(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.有关核外电子运动规律的描述错误的是( )
A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大
解析：选C。核外电子在原子核外作高速的不规则的运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。
2.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )
A．ns B．np
C．(n－1)d D．(n－2)f
解析：选B。根据原子中电子的排布顺序ns→(n－2)f→(n－1)d→np，最后排布的应为np轨道。
3.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A．原子半径：Al>Na
B．第一电离能：Al>Na
C．电负性：Na>Al
D．基态原子未成对电子数：Na>Al
解析：选B。根据元素周期律，原子半径Na>Al，电负性NaSi>Cl
B．金属性 Na>Mg>Al
C．稳定性 SiH4③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析：选A。由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；④无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。
11.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
解析：选B。由题可知X、Y在周期表中位置应为，所以原子半径应为Y>X，电负性为X>Y，离子半径应为X>Y，第一电离能为X>Y。
12.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y
D．第一电离能XY，原子半径X>Y。X和Y的核电荷数之差为m＋n。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y的，电负性X小于Y的。
13.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．Si、P、Cl元素的最高正价依次升高
C．N、O、F元素的电负性依次增大
D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大
解析：选D。A、B、C三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；D项中同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。
14.下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是( )
解析：选A。B选项，2p能级在仍有空轨道的情况下两个原子轨道各填充了2个电子，违背了洪特规则。C选项，2p能级有两个单电子的自旋方向相反，违背了洪特规则。D选项，2p能级的两个成对电子的自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。A选项中氧原子的核外电子排布符合基态原子核外电子排布的原则，氧原子处于基态。
15.X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多3个电子层，下列推断不正确的是( )
A．Y的原子半径大于Z的原子半径
B．X可能为金属元素
C．Y与Z不可能形成离子化合物
D．Z一定为非金属元素
解析：选B。因X、Y、Z为短周期元素，Z离子比X离子多3个电子层，推知X只能是氢元素，Z为第3周期的S、Cl等元素；根据Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，推知Y为第3周期的非金属元素，且Y的原子序数小于Z，根据元素周期律即可判断选项中A、C、D正确，B错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(12分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
解析：C、H两种元素可以形成一系列的有机物，所以形成的化合物种类最多。根据元素周期律可推知其他答案。
答案：(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以) (2)He、Ne、Ar
(3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4
17.(10分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________________________________________________________________，
该元素的符号是________；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。
解析：4p轨道上有3个电子，价电子为4s24p3，为砷元素。2p轨道有2个未成对电子的为C或O元素，根据可以与砷反应的产物可判断出Y为氧元素。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2)
18.(10分)周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为46，则
m
n
x
y
(1)元素n的原子序数为________；
(2)用电子排布式表示x原子的价电子结构为________；
(3)m与y所形成化合物的化学式为________(填元素符号，下同)；
(4)x与y相比，电负性较大的是________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据四种主族元素的原子序数总和为46可知，m、n两种元素处于第2周期，x、y元素在第3周期，设n的原子序数为a，m的原子序数a－1，x、y的原子序数分别为a＋9和a＋10，由题意可知：a＋a－1＋a＋9＋a＋10＝46，a＝7，即n的原子序数为7，是N元素；x的原子序数为7＋9＝16，为S元素，价电子结构用电子排布式表示为3s23p4；m是C元素，y是Cl元素，两者形成的化合物为CCl4；Cl原子核电荷数大，半径小，原子核吸引电子的能力比S元素强，所以电负性较大的是Cl元素。
答案：(1)7 (2)3s23p4 (3)CCl4 (4)Cl Cl原子的核电荷数大，半径小，原子核吸引电子的能力强
19.(11分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布msnmpn(m≠n)；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是________________________________________________________________________。
(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性________>________，其氢化物的还原性________>________(用化学式填空)。
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________，电负性数值由小到大的顺序是________(用元素符号作答)。
(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。
解析：由①知Z为Cu元素。由②推测，n＝2，为ⅣA族元素，又由于其是原子序数小于29的短周期元素，且m≠n，Y只能是Si元素。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道的电子数分别为2和4，则为C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d9。(2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。还原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比O元素大，所以N>O>C，而电负性C
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