第三章 第三节 第二课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO的浓度尽量接近0.1 mol·L－1，则应向溶液中加 (　　) A．HCl　　　　　　　　　　　B．Na2CO3 C．NaCl D．KOH 【解析】　在Na2CO3溶液中存在水解：CO＋H2O
HCO＋OH－、HCO＋H2O
H2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH可以抑制CO的水解，使CO的浓度尽量接近0.1 mol·L－1 【答案】　D 2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是 (　　) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 【解析】　物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3
＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋3H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应，消耗了H＋，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。 【答案】　D 3．在
CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 (　　) A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)
>c(H＋) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)[来源:Zxxk.Com] D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 【解析】　在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－)>c(OH－)，即A项正确。 【答案】　A 4．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SO)时，下列判断正确的是 (　　) A．c(Fe3＋)>c(CI－) B．c(SO)>c(Cl－) C．c(SO)c(Na＋) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1 【解析】　CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，发生反应：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH浓度相等。若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO－的水解，则c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)>c(Na＋
)>c(CH3COOH)，即A项正确。根据碳原子守恒，可知D项正确。 【答案】　AD 6．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 (　　) A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O) B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1 C．c(C2O)>c(H2C2O4) D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O) 【解析】　在KHC2O4溶液中存在两个平衡：HC2O
H＋＋C2O(电离平衡)、HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－(水解平衡)。电荷守恒关系式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)，因此A错误；物料守恒关系式为c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1，因此B错误、D正确；
溶液呈酸性说明电离程度比水解程度大，因此C正确。 【答案】　CD 7．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是 (　　) A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明
含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸气)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 【解析】　本题考查设计实验能力。验证盐类水解是吸热的，必须利用水解平衡移动原理，而不能根据盐溶液酸碱性判断。A项，硝酸铵溶于水，温度下降，说明反应物能量低，产物能量高，但不能证明硝酸铵水解是吸热或放热。B项，硝酸钾不水解，铁盐能水解，将铁离子转化成氢氧化铁，Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl，加热能除去，说明加热水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动，根据平衡移动原理，能证明铁盐水解的正反应是吸
热的。C项，油污在碱中溶解转化成可溶物而除去，碱性越强越易除去。CO＋H2O
HCO＋OH－，热纯碱溶液碱性强些，说明碱酸钠溶液受热水解程度大，证明水解的正反应是吸热反应。D项，盐溶液中加入酚酞试液，溶液红色深浅能说明溶液碱性强弱。醋酸钠溶液中加酚酞试液，C
H3COONa＋H2O

CH3COOH＋NaOH，加热溶液红色加深，说明碱性增强。证明了平衡向生成氢氧化钠方向移动，水解正反应是吸热的。 【答案】　A 8．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是 (　　) A．H2Y的电离方程式：H2Y
2H＋＋Y2－ B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O
H3O＋＋Y2－ C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋) D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋) 【解析】　H2Y是弱酸，分步电离
，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY－以水解为主，HY－＋H2O
H2Y＋OH－，B项不正确；溶液中存在：NaHY＝Na＋＋HY－，HY－＋H2O
H2Y＋OH－，c(Na＋)>c(
HY－)>c(OH－)>c(H2Y)>c(H＋)，C项正确；D项，根据HY－水解程度大于电离程度，离子浓度大小有：c(Na＋)>c(HY－)>c(H2Y)>c(Y2－)。 【答案】　C 9．关于小苏打水溶液的表述正确的是 (　　) A．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCO
H＋＋CO，H2O
H＋＋OH－ 【解析】　小苏打即NaHCO3，其溶液中各离子存在着以下几种关系： ①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)； ②物料守恒：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)； ③由上述两式衍生的第三式即c(H＋)＝c(CO)－c(H2CO3)＋c(OH－)，所以A正确，B错误，由溶液显碱性知其水解大于电离，C错；D正确。 【答案】　AD 10．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确 (　　)[来源:Z|xx|k.Com] A．水解平衡向正反应方向移动 B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大[来源:学科网] 【解析】　滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)，增大，使平衡向右移动，溶液中c(H＋)增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度＝，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。 【答案】　AC 11．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4
)2Fe(SO4)2中c(NH)大小判断正确的是 (　　) A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 【解析】　
本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度大小。三种溶液中存在共同离子NH的水解：NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋，c(NH)相等；CO水解：CO＋H2O
HCO＋OH－，Fe2＋水解：
Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋，所以，c中亚铁离子水解抑制了NH水解，而b
中CO水解产生OH－，中和H＋促进NH水解。 【答案】　D 12．(2008·全国高考Ⅰ卷)已
知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 (　　) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(
H＋)[来源:学科网ZXXK] D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【解析】　根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程
度大，所以溶液中的c(
HA)>c(HB)，c(A－)c(H＋)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．在D点，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2C(Na＋)[来源:学科网] 【解析】　对于选项A，找一个特殊点，当NaOH溶液中只滴入少量醋酸时，碱远远过量，溶液中只有少量的CH3COONa，因此有关系式c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，选项A错。对于选项B，在B点时，溶液的pH恰好为7，则根据电荷守恒应有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，选项B也错。 【答案
】　CD 14．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是 (　　) A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 【解析】　K2CO3水解呈碱性：CO＋H2O
HCO＋OH－，铵态氮肥中的NH遇OH－逸出NH3使氮元素损失，造成肥效降低：NH＋OH－＝NH3↑＋H2O；OH－与H2PO作用生成的PO与Ca2＋反应生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被作物吸收；氨水电离出的OH－也会发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2。 【答案】　B[来源:学&科&网] 15．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是
(　　) A．①②　　B．②⑤　　C．①⑤　　D．②④⑤ 【答案】　B[来源:学科网] 16．有①Na2CO
3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 (　　) A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 【答案】　C 17．(2008·豫南七校高二检测)能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 (　　) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 【答案】　B 18．(2008·潍坊高二检测)正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 (　　) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性[来源:学。科。网Z。X。X。K] 【答案】　A 19．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 (　　) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 【答案】　C 20．将物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是 (　　)[来源:学#科#网] A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度 B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－) C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol·L－1 D．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－) 【解析】　A项若混合溶液中c(Na＋)>c(X－)，由电荷守恒知c(H＋)c(Na＋)>c(HX)，溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)且HX电离程度与X－水解程度都很弱，所以c(H＋)、c(OH－)都很小。C项忽略了溶液体积的变化，c(HX)＋c(X－)＝0.1 mol·L－1。D项由电荷守恒关系式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)和物料守恒关系式c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)推出D项正确。 【答案】　C 二、非选择题 21．(2009·许昌高二检测)现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol/LH
2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中： (1)c(H＋)最小的是__________________。 (2)任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7(或接近7)，有__________种取法。 (3)②④混合后，溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。 【答案】　(1)⑤　(2)4　(3)大于　(4)①⑤ 22．pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。 (1)写出生成的正盐的分子式：__________。 (2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为____________。 (3)简述该混合液呈酸性的原因：__________________。 【解析】　 (1)正盐即酸中的H＋与碱中的OH－完全反应生成的盐，A显－n价，B显＋m价，所以正盐为BnAm。 (2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体
积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合，所以应为弱酸强碱混合，An－水解，注意An－分步水解，可只写第一步： An－＋H2O
HA(n－1)－＋OH－。 (3)弱酸过量，电离出H＋ 【答案】　(1)

BnAm (2)An－＋H2O
HA(n－1)－＋OH－ (3)过量的弱酸进一步电离出H＋ 23．(2009·豫南七校高二检测)(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。 则：①B是__________溶液，C是__________。 ②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝__________(填某个数)。 (2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) ③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) 则： (Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。 (Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。 (Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，则该
溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【解析】　(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。常温下若CH3COONa溶液中c(OH－)与盐酸溶液中的c(H＋)相同，则有pHb＝14－logc(H＋)，C溶液pHc＝logc(H＋)，则pHb
＋pHc＝14。 (2)溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子时，c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，根据溶液的电中性原理，有c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液显中性。 【答案】　(1)①CH3COONa　盐酸　②14 (2)(Ⅰ)②　(Ⅱ)①　(Ⅲ)中性 24．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－　HA－
H＋＋A2－ 试完成下列问题： (1)Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 理由是__________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1
mol·L－1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。 A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－) (3)已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________________0.11 mol·－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________。 (4)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。 【答案】　(1)碱性 A2－＋H2O
HA－＋OH－ (2)B、C (3)<　H2A第一步电离出的H＋抑制了HA－的电离 (4)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

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