1.
(2012·济南高二调研)如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )
A．电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
解析：选D。由装置图可知碳棒为阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，发生氧化反应；铁丝为阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，生成的H2不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，故D正确。
2．下列说法中，不正确的是( )
A．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
B．用电解法精炼粗铜时纯铜做阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
解析：选A。精炼金属时原料做阳极，电镀时镀件作阴极。
3．(2012·吴忠高二质检)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm－3)，用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
A
0.062(6.2%)
19
152
B
0.062(6.2%)
152
19
C
0.042(4.2%)
1.2
9.6
D
0.042(4.2%)
9.6
1.2
解析：选B。电解过程中，浓度的变化主要是由水的减少引起，若设水减少的质量为x，则
＝0.052＋0.01
解得：x＝171 g
阳极析出物为O2：171 g×＝152 g
阴极析出物为H2：171 g×＝19 g
此题也可根据数据不经计算便可求解。①电解NaOH溶液消耗的是水，NaOH溶液的质量分数应变大，故C、D选项排除。②电解水阳极生成O2，阴极生成H2，两产物的质量比为8∶1，在A、B两选项中，只有选项B符合题意。
4．在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：
(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是__________________________
__________________________；
(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重____________ g，阴极上的电极反应式是
__________________________。
解析：(1)两极均为铜片，电解液为CuSO4溶液，这是一个电镀装置，电解过程中电解质溶液的浓度不变。
(2)阳极为纯锌，为活泼金属，通电电解时，锌发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，则阴极首先发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，当Cu2＋消耗完时，会发生2H＋＋2e－===H2↑的反应，当电路中有0.04 mol电子通过时，因为溶液中Cu2＋的总物质的量为：n(Cu2＋)＝0.2×0.05＝0.01 mol，则Cu2＋转移电子为n(e－)＝0.01×2＝0.02 mol；故阴极还有H＋得到电子。
答案：(1)不变 (2)Zn－2e－===Zn2＋
(3)0.64 g Cu2＋＋2e－===Cu；2H＋＋2e－===H2↑
5．如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：
(1)电源中X极是__________(填“正”或“负”)极。
(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前[CuSO4]＝__________。
解析：(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X极为负极。
(2)C中铜极增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，线路中通过0.02 mol电子。由4e－～O2，可知B中产生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL气体，说明还有112 mL气体是H2，即Cu2＋全部在阴极放电后，H＋接着放电产生了112 mL H2，则通过0.01 mol电子时，Cu2＋已完全变为Cu单质。由2e－～Cu，可知n(Cu2＋)＝0.005 mol，则：[CuSO4]＝0.005 mol÷0.2 L＝0.025 mol/L。
答案：(1)负 (2)0.025 mol/L
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