1．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是(　　) A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 解析：选C。在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。 2．在反应2SO2＋O2
2SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是(　　) A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．可以缩短到达平衡的时间 D．使SO2转化率提高 解析：选C。催化剂可以同等倍数增大v正和v逆，缩短到达平衡的时间，但对于平衡移动没有影响，答案选C。 3．反应NH4HS(s)
NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是(　　) A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．容器体积不变，充入HCl气体 D．保持压强不变，充入氮气 解析：选B。通入SO2、HCl气体，可分别和H2S、NH3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入N2，会导致容器内NH3、H2S浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NH4HS为固体，移走一部分对平衡无影响。 4．(2012·惠州高二检测)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　) ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④　　　　　　　　B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 解析：选D。①中增加C(s)的量，平衡不移动；②中N2的转化率降底；③中平衡向气体体积缩小的方向移动；④中充入稀有气体，反应器若体积增大，等效为减小压强，平衡向增大的体积方向移动。 5．在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则(　　) A．平衡向逆反应方向移动 B．B的质量分数增加 C．a>b D．A的转化率减少了 解析：选B。将容器体积扩大1倍，相当于降压，B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动，如果平衡不移动，B的浓度应变为原来的50%。 6．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　)
A．反应的化学方程式为2M
N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 解析：选D。由图像知，O～t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2N
M；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正＝v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。 7．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)
CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为(　　) A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol 解析：选C。第一次平衡时，n(CO2)＋n(H2)＝1.5 mol，再通入6 mol水蒸气，平衡右移，n(CO2)＋n(H2)>1.5 mol，且n(CO2)＋n(H2)<2 mol，因CO2和H2的物质的量之和为2 mol时，n(CO)＝0。 8．(2012·南平高二竞赛考试)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是(双选)(　　) A．m0，B、D错误。 9．(2012·宿迁高二质检)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)
A．在(t1＋10)min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．(t1＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动 C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1 A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1 D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高 解析：选C。图(Ⅰ)是c-t图，根据A、B浓度分别减少0.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1，C的浓度增大0.4 mol·L－1，则反应方程式为A＋3B
2C，A选项，增大压强，平衡右移，A错误；B选项，保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，B错误；C选项，与原平衡浓度相等，C正确；D选项，由图(Ⅱ)可知：T1>T2，且温度升高，B的体积分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，A的转化率减小，D错误。 10．(1)反应aA(g)
bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)： ①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率__________。 ②若a>b＋c，增大A的浓度，A的转化率__________。 (2)若反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋d(D)(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。 ①平衡时A与B的转化率之比是__________。 ②若增大A的浓度，则A的转化率__________。 ③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b__________c＋d(填空“>”、“＝”或“<”)。 解析：(1)①若a＝b＋c，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，但平衡不移动，A的转化率不变。②若a>b＋c，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。 (2)①起始时A与B的物质的量之比与方程式中A、B的化学计量数之比相同，A、B的转化率相等。②增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但A的转化率减小。③同时同等倍数地增大A、B的浓度，若a＋b＝c＋d，A、B的转化率均不变；若a＋b>c＋d，A、B的转化率同时增大；若a＋b 11.
将 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)　ΔH<0，并达平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图中曲线(Ⅱ)所示： (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________ mol·L－1。 (2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示，则甲条件可能是__________，乙条件可能是__________(填序号)。 ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。 解析：(2)由图像可知：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)之间只是改变了反应速率而未使平衡移动，所以①②均不能选，因为温度改变必定引起平衡的移动。(3)是等效平衡问题。对于反应前后气态物质系数不变的反应，恒温、恒容条件下建立等效平衡状态，只要满足所加物质的物质的量之比与参照状态相同即可，具体说就是把c mol HI(g)转变为H2(g)和I2(g)，相当于只加入H2(g)和I2(g)，分别是mol和mol，满足＝，得出2b－4a＝c。 答案：(1)0.05　(2)③⑤　④　(3)2b－4a＝c
12．对于反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题。
(1)温度T1和T2的关系为__________，理由是__________________________ __________________________。 (2)压强p1和p2的关系为__________，理由是__________________________ __________________________。 (3)该正反应为吸热反应还是放热反应？说出你的判断依据。 (4)若起始加入X、Y分别为3 mol和1 mol。求出在T2、p1条件下X的平衡转化率为多少？ 解析：由图像中曲线趋势和拐点可以看出，在压强都为p2时，在T1温度下，曲线先出现拐点即达到平衡，说明在T1温度下反应速率快，故T1>T2；在相同温度T2时，p1压强下曲线先出现拐点，即先达平衡，说明在p1压强下反应速率快，故有p1>p2；由于T1>T2，而温度升高时Z生成量反而减少，说明平衡左移，正反应为放热反应；由图像可以看出反应达平衡时生成Z为0.75 mol，根据化学方程式知消耗X也为0.75 mol，故A的平衡转化率为×100%＝25%。 答案：(1)T1>T2　相同压强下，T1温度下反应先达到平衡，反应速率快 (2)p1>p2　相同温度下，p1压强下反应先达到平衡，反应速率快 (3)放热反应　温度升高，Z生成量减小，说明平衡左移，从而知逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应。 (4)25% 13．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__________。 a．氢气的浓度减少 b．反应物浓度减小，生成物浓度增大 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 解析：(1)K＝，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡左移，说明正向是放热反应，K值减小。 (2)压缩体积，增大压强，反应物、生成物浓度均会增大，由于压强增大，平衡正向移动，反应物浓度会比2倍少一些。 答案：(1)　减小 (2)c

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