1.(2012·泰安高二检测)若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22p，它违背了( )
A．能量守恒原理 B．能量最低原则
C．泡利不相容原理 D．洪特规则
解析：选D。洪特规则规定：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。6C原子的电子排布式应为1s22s22p2p。
2.若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是( )
A．E(3s)>E(2s)>E(1s)
B．E(3s)>E(3p)>E(3d)
C．E(4f)>E(4s)>E(3d)
D．E(5s)>E(4s)>E(4f)
解析：选A。对于1～36号元素来说，要重点掌握和记忆这一能量递增顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p···。
3.(2012·烟台高二检测)下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
解析：选B。A中3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，则3s上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两微粒相同。B中M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10，应该是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，D选项不符合题意。
4.下列原子的价电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。
(1)氮原子：
选________，理由_____________________________________________________________。
(2)钠原子：
A．3s1 B．3p1
选________，理由________________________________________________________________________。
(3)碳原子：
选________，理由________________________________________________________。
解析：本题考查的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。据洪特规则，电子在能量相同的各轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，故(1)选B，(3)选A。据能量最低原理，核外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的轨道。(2)中由于3s轨道能量低于3p轨道，故选A。
答案：(1)B A中原子的价电子排布违反了洪特规则
(2)A B中原子的价电子排布违反了能量最低原理
(3)A B中原子的价电子排布违反了洪特规则
5.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）A为_________（写出元素符号，下同），电子排布式是 ；,（2）B为_________，简化电子排布式是___________________________________；
（3）C为_________，价电子排布式是________________________________________________________________________；
（4）D为_________，轨道表示式是________________________________________；
（5）E为_________，原子结构示意图是____________________________________。
解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为：,A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出其他。
答案：（1）Si 1s22s22p63s23p2
(2）Na [Ne]3s1 （3）P 3s23p3,
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