(时间90分钟　满分100分) 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16 Na：23
　Mg：24　Al：27　S：
32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 (　　) A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－) C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程 【答案】　D 2．(2009·浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非
挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 (　　) A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液 C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液 【解析】　D中CH3COOH为挥发性物质，不符合要求。A中溶质微粒数为0.01V mol，B中为0.03V mol，C中为0.
04V mol(V是溶液的体积)，C中离子数最多，沸点最高。 【答案】　C 3．将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会 (　　) A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能 【解析】　如果溶液呈酸性，稀释后的pH将会升高；如果溶液呈碱性，稀释后的pH将会降低；如果溶液呈中性，稀释后pH不变。 【答案】　D[来源:学科网] 4．在医院里，为酸中毒病人输液不应采用[来源:学科网] (　　) A．0.9%氯化钠溶液 B．0.9%氯化铵溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液 【解析】　氯化铵溶液呈酸性，会加重病情。 【答案】　B 5．(2009·山东理综)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 (　　)
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大[来源:学#科#网Z#X#X#K] D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【解析】　弱酸存在电离平衡，稀释过程中pH变化小，A错误；导电性与溶液中离子浓度有关，c(HCl)b>c(HCl)c，B正确；电离平衡常数对同一个反应而言，只与温度有关。 【答案】　B 6．(2009·宁夏理综)将氢氧化钠
稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 (　　)
【解析】　向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。 【答案】　D 7．(2009·全国卷Ⅱ理综)现有等浓度的下列溶液： ①醋酸　②苯酚　③苯酚钠　④碳酸　⑤碳酸钠　⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 (　　) A．④①②⑤⑥③　　　　　 　 B．④①②⑥⑤③[来源:学_科_网Z_X_X_K] C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 【解析】　同浓度的六种溶液，酸性由强到弱的顺序为：①>④>②>⑥>③>⑤，原因是③⑤⑥溶液均水解，从而使溶液显碱性，水解程度是⑤>③>⑥，故溶液pH由小到大的顺序为：①④②⑥③⑤。 【答案】　C 8．(2009·唐山)已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 (　　) A．c(Na＋
)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO) 【答案】　B 9．(2009·安微理综)向体积为Va的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1K
OH溶液，下列关系错误的是 (　　) A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)[来源:学#科#网] B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋) D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 【解析】　若Va＝Vb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若Va>Vb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若Vac(CH3COO－)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。 【答案】　C 10．(2009·全国卷Ⅰ理综)用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.1
0 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 (　　) A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－) 【解析】　向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有①NH3·H2O和NH4Cl；②NH4Cl；③NH4Cl和HCl，A符合①，由电中性原理知B正确，C中电荷不守恒，错误，D符合③。 【答案】　C 11．(2009·上海卷)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 (　　) 化学式 电离常数  HclO K＝3×10－8  H2CO3[来源:Zxxk.Com][来源:学|科|网][来源:Zxxk.Com][来源:Zxxk.Com] K1＝4.3×10－7   K2＝5.6×10－11  A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－) 【解析】　由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确。D中的电荷守恒中缺少CO，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)。 【答案】　A 12．(2009·四川理综)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 (　　) A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后
的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 【解析】　NH3·H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的，因此c(NH)：③>①，A项正确；NH3·H2O对水的电离起抑制作用，NH4Cl对水的电离起促进作用，所以水电离出的c(H
＋)：③>①>②，B项错误；NH4Cl溶液中的质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C项正确；①③等体积混合，溶液呈碱性，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。 【答案】　B 13．(2009·浙江理综)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 (　　) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和M
gF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 【解析】　饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)＝，饱和MgF2溶液中c(Mg2＋)＝，前者小于后者，A错误；向Mg(OH)2的悬浊液中加NH4Cl固体会降低溶液中的c(OH－)，因此c(Mg2＋)增大，B正确；Ksp(溶度积常数)的大小只与温度有关，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11，也可转化为MgF2沉淀，D错误。 【答案】　B 14．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则
下图所示比较符合客观事实
的是 (　　)
【解析】　HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，pH＝2，说明电离的H＋相等。但反应过程中CH3COOH还可以再电离，补充H＋，所以CH3
COOH反应速率快，又因锌相对HCl过量，CH3COOH产生的H2多。 【答案】　C 15．(2008·上海调整性模拟)MOH和ROH两
种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 (　　
A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH未完全电离 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) 【解析】　由图像可知分别稀释10倍，ROH的pH下降1、MOH的pH下降小于1，所以ROH是一种强碱、MOH是一种弱碱，A、B均正确；ROH、MOH溶液中的离子分别为(R＋，OH－，H＋)、(M＋，OH－，H＋)，依电荷守恒：c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，在x点，两种溶液中的c(H＋)、c(OH－)相同，所以c(M＋)＝c(R＋)；稀释前，ROH中的c(OH－)是MOH中的10倍，但ROH是一种强碱，MOH是弱碱，所以c(ROH)<10c(MOH)。 【答案】　D 16．(2008·浙江宁波期中)用某种仪器量一液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是 (　　) A．量筒
B．酸式滴定管 C．量杯 D．容量瓶 【解析】　量筒、量杯因为越往上刻度越
大，所以读数偏高，即y>n；容量瓶没有读数；只有“0”刻度在上面，越往上刻度越小的滴定管符合题意。 【答案】　B 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质
的总分子数×100%。 已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表： 物质(微粒)及编号 电离度α  A.硫酸溶液(第一步完全电离)：HSO
H＋＋SO 10%  B.硫酸氢钠溶液：HSO
H＋＋SO 29%  CH3
COOH
CH3COO－＋H＋ 1.33%  D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－ 100%  (1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是__________(填序号)； (2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。 【解析】　因为各溶液物质的量浓度相等，只有硫酸是二元酸，其他的都是一元酸。硫酸第一步电离的H＋对第二步电离有抑制作用，但第二步仍然电离出H＋。 【答案】　(1)ADBC (2)H2SO4＝H＋＋HSO，硫酸第一步电离的H＋对第二步电离平衡有抑制
作用，HSO
H＋＋SO，使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO的电离度 18．(8分)(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为__________。 (2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1
的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。 (3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_________
_。 (4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为__________。 【解析】　(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如下图所示：
分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。 (3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，其稀释过程中的图象如下图所示：
若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得mn。 【答案】　(1)m>n　(2)m>n　(3)mn 19．(8分)(2009·黄冈高二检测)已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为___________
__，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。 (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。 【答案】　(1)CH3COONa　<　(2)NaOH和CH3COONa　CH3COOH和CH3COONa　(3)<　> 20．(8分)如表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2  水的离子积常数 1×10－14 KW 1×10－12  试回答以下问题： (1)若25”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__________。 (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝__________。 (3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。 【答案】　(1)>　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)10001　(3)911　c(Na＋)>c(SO) >c(H＋)>c(OH－) 21．(12分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题： (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。 【解析】　(1)NH水解显酸性且水解程度小，所以有：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系： ①HCO的电离平衡：HCO
H＋＋CO；②HCO的水解平衡：HCO＋H2O
H2CO3＋OH－；③H2O的电离平衡：H2O
H＋＋OH－； (3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2＋水解产生的H＋对NH水解起抑制作用，NH水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的浓度更大。 (4)①与③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)最小，②中溶液中的Ag＋虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag＋的浓度要比①、③中Ag＋的浓度大的多，所以②中Ag＋浓度最大。②中c(Cl－)＝＝mol·L－1＝6×10－10mol·L－1
。 【答案】　(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) (2)HCO
H＋＋CO；HCO＋H2O
H2CO3＋OH－；H2O
H＋＋OH－ (3)(NH4)2Fe(SO4)2　Fe2＋水解显酸性，对NH的水解有抑制作用 (4)②①③　6×10－10mol·
L－1 22．(12分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.100 mol·L－1稀盐酸和0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液， ②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水 ③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点 ④加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀盐酸。 请回答下列问题 (1)测定过程的
正确操作顺序为：__________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：__________________。 (3)下图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是_________(填仪器名称，多选倒扣分)
(4)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为__________，理由是____________。 (5)某同学四次测定的V数据如下： 测定次序 第一
次 第二次 第三次 第四次  V/mL 12.9 15.4 13.1 13.0  请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。 【答案】　(1)①②④③或②①④③ (2)CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；OH－＋H＋＝H2O (3)平底烧瓶(或烧瓶)，分液漏斗，干燥管 (4)250 mL；4次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要的溶液量多于100 mL。 (5)解：每片药剂平均耗NaOH溶液体积为： ＝13.0 mL 与CaCO3反应的盐酸的体积为：25.0 mL－13.0 mL＝12.0 mL 每片药剂中CaCO3的质量分数：  ×100%＝60.0% 答：药片中CaCO3的质量分数为60.0%

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