1．某温度时，反应SO2(g)＋O2(g)
SO3(g)的平衡常数K＝50，在同一温度下，反应2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K′应为(　　) A．2500　 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 解析：选C。K＝，K′＝，由两个表达式可得出K′＝＝＝4×10－4。 2．(2012·潍坊高二统考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　) A．33% B．40% C．50% D．65% 解析：选D。设X、Y的起始时物质的量均为1，X转化的物质的量为a， 　　　　X　　＋　　2Y　
　2Z 起始： 1 1 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1－a 1－2a 2a 根据题意有＝，a＝。 则Y的转化率＝＝，故Y的转化率最接近于65%。 3．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)
WI2(g)　ΔH<0(温度T1”、“<”或“＝”)。 解析：(1)2SO2(g)＋O2(g)　
2SO3(g) 起始浓度(mol·L－1)  0 平衡浓度(mol·L－1)0.04 0.02 0.16 K＝＝800 L·mol－1 (2)平衡状态由A变到B时，条件的改变是增大压强，温度没有变化，所以平衡常数不变，K(A)＝K(B)。 答案：(1)800 L·mol－1　(2)＝ 5．平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下： 2NO(g)
N2(g)＋O2(g)　K1＝10×1030 2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g)　K2＝2×1081 2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 (1)常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为 __________________________。 (2)常温下，H2O(g)分解产生O2，此时的平衡常数约为 __________________________。 (3)常温下，NO、H2O(g)、CO2三种化合物分解生成氧气的倾向大小顺序是______>______>______。 (4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放，而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂__________(填“能”或“不能”)促进污染气体间的反应而除去污染气体。 解析：(1)由反应可知：K1＝。 (2)正逆反应的平衡常数互为倒数，故2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g)的平衡常数为K＝＝＝5×10－82。 (3)由于NO、H2O(g)、CO2分解生成O2的K值依次减小，故分解程度越来越难。 (4)由第三个反应可知，其逆反应的K＝＝2.5×1091>105，故2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)进行的程度大；再结合第一个反应2NO(g)
N2(g)＋O2(g)　K1＝10×1030， K1>105，进行的比较完全， 因此，使用催化剂，可以加快反应速率，促进污染气体间的反应。 答案：(1)K＝　(2)5×10－82　(3)NO　H2O　CO2　(4)能

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