1．下列说法正确的是( )
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．合金都比纯金属易被腐蚀
C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀
解析：选C。金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错；合金不一定比纯金属易被腐蚀，如不锈钢，故B错；金属与电源负极相连时，金属做阴极，处于被保护状态，故C对；D项，钢铁比铜活泼，与铜连接时易被腐蚀，故D错。
2．(2012·济南高二质检)将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的几支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是( )
解析：选B。用氯化钠溶液润湿过的具支试管中发生吸氧腐蚀，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应：2Fe－4e－===2Fe2＋，总反应式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，具支试管内气体压强减小，导管中液柱上升；用稀醋酸溶液润湿过的具支试管中发生析氢腐蚀，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，总反应式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，密封的几支试管内气体压强增大，导管中液柱下降。
3.
(2011·高考浙江卷)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
解析：选B。本题考查原电池、钢铁的吸氧腐蚀等知识。依题意，可判断中心区a为原电池的负极，液滴边缘O2含量较大，是原电池的正极，A中Cl－在电池工作时向负极(a)移动，A项错误；B项显然正确；C中Fe失电子被氧化而被腐蚀，故C项错误，D中因Fe比Cu活泼，充当负极的是Fe，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故D错误。
4．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________________。
(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀__________。
(3)
在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图：
①A电极对应的金属是__________(写元素名称)，B电极的电极反应式是__________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为__________ mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因__________________________。
解析：(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会反应生成亚铁离子。(2)B中锌比铁活动性强，为牺牲阳极保护法，D为阴极电保护法。A、C均易使铁棒腐蚀。(3)为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1 mol铜时两电极的质量差为64＋64＝128(g)，转移2 mol电子，当质量差为5.12 g时，电路中通过的电子为0.08 mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀铜铁的镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。
答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2 (2)BD
(3)①铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②0.08
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他答案合理也可)
5．某地区常下酸雨，因而使金属制品锈蚀严重，铁制品镀铜可以有效防止铁的锈蚀，如图所示为铁制品镀铜的过程，请据此回答下列问题：
(1)写出a、b电极的正、负：a__________极、b__________极(填“正”或“负”)。
(2)写出A代表物质的化学式__________，写出电解液的名称__________，理论上电解质溶液的浓度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)写出电极反应式，阴极：__________，阳极：__________________________。
解析：电镀铜时要在镀件上沉积一薄层Cu，反应为Cu2＋＋2e－===Cu，这样A极应能为电解液补充Cu2＋，即Cu===Cu2＋＋2e－，理论上，电解过程中电解质溶液浓度不变。
答案：(1)负 正
(2)Cu CuSO4溶液(合理即可) 不变
(3)Cu2＋＋2e－===Cu Cu－2e－===Cu2＋
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