1.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4
A．①②③ B．③④⑤
C．①③ D．③⑤
解析：选D。从宏观上看：单键均为σ键，双键中1个σ键、1个π键，叁键中1个σ键、2个π键。由此分析，答案选D。
2.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．稀有气体一般难发生反应
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．HF比H2O稳定
解析：选B。本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较，稳定性HF>H2O。
3.下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
解析：选A。由于S原子最外层有6个电子，故最多与2个H原子结合，所以根据共价键的饱和性，将H2S写为H3S不正确；s轨道和p轨道重叠只能形成σ键；共价键不一定都具有方向性，如H2分子中的H—H，因为H原子只有1s轨道，1s为球形对称，所以两个H原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键时只能形成一个σ键。
4.指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种化学键类型的物质。
化学键类型 举例
(1)__________________，________。
(2)__________________，________。
(3)__________________，________。
(4)__________________，________。
(5)__________________，________。
解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键，由此可知(1)(2)(3)形成的是σ键，(4)(5)形成的为π键。
答案：(1)s-s σ键 H2
(2)s-p σ键 HCl
(3)p-p σ键 Cl2
(4)pz-pz π键 N2
(5)py-py π键 N2
5.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6
F．N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________________________________________________________________________；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________________________________________________________________________；
(3)最外层有未参与成键的电子对的是________________________________________________________________________；
(4)既有σ键又有π键的是________________________________________________________________________。
解析：NH3中N原子分别与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案：(1)D、E
(2)C
(3)A、B、C、F
(4)F
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