1.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用相同的是( )
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰 D．苯和萘
解析：选B。因BN具有超硬、耐磨、耐高温的性质，符合原子晶体的特性，选项中只有B项物质全部为原子晶体。
2.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
解析：选A。因该化合物在常温时为气态，说明熔、沸点很低，具有分子晶体的性质。
3.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
B(硼单质)
熔点/℃
801
714
190
－70
2300
沸点/℃
1413
1412
182.7
57.6
2500
注：AlCl3熔点在2.52×105 Pa条件下测定。
A．SiCl4是分子晶体
B．B单质是原子晶体
C．AlCl3加热能升华
D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
解析：选D。因SiCl4、AlCl3的熔、沸点较低，应为分子晶体；B单质的熔、沸点很高，是原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，所以加热时能够升华；因MgCl2的熔、沸点分别低于NaCl的熔、沸点，所以，MgCl2中离子键的强度比NaCl小。
4.有下列8种晶体：A.水晶、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用序号回答下列问题。
(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于原子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________。
解析：解答本题时一定要注意选项中的“关键词”。如(1)中属于原子晶体的化合物，则不能选H，因为金刚石为单质；直接由原子构成的晶体不仅有原子晶体，还要注意分子晶体中稀有气体的特殊性——稀有气体为单原子分子；(2)中注意选项中的“定语”即关键词，如极性分子、含有共价键、单质等。
答案：(1)A A、E、H E
(2)B F H
(3)G B、D、E
5.在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是______，其单质晶体属于______晶体；原子半径最小的原子是______，其单质晶体属于______晶体，用电子式表示两元素形成化合物的过程__________________________，该化合物的晶体属于________晶体，最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是____________，其单质晶体类型为________________。
解析：同周期从左到右，原子半径依次减小；|最低负化合价|＝最高正价，必为第ⅣA族元素。
答案：Na 金属 Cl 分子
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