1．下列说法正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化
B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C．反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行
D．反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行
解析：选A。任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化；当E反应物E反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行。
2．(创新题)下列说法不正确的是(双选)( )
A．化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关
B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓
解析：选BD。化学反应中的能量变化与反应物的量成正比，其能量表现形式有多种，如热能、光能、电能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x2a，C错；c＝2b，因ΔH<0，故ΔH3<ΔH2，D错。
10．某同学做测定中和反应的反应热的实验，实验完成后发现实验结果偏低，试分析造成结果偏低的原因可能是__________。(填编号)
a．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
b．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
c．将50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol·L－1氨水
d．用量筒量取盐酸时俯视读数
e．大烧杯的盖板中间小孔太大
解析：a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，使参加反应的盐酸的量减小，所测定的热量减少，计算的中和热偏低；b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会造成热量损耗而计算结果减小；c.将50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol·L－1的氨水，由于氨水为弱电解质，其电离需吸热，导致反应产生的热量小，中和热减小；d.在量取盐酸时俯视读数，使所取盐酸的体积小于50 mL，反应放热少，计算时中和热偏低；e.大烧杯的盖板中间小孔太大，热量损失，中和热测定结果偏低。
答案：abcde
11．一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
反应前反应后
(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是__________。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等
(2)若E1”、“<”或“＝”)反应物的总能量，反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：本题考查对化学反应中能量转化的理解。(1)化学反应前后原子的种类和数目不变，A对；热量变化与是否是氧化还原反应无关，B错；加热是引发反应的外界条件，与反应吸热、放热无关，C错；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，D错。(2)E10。
答案：(1)A (2)> >
12．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答(1)～(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是__________。
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是__________。
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：__________________________。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是
________________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ；(2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ；(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ。
答案：(1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl2
(5)能。元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多。
13．(2012·蚌埠高二调研)科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：
(1)离子反应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol H2O(l)放出热量57.3 kJ，这时的反应热叫做中和热。
①在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是__________(填编号)。
A．25 mL 0.4 mol·L－1盐酸溶液与25 mL 0.4 mol·L－1氨水
B．25 mL 0.4 mol·L－1盐酸溶液与25 mL 0.41 mol·L－1 NaOH溶液
C．25 mL 0.4 mol·L－1 H2SO4溶液与25 mL 0.8 mol·L－1 NaOH溶液
D．25 mL 0.4 mol·L－1 H2SO4溶液与25 mL 0.41 mol·L－1 NaOH溶液
②举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应的化学方程式：__________________________。
(2)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ·mol－1
当1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)的总能量之和是3048.44 kJ·mol－1时，则1 mol CO2(g)与2 mol H2O(l)的总能量之和是__________ kJ·mol－1。
解析：(1)根据中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)，故强酸的n(H＋)与强碱中的n(OH－)基本相等，一般使酸(或碱)稍过量，使碱(或酸)完全反应，以不足物质的量为基准计算中和热。对照选项只有B符合题目要求。符合离子反应H＋＋OH－===H2O的非酸碱的中和反应为NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O。
(2)根据甲烷燃烧的热化学方程式可知：1 mol CO2(g)与2 mol H2O(l)总能量之和为3048.44 kJ·mol－1－890.31 kJ·mol－1＝2158.13 kJ·mol－1。
答案：(1)①B ②NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O
(2)2158.13
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