第二节 化学反应的限度 【同步试题】 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.500℃左右比室温更利于合成氨反应 2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z  A.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥ 3．下列说法正确的是（ ）[来源:学#科#网] A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一
定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小
，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I2
2HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（ ） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩 5．下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）
A．正反应是放热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过
一会儿可以看到（ ） A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深 7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g)
2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（ ） A．缩小体积 B．升温 C．降温 D．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g)
pC(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( ) A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部 9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：
在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得
0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( ) A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物 10．一定条件反应N2+3H2
2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ） A.加催化剂,v(正)和v
(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数 D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2O
NO＋2HNO3，在其
他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（ ） A．平衡向正反应方向移动 B．NO的物质的量可能不变 C．NO的物质的量一定会减少 D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍 12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)
CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( ) A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol 13．可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）[来源:学&科&网] A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动 C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能 14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的
是
A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体 C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应 15．A(g)+3B(g)
2C

(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（ ） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 16．对于反应A(g)+2B(g)
2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）
17、在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)
C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ） A．A的浓度一定比原平衡大 B．A的转化率增大 C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 D．B的转化率一定增大 18、在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850℃ 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2
CO+H2O 。已知达到平衡时生成0.75molCO 。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（ ） A 1. 2mol??????? B 1. 5mol?????????? C 1. 8mol?????? D 2. 5mol [来源:Zxxk.Com] 19、氨的合成反应，N2+3H2
2NH3+Q在合成氨的生产中采用的适宜条件是（ ） A．低温、高压、适当的催化剂 B．高温、常压 C．尽可能高温、高压 D．适当的温度、适当的高压，适宜催化剂 20、可逆反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（ ）
A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入HI气体 21．在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应： PH4I(s)
PH3(g) ＋HI(g)，4PH3(g)
P4(g) ＋6H2(g)，2HI(g)
H2(g) ＋I2(g)平衡后，增大压强，容器内n
(PH4I)______（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n (I2)______。 22．在aA（气）＋bB（气）
cC（气）反应的平衡混合物中，温度为t2时C的体积百分含量比t1时少，且t2＞t1，则正反应是吸热反应还是放热反应？______________________。 23．可逆反应2A＋B
C一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A、B、C分别为什么状态的物质？（填物质状态） 可能情况 A B C  （1）     （2）     （3）     24．
可逆反应C（固）＋H2O（气）
CO（气）＋H2（气）+Q 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？ （1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂 　 　 （1） （2） （3） （4） （5）  正反应速率       逆反应速率       平衡移动方向        参考答案 1．BD 2．C 3．B 4．B 5．AB 6．B。7．AC 8．D 9．C 10．C 11．AC 12．B 13． D。 14．BD。15.A 16． B 17.AD 18。C。19.D。 20.A、D。 21．【分析解答】
增加 减少 22．【分析解答】①其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放
热反应方向移动．②题目中t2＞t1，且C％减少，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热．因此，正反应是放热反
应。 23．【分析解答】因为减小压强，在其他条件不变的情况下，化学平衡应向气体体积增大方向移动，故C的体积必须小于A和B的总体积．答案便有三种可能：（1）A为气态，B、C为非气态．（2）A、B、C均为气态．（3）A、C为气态，B为非气态． 24．【分析解答】改变反应条件，正、逆反应的速率变化是一致的，只是变化程度大小不同而引起平衡的移动．浓度对固体物质无意义．催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响．因此，答案如下（“×”表示无影响）： 　 　 （1） （2） （3） （4） （5）  正反应速率 ×[来源:Zxxk.Com] 增大[来源:学科网] 减小 增大 增大  逆反应速率 × 增大 减小 增大 增大  平衡移动方向 × ← → ← ×  25．【分析解答】（1）从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O(g) 的浓度将增大，故K值减少； （2）将1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2代入式中，得x＝3.0mol(5.0mol,平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：x(3.0mol。 （3）其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反应方向移动，但H2的转化率将减少。答案：（1）小于 （2）①逆反应 ②x＜3.0 （3）小于

---

【点此下载】