1.有关苯分子的说法不正确的是( )
A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环
B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键
C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键
D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同
解析：选D。苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原子共平面。
2.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是( )
A．CS2 B．H2O
C．CH3CH2Cl D．NH3
解析：选A。CS2为直线形分子，属含有极性键的非极性分子。
3.甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用“*”标记的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化方式相同的是( )
A．CH2==CH*CH2CH3 B．*CH2==CHCH3
C．CH2*==CHCH3 D．CH2==*CH2
解析：选A。当碳原子以sp3杂化轨道成键时，应形成4个σ键，A项符合题意。其他选项中带“*”的碳原子均形成了1个π键，不符合题意(B、C、D项杂化轨道类型均为sp2杂化)。
4.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；
(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；
(3)BCl3中的B________杂化，空间构型________；
(4)PH3中的P________杂化，空间构型________；
(5)NO中的N________杂化，空间构型________。
解析：(1)CO2：C以两个sp1杂化轨道分别与两个O形成σ键，C上另两个未杂化的2p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。
(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成σ键，分子构型为正四面体形。
(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，分子构型为平面三角形。
(4)PH3：P采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个H形成σ键，由于一对孤电子对的存在，三个H不可能平均占据P周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(5)NO：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成σ键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成π键，形成V形分子结构。
答案：(1)sp1 直线形 (2)sp3 正四面体形 (3)sp2 平面三角形 (4)sp3 三角锥形 (5)sp2 V形
5.在下列物质中：①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩气 ⑨过氧化钠 ⑩双氧水 ?氢气 ?甲烷 ?HClO ?Cl2 ?CH3COOH
(1)只有非极性键的是________；
(2)只有极性键的是________；
(3)既有极性键又有非极性键的是________；
(4)只有离子键的是________；
(5)既有离子键又有极性键的是________；
(6)既有离子键又有非极性键的是________。
解析：根据成键元素或离子对化学键进行分类。
答案：(1)?? (2)①②④⑦??
(3)? (4)⑥ (5)③⑤ (6)⑨
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