等，故C项正确；NaHSO4中含H＋，所以是酸式盐；阳离子
是Na＋，所以是钠盐；对应的酸、碱是强酸
、强碱，所以也属于强酸强碱盐，故D对。 【答案】　B 7．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 (　　) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 【解析】　由于碳酸钠的水解：CO＋H2O
HCO＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。 【答案】　C 8．下列盐溶液因水解而显酸性的是[来源:学科网] (　　) A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2HPO4 D．NH4Cl[来源:学科网ZXXK][来源:Z+xx+k.Com] 【解析】　NaHSO4电离出H＋，溶液显酸性；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH发生水解使溶液呈酸性。 【答案】　D 9．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 (　　) A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 【解析】　选项中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水
解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。 【答案】　C 10．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为 (　　) A．M>N B．M＝10－4N C．N＝10－4M D．M＝N 【解析】　本题考查酸
、碱及水解盐溶液的pH与水电离的H＋、OH－浓度的关系。pH＝9的氢氧化钠溶液的H＋均是由水电离的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9mol·L－1，即M＝10－9mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，它完全由水电离产生，即N＝10－5mol·l－1，所以M＝10－4N。 【答案】
　B 11．测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是 (　　) A．Cu(NO3)2·3H2O B．FeCl3·6H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO7·7H2O 【解析】　用灼烧法测结晶水合物中结晶水，该物质必须具备三个条件：一是在空气中不易被氧化，二是不易分解，三是水解生成的酸是难挥发性酸。灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发；氯化铁晶体受热最终得到氧化铁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化铁易分解；明矾晶体受热水解生成氢氧化铝和氧化铝，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸铝；绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐
。 【答案】　C 12．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 (　　) 编号 HX YOH 溶液的体积关系  ① 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH)  ② 强酸 强碱 V(HX)7  ③ 正好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH<7  ④ 正好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 PH>7  【答案】　D 13．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 (　　) A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶质溶于水
促进了水的电离 C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D．溶液B进行焰色反应呈黄色 【解析】　因A、B溶液的pH相同，所以A、B为NH4Cl溶液、NaHSO4溶液中各一种，又因A、C混合后溶液变浑浊，所以A、C为BaCl2溶液和NaHSO4溶液中的各一种，故A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。 【答案】　C 14．NH4Cl溶于重水(D2O)
后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是 (　　) A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和
HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 【解析】　NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl＝NH＋Cl－，D2O
D＋＋OD－，NH＋OD－
NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。 【答案】　C 15．能使H2O＋H2O＝H3
O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是 (　　) A．在水中加小苏打 B．在水中加稀醋酸 C．在水中加明矾固体 D．在水中加NaHSO4固体 【解析】　加酸或加碱抑制水的电离；加能水解的盐促进水的电离。B、D项物质抑制水的电离；A项在水中加小苏打，水的电离向正反应方向移动，但溶液显碱性；C项加明矾，由于铝离子的水解显酸性，促进水的电离，故正确。 【答案】　C 16．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 (　　)[来源:学,科,网] A．S2－，NO，CO，K＋ B．Al3＋，NH，K＋，SO C．Al3＋，Na＋，S2－，SO D．Fe2＋，Ca2＋，H＋，NO 【解析】　A、B项中的离子可能共存，C选项中Al3＋和S2－发生双水解不能共存；D选项中，Fe2＋，H＋，NO发生氧化还原反应不能共存。 【答案】　CD 17．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是 (　　)[来源:学科网] A．c(A－)≥c(M＋) B．c(A－)＝c(M＋) C．若MA不水解，则c(OH－)c(H
＋) 【解析】　若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。 【答案】　
D 18．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 (　　) A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO 【答案】　D 19．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是 (　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 【答案】　C 20．(2008·北京高考)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 (　　) A．H
 B．26M3＋ C.
D．
【答案】　C
21．实验室有下列试剂：①Na
OH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 (　　) A．①和⑥ B．①②③④和⑥ C．①②③和⑥ D．①②③和④ 【答案】　B 22．盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA(A－表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L1 mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液pH为10，则A－离子的水解度是 (　　) A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1% 【解析】　A－＋H2O
HA＋OH－ 1 mol　　　　　　　1 mol x　　　　10－4mol·L－1·2 L x＝2×10－4mol 由题意，A的水解度为 ×100%＝0.01% 【答案】　A 二、非选择题 23．物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是__________，溶液pH的大小顺序是__________________。 【解析】　(1)氨水电离产生NH、OH－；(2)NH水解产生H＋，剩余NH；(3)NH水解受到影响——促进或抑制。注意两点：氨水的电离和NH的水解程度都较弱。另外，NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH的水解；而NH4HCO3中，HCO水解呈碱性，会促进NH水解，但影响程度不大；(NH4)2SO4溶液中，NH的浓度最大。故NH的浓度由大到小的顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O，其中pH可根据NH的水解程度及电离的情况得出pH由大到小顺序是NH3·H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。 【答案】　⑤>④>②>③>① ①>③>②>⑤>④ 24．(2009·长阳高二检测)按要求写离子方程式，并回答有关问题。 (1)氢硫酸的电离：___________， 溶液中c(H＋)、c(HS－)、c(S2－)的大小关系__________。 (2)碳酸钠的水解：___________。 (3)某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？(用方程式说明) 答：_____________________________。 【答案】　(1)H2S
H＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－ c(H＋)>c(HS
－)>c(S2－) (2)CO＋H2O
HCO＋OH－， HCO＋H2O
H2CO3＋OH－， (3)HCO＋H2O
H2CO3＋OH－，溶液显碱性。因为水解吸热，加热时，水解平衡向右移动，c(OH－)增大，溶液的浅红色加深，冷却时，水解平衡向左移动，c(OH－)减小，溶液又回到原来的颜色 25．以下各小题均为常温下的溶液 (1)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。 (2)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4mol·L－1，则该溶液的pH为___________。 (3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为__________。 (4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为__________。 【答案】　(1)4或10　(2)4或10[来源:学+科+网] (3)10－4mol·L－1或10－10mol·L－1 (4)10－4mol·L－1或10－10mol·L－1 26．(2008·宣武模拟)现有下列电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③
ONa　④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3 (1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。 (2)已知酸性H2CO3>
OH>HCO。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为(填序号)__________>__________>__________。 (3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________________________________。 (4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。 【解析】　(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合
H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。 (2)根据酸性强弱关系可知HCO、
O－、CO的水解程度由大到小的顺序为CO>
O－>HCO，溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。 (3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O。 (4)若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO－，所以NH4HCO3溶液的pH>7。 【答案】　(1)②④⑤　(2)①　③　② (3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O (4)>　CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7 27．(2009·湖南徐州一模)某盐或“
类盐”的化学式为XmYn最
简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：[来源:学。科。网Z。X。X。K] (1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。 (2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。 (3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为__________________。 (4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学程式为。__________________。 (5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为__________________。溶于水后溶液呈碱性，如__________________；溶于水后溶液呈酸性，如__________________。 【解析】　盐在水
中能完全电离：XmYn＝mXn＋＋nYm－。 (1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2O
X(OH)n＋nH＋。 (2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2O
HY(m－1)－＋OH－
。 (3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 (4)X、Y不在同周期的短周期内
，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。 (5)X、Y为同主族元素，形
成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，KH＋H2O＝KOH＋H2↑，BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl，IBr＋H2O＝HIO＋HBr。 【答案】　(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋ (2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－ (3)Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (4)Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ Al4C3＋12H
2O＝4Al(OH)3↓＋3CH4↑ (5)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，KH＋H2O＝KOH＋H2↑，BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl， IBr＋H2O＝HIO＋HBr　NaH，KH　BrCl，IBr

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