第二节弱电解质的电离 盐类的水解
[同步试题]
1、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ）[来源:学§科§网Z§X§X§K]
A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小
C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小
2、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）[来源:学科网ZXXK]
A 氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B 铵盐受热易分解
C 0.1mol?L-1氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol?L-1氯化铵溶液的pH约为5
3、下列叙述正确的是（ ）
A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电
D 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡
4、下列物质中，导电性最差的是（ ）
A 熔融氢氧化钠 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾
5、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
6.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是? A．NH4+＋2H2O? ??NH3·H2O＋H3O+ ? B．HCO3－+ H2O ??H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O ?H＋＋Cl－＋HClO
8. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl????? B. NH4HSO4??????? C. CH3COONH4?????? D. NH4HCO3
9. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是? A.FeCl3????????? B.FeCl3·6H2O????????? C. Fe(OH)3????????? D. Fe2O3
10. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C.?若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
11. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl????? B. NaOH????? C. Na2CO3????? D.干冰
12. 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大????????? B.?减少????????? C.不变?????????? D.无法判断
13.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― +? H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水??????? B.加热????? C.加消石灰????? D.加硝酸银
13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 A [NH4+]=[Cl-]??? B? [NH4+]>[Cl-]?? C? [NH4+]<[Cl-]?? D? [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HZ、HY?????? B. HZ、HY、HX?? C. HX、HY、HZ??????? D. HY、HZ、HX
15. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 A. ①②③④??????? B.④③①②??????? C.③④①②??????? D.②①④③
16. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（）
A
B[来源:学科网ZXXK]
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHBOH
AOHHD[来源:Z#xx#k.Com]
HC>HD
HCc (2) c>a>b (3)c>a=b
20、⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。
(2)C>A>B (3)C
21、（1）100mL溶量瓶（注：未标明规格的扣1分） （2）>b（多选扣分）
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质。20. ②①③⑧⑦⑥⑤④[来源:Zxxk.Com]
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